14．在化學(xué)反應(yīng)中，會(huì)發(fā)生變化的是（　�。�

A．

質(zhì)子數(shù)

B．

中子數(shù)

C．

電子數(shù)

D．

質(zhì)量數(shù)

13．自從1803年英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子假說以來，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入，不斷發(fā)展，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地豐富結(jié)構(gòu)理論．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)理論的說法中，正確的是 （　�。�

	A．	所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒，且個(gè)數(shù)都是相等的
	B．	質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類
	C．	原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引
	D．	原子中的質(zhì)子、中子和電子三種基本微粒不可能進(jìn)一步分成更小的微粒

12．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2L，試關(guān)于其完成下列計(jì)算：
（1）其物質(zhì)的量為0.5mol；其中所含分子個(gè)數(shù)為3.01×10²³；其質(zhì)量為18.25g；
（2）若將其溶于水配成100mL溶液，求此溶液的物質(zhì)的量濃度5mol/L，若所得溶液密度為1.1g/cm³，那其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.59%（保留百分比中小數(shù)后2位）．

11．下列各操作所配NaOH溶液的濃度是偏高、偏低還是無影響．
（1）溶解時(shí)用的燒杯和玻璃棒未洗滌偏低；
（2）將熱的溶解直接移入了容量瓶偏高；
（3）定容時(shí)俯視容量瓶刻度線偏高；
（4）稱量NaOH固體時(shí)放在紙片上偏低；
（5）定容時(shí)加水超過了容量瓶刻度線，又用滴管將高出刻度的部分吸出偏低；
（6）稱量時(shí)用生銹的砝碼偏高；
（7）稱量固體用的天平，空盤時(shí)指針指向標(biāo)尺左邊偏低；
（8）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎將少量液體灑到了瓶外偏低；
（9）稱量時(shí)砝碼與藥品的位置顛倒，但未轉(zhuǎn)移游碼無影響；
（10）稱量時(shí)砝碼與藥品的位置顛倒，且已移動(dòng)游碼偏低．

10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	用鉑絲蘸取碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒時(shí)呈紫色
	B．	透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明該溶液中只含K+
	C．	現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中常用到元素分析儀、紅外光譜儀、原子吸收光譜等
	D．	焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

9．下列各組物質(zhì)，僅用蒸餾水不能鑒別的是（　　）

	A．	氧化銅、二氧化錳、活性炭		B．	汽油、酒精、四氯化碳
	C．	食鹽、燒堿、硝酸銨		D．	蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣

8．一支容積為24mL的大試管中，充滿N₂、NO₂、O₂的混合氣體．把試管倒置于水中，輕輕振蕩，水進(jìn)入試管后，試管內(nèi)還有10mL氣體．再充入3.5mLO₂，再輕輕振蕩試管，水又進(jìn)入試管，最終試管內(nèi)還有10mL氣體．
（1）實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)第一次余下的氣體是N₂、NO．
（2）實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)第二次余下的氣體是N₂、O₂．
（3）求試管中原混合氣體的組成NO₂14mL、O₂2mL．

7．將體積為V mL的試管充滿NO氣體，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．當(dāng)通入相同條件下O₂49mL時(shí)，液面仍在原來位置，則試管體積V為（　�。�

A．

49mL

B．

28 mL

C．

30mL

D．

24.5mL

6．欲除去CO₂中的少量SO₂，可選用（　　）

A．

飽和Na2CO3溶液

B．

飽和NaHCO3溶液

C．

NaOH

D．

Ca（OH）2

5．在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀，F(xiàn)是最輕的氣體單質(zhì)，據(jù)此填寫下列空白：
（1）B的化學(xué)式是SiO₂
（2）E的化學(xué)式是H₂SiO₃
（3）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
（4）A和a溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．