11．試完成下列問題：
（1）水是極弱的電解質，可電離出兩種粒子，這兩種粒子所含的電子總數(shù)相同，該電離方程式為H₂O+H₂O═OH^-+H₃O⁺．
（2）水的電離平衡受外界條件的影響．
①水的電離是吸熱（填“吸”或“放”）過程，升高溫度[H⁺]和[OH^-]同等幅度地增大，K_W增大．（填“增大”“減小”或“不變”）
②向水中加入酸或堿均能抑制（填“促進”或“抑制”）水的電離，由水電離出的[H⁺]和[OH^-]同等幅度地減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

10．下列有關方程式正確的是（　　）

	A．	用催化法處理尾氣中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C+NO2
	B．	少量SO2通入到Ba（OH）2溶液：SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O
	C．	NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH-═CO32-+H2O
	D．	濃鹽酸與二氧化錳供熱：Mn2O+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

9．在相同溫度和壓強下，將等質量的硫分別在足量的純氧氣中、空氣中燃燒，設前者放出的熱量為Q₁，后者放出的熱量為Q₂，則Q₁和Q₂相對大小判斷正確的是（　�。�

A．

Q1=Q2

B．

Q1＞Q2

C．

Q1＜Q2

D．

無法判斷

8．一定條件下的反應：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）（正反應吸熱）達到平衡后，下列情況使PCl₅分解率降低的是　�。ā　。�

	A．	溫度、體積不變，充入氬氣		B．	條件不變，對體系加熱
	C．	溫度、體積不變，充入氯氣		D．	溫度不變，增大容器體積

7．配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結果沒有影響的（　�。�

	A．	容量瓶中原有少量蒸餾水
	B．	洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中
	C．	定容時觀察液面俯視
	D．	定容加水超過刻度線又吸出少量

6．實驗室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是（　�。�

	A．	稱取7.6g硫酸銅，加入500 mL的水		B．	稱取8.0g硫酸銅，配成500mL溶液
	C．	稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液		D．	稱取12.5g膽礬，加入500mL水

5．如圖是進行銅與濃硫酸反應并進行產物檢驗的裝置．
（l） A 試管內發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反應后A 試管中的液體用適量水稀釋后顯藍色；
B 試管中品紅溶液的顏色最后變?yōu)闊o色．
（3）C試管中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止空氣污染，離子反應方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

4．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用圖1所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol•L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，實驗中若有m g銅參加了反應，則有$\frac{m}{64}$mol硫酸被還原．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是D（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該小組設計了以下三種實驗方案．
說明方案二不可行的原因，計算方案三中測定的剩余硫酸的物質的量濃度：
①方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫的質量．請判斷方案一是否可行不可行；
②方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．說明方案二不可行的原因沉淀的質量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應而產生的；
③方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為V L（已換算為標準狀況）．計算：剩余硫酸的物質的量濃度為（假設反應后溶液的體積仍為12mL）$\frac{V}{22.4×0.012}$mol/L．
（4）如圖2所示，某同學改進上述實驗裝置，先關閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產生時，再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢減少直至完全消失．
寫出上述過程打開活塞a后A裝置中所發(fā)生的化學反應方程式2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O（或2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O）．

3．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，對教材中的裝置進行簡單改進，在大試管a中加了一根長玻璃導管（如圖，圖中夾持儀器和加熱儀器沒有畫出）．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）試管c是尾氣吸收裝置，則其中的試劑是NaOH溶液
（2）應結束后在試管c的末端抽氣，目的是使生成的二氧化硫完全被吸收
（3）實驗中發(fā)現(xiàn)：在銅片表面有黑色固體生成，未見其他顏色．為了研究黑色固體的成分，他們進行了以下探究：
①甲同學猜想：黑色固體是未及溶解于酸的純凈的CuO．其猜想可用化學方程式表示為：
Cu+H₂SO₄（濃）$\stackrel{△}{→}$CuO+SO₂↑+H₂O 
②乙同學認為黑色固體除CuO外還可能含有Cu₂S和CuS．其理由可能是ac
a．Cu₂S、CuS都是黑色的
b．Cu與濃H₂SO₄在加熱條件下反應還可能放出O₂
c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu化合價上升與S化合價下降有多種可能
（4）丙同學認可乙的觀點，并計劃通過實驗測定黑色固體的成分．查資料后得知CuO、Cu₂S和CuS高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的Cu₂O．他收集了部分銅片上的黑色固體，經洗滌、干燥、（填操作名稱）稱量后，得到固體質量為 0.483g；然后高溫灼燒、冷卻、稱量，得到固體質量為0.420g．
（5）丙同學確定黑色固體除CuO外肯定還含有CuS．

2．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．根據(jù)以上流程圖，下列說法不正確的是（　　）

	A．	操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是使Sn2+轉化為SnS沉淀并防止Fe2+被氧化
	B．	在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀
	C．	操作Ⅰ所得濾液中可能含有Fe3+
	D．	常用標準KMnO4溶液滴定的方法測定綠礬產品中Fe2+的含量，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O