11．以苯為原料合成高分子化合物I的路線如下：

已知有機物的化學性質主要由官能團決定．請回答下列問題：
（1）G中所含有的官能團名稱為羥基和酯基； I的結構簡式為．
（2）寫出A-反應的化學方程式：2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O：E+F--G的反應類型為加成反應．
（3）寫出H與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$C₂H₅OH+．

10．某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-中的若干種離子．某同學設并完成了如下實驗：

已知：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是（　　）

	A．	沉淀2放置在空氣中，若質量增加，試樣中肯定存在SO32-
	B．	試樣溶液中加人稍過量的NH4C1溶液能得到與沉淀1成分相同的物質
	C．	上述流程步驟（1）（2）（3）的順序改為（3）（2）（1），可能會獲得相同的實驗現(xiàn)象
	D．	試樣溶液中肯定存在A102-、Cl-，其中Na+、K+至少存在1種

9．已知：在25℃時，向10mL 0.01mol•L^-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1的鹽酸，滴定曲線如圖1所示，CN^-、HCN濃度所占分數(shù)（α）隨pH變化的關系如圖2所示，下列表述正確的是（　�。�

	A．	b點時，溶液中微粒濃度大小的關系：c（CN-）＞c（Cl-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	d點溶液存在的關系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-）
	C．	圖2中的e點對應圖1中的c點
	D．	在滴定過程中選用酚酞試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小

8．化學鍍銅廢液中含有一定量的CuS0₄，任意排放會污染環(huán)境，利用電化學原理可對廢液進行回收處理，裝置如圖，其中質子交換膜只允許H⁺通過．
已知：①Cu²⁺+HCHO+30H^-=Cu+HCOO^-+2H₂0；
②還原性：HCHO＞M（一種金屬）＞Cu．
下列說法正確的是（　　）

	A．	反應之前，應將含OH-的HCHO溶液加人到裝置的左側
	B．	右側發(fā)生的電極反應式：HCH0-2e-+H20=HC0O-+3H+
	C．	若將質子交換膜換成陰離子交換膜，放電過程中，大量的OH-將向左側遷移
	D．	放電一段時間后打開開關，移去質子交換膜，裝置中可能會有紅色固體、藍色絮狀物出現(xiàn)

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，化合的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷
	B．	甲醇、乙醇、甘油互為同系物
	C．	等物質的量的乙炔、乙醛，完全燃燒時的耗氧量不相等
	D．	以乙烯為原料制備乙酸乙酯的合成路線可以為：

6．下列說法不正確的是（　　）

	A．	在粗鹽提純中，當加熱到蒸發(fā)皿中有較多固體析出，殘留少量液體時，停止加熱，用余熱將液體蒸干
	B．	當振蕩分液漏斗中的混合溶液時，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，將分液漏斗倒轉過來，用力振蕩
	C．	從加碘鹽中獲取碘單質的操作步驟為：溶解-萃取-分液-蒸餾
	D．	實驗過程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

5．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	合成氨反應在低溫下能夠自發(fā)進行，是因為反應物鍵能之和大于生成物鍵能之和
	B．	元素分析儀可以確定物質中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光譜可以確定物質中含有哪些金屬元素
	C．	人們利用元素周期律在過渡元素中尋找各種性能優(yōu)良的催化劑，以降低化學反應的活化能，從而起到很好的節(jié)能效果
	D．	超高分辨率熒光顯微鏡能夠觀察到納米尺度的物質，用它可以獲得蛋白質溶液中的分子圖象

4．萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥．以下是它的一種合成路線：

已知：萘（）的化學性質與苯相似．
（1）反應①的反應類型是取代反應．萘普生的分子式是C₁₄H₁₄O₃．
（2）反應②的試劑和條件是液溴（溴）/催化劑（鐵或FeBr₃）．反應③的產(chǎn)物是D和HCl（填化學式）．
（3）若省略反應②和⑤，B物質與C₂H₅COCl反應，除生成H（ ）外，最有可能生成的副產(chǎn)物（與H互為同分異構體）的結構簡式是．
（4）X是D一種同分異構體，具有以下特點：
①萘的衍生物；②有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學環(huán)境不同的氫．寫出X可能的結構簡式（任寫一種）．
（5）根據(jù)已有知識并結合上述合成路線中的相關信息寫出以苯和CH₃COCl為原料制備：的合成路線流程圖（無機試劑任用）．（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

3．E、F、I標準狀況下是氣體單質，其中E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見的金屬單質，參加反應的水以及生成的水在圖中已略去．

填寫下列空白：
（1）E是Cl₂；J是Fe（OH）₃．（寫化學式）
（2）寫出D+X→F+G的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）寫出A+B→C+E的化學方程式：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O．

2．相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ•mol^-l．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是（　�。�

容器	起始各物質的物質的量/mol				達到平衡時體系能量的變化
	SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出熱量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出熱量：Q2=78.8kJ
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出熱量：Q3

	A．	Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
	B．	三個容器中反應的平衡常數(shù)均為K=2
	C．	甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉化率將大于50%
	D．	若乙容器中的反應經(jīng)tmin達到平衡，則0～tmin內，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）