14．化學(xué)于生產(chǎn)、生活，并應(yīng)用于生產(chǎn)、生活，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑
	B．	石英、瑪瑙、水晶通常作為裝飾品使用，但都可溶于氫氟酸
	C．	Na2CO3俗稱純堿，可與鹽酸反應(yīng)，故可用于治療人體內(nèi)胃酸過多
	D．	農(nóng)村施肥時，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用，以免氮肥肥效下降

13．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，D單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，A與E同族．
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）B單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵甲的電子式為．
（3）含C元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學(xué)用語解釋凈水原因：鋁離子發(fā)生水解：Al³⁺﹢3H₂OAl（OH）₃﹢3H⁺，生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之凝聚達(dá)到凈水目的
（4）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：O₂+2SO₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入E熔融的單質(zhì)中可制得化合物E₂F₂，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S₂Cl₂﹢2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl．
（6）G為碳元素，其與E元素形成的化合物GE₂是一種有惡臭的液體，把它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，將析出硫磺，同時放出CO₂，寫出配平的化學(xué)式方程式5CS₂+4KMnO₄+6H₂SO₄=2K₂SO₄+4MnSO₄+10S↓+5CO₂↑+6H₂O
（7）立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)與D的單晶體相似，其晶胞邊長為acm，密度為$\frac{4×87}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm³（只列式不計算，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

12．西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：則下列說法正確的是（　�。�

	A．	西維因是一種芳香烴
	B．	西維因分子中所有碳原子一定共面
	C．	可用FeCl3溶液檢驗西維因是否發(fā)生水解
	D．	在Ni催化加熱條件下西維因不能與H2加成

11．某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、H⁺、Ba²⁺、Na⁺，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
（1）向溶液中加入過量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；
（2）向（1）中濾液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）將足量稀鹽酸加入（1）的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生．
依據(jù)以上實驗回答下列問題；
（1）原溶液中一定含有SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺；
（2）一定沒有H⁺、Ba²⁺；
（3）可能含有Cl^-；如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是ABC；
A．稀HNO₃      B．Ba（NO₃）₂        C．AgNO₃           D．Na₂CO₃
（4）寫出（3）中沉淀消失的離子方程式BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

10．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Al2（SO4）3═Al23++3SO42-		B．	NaHSO4═Na++HSO4-
	C．	NaHCO3═Na++H++CO32-		D．	Na3PO4═3Na++PO43-

9．下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是（　�。�

	A．	Cl2+H2O=HCl+HClO		B．	2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?
	C．	2F2+2H2O=4HF+O2?		D．	2Na+4H2O=2NaOH+H2?

8．已知有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
	B．	由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
	C．	僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
	D．	若A的化學(xué)式為C3H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH3

7．苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬或其它食品的抑菌劑，也可廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，制備流程為：甲苯$\stackrel{高錳酸鉀}{→}$苯甲酸鉀$\stackrel{鹽酸}{→}$苯甲酸

操作步驟如下：①將一定量的甲苯和堿性KMnO₄溶液加熱至沸騰，并冷凝回流至混合液不再分層．②反應(yīng)停止后，將反應(yīng)混合液過濾，濾渣為黑色固體；得到的濾液如果呈紫色，可加入少量的飽和亞硫酸鈉溶液使紫色褪去，重新過濾．③將②中所得濾液經(jīng)一系列操作得到苯甲酸晶體．
已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；
（1）該實驗合成苯甲酸鉀可能用到的下列儀器有A C．
A．圓底燒瓶   B．蒸餾燒瓶  C．冷凝管  D．溫度計
（2）第①步中被回流的主要物質(zhì)是甲苯．
（3）寫出滴加飽和亞硫酸鈉溶液時的離子方程式2MnO₄^-+H₂O+3SO₃^2-=2MnO₂↓+2OH^-+3SO₄^2-．
（4）步驟③得到苯甲酸晶體應(yīng)進(jìn)行操作是A C D B（按操作順序填正確答案序號）．
A．酸化 B．過濾C．蒸發(fā)濃縮  D．冷卻結(jié)晶．

6．某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO₂的性質(zhì)．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
任務(wù)1：利用如圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）．
（1）E裝置中制取NO₂反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
（2）A裝置中化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，X物質(zhì)為堿石灰．
（3）若NO₂能夠被NH₃還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是C裝置中混合氣體顏色變淺．
（4）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象．該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：
①NH₃還原性較弱，不能將NO₂還原；②在此條件下，NO₂的轉(zhuǎn)化率極低；③在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢．
（5）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置．
任務(wù)2：探究NO₂能否與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（6）實驗前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)．
假設(shè)1：二者不反應(yīng)；
假設(shè)2：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假設(shè)3：NO₂能被Na₂O₂還原．
（7）為了驗證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na₂O₂，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實驗．
①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）EDBDF或EDBF．
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃．

5．燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量一定大于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量，該混合氣體是（　�。�

A．

丙烷、丁烯

B．

乙炔、丙烷

C．

乙烷、乙烯

D．

乙炔、乙烯