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科目： 來源： 題型：多選題

14．鎳鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiOOH，電解質是KOH，放電時的電極反應式：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．下列說法不正確的是（　　）
A．電池的總反應式：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
B．電池充電時，鎘元素被還原
C．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大
D．電池充電時，電池的負極和電源的正極連接

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．光導纖維、合成纖維和人造纖維都是有機高分子化合物
B．合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素
C．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產(chǎn)生O2
D．對“地溝油”進行分餾可以制得汽油、煤油，達到變廢為寶的目的

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科目： 來源： 題型：選擇題

12．化學反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡，下列敘述中正確的是（　　）
A．擴大容器的容積，平衡向正反應方向移動
B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動
D．加入固體碳，平衡向正反應方向移動

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cl-、Ca2+、SO42-、NO3-
②pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④

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10．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列說法正確的是（　�。�
A．反應前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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9．工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CH4（g）和1mol H2O（g），測得H2O（g）和H2（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．達平衡時，CH4（g）的轉化率為75%
B．0～10min內，v（CO）=0.075mol•L-1•min-1
C．該反應的化學平衡常數(shù)K=O.1875
D．當CH4（g）的消耗速率與H2（g）的消耗速率相等時，反應到達平衡

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8．在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體，（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），已知25℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol•L-1，下列說法中正確的是（　�。�
A．密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態(tài)
B．20℃時，氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9mol3•L-3
C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數(shù)不變
D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應反應速率

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7．人造象牙主要成分的結構是，它是通過加聚反應制得的，則合成象牙的單體是（　　）
A．（CH3）2OB．CH3CHOC．HCHOD．C2H2和H2O

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6．高分子材料可以用作電絕緣材料，這是因為（　　）
A．高分子的結構是長鏈狀的
B．高分子間相互作用的分子間力較強
C．高分子化合物鏈里的原子是以共價鍵結合的
D．高分子鏈之間發(fā)生了纏繞

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5．寫出下列反應的方程式，并注明反應類型．
（1）以CH3CHClCH3和必要的無機試劑為原料，制取CH3CHOHCH2OH（1，2-丙二醇）．
（2）由碘乙烷合成溴乙烷．

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