11．下列有關(guān)（NH₄）₂SO₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中，Na+、Fe3+、NO3-、Cl-可能大量共存
	B．	和溴水反應(yīng)的離子方程式：Br2+SO32-+H2O=2H++2Br-+SO42-
	C．	和Ba（OH）2溶液加熱反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	1L0.1mol•L-1該溶液和足量的硝酸充分反應(yīng)，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體

10．苯甲酸葉醇酯存在于麝香、百合和水仙花中，可用于高檔香水的香精配方中，留香時間超過兩周，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于苯甲酸葉醇酯的說法中錯誤的是（　　）

	A．	苯甲酸葉醇酯能發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	苯甲本葉醇酯能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	1mol苯甲酸葉醇酯最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	1mol苯甲酸葉醇酯與NaOH溶液反應(yīng)時，能消耗2molNaOH

9．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	二氯丙烷有三種同分異構(gòu)體
	B．	碳酸氫鈉可用作食品加工中的無鋁發(fā)泡劑，快速發(fā)酵粉
	C．	二氧化碳制全降解塑料有助于控制溫室效應(yīng)和白色污染
	D．	某化合物的分子式為C8H10O，其中能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種

8．利用硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫可以制取氮肥硫酸銨．某探究小組設(shè)計實驗對制得硫酸銨的品質(zhì)進(jìn)行鑒定．
【查閱資料】硫酸銨化肥品質(zhì)的束腰指標(biāo)如表：

指標(biāo) 項目	優(yōu)等品	一等品	合格品
外觀	白色結(jié)晶，無可見機(jī)械雜質(zhì)	無可見機(jī)械雜質(zhì)
氮（N）含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20.5%

【觀察外觀】該硫酸銨化肥無可見機(jī)械雜質(zhì)．
實驗一：氣體法測定含氮量．（實驗裝置如圖1所示）
（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；燒杯中盛放的試劑最好是稀硫酸（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）甲同認(rèn)為根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：A、B裝置間缺一個干燥裝置．針對甲同學(xué)指出的缺陷，他們改進(jìn)了實驗裝置，重新進(jìn)行實驗，準(zhǔn)確測得氫氣的質(zhì)量．
實驗二：甲醛法測定含氮量．
已知：①甲醛結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，在空氣中易被氧化成甲酸，甲酸酸性比乙醛強(qiáng)．
②甲醛法的反應(yīng)原理為：4NH₄⁺+6HCHO→4H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄生成的酸再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測定氮的含量．
（1）實驗步驟：稱取固體（NH₄）₂SO₄樣品0.600g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液，用②（填圖2中儀器編號）滴定管準(zhǔn)確取出20.00mL的溶液與錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴指示劑（已知滴定終點的pH約為8.8），用濃度為0.1000mol•L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如表：

滴定次數(shù)	滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
1	1.20	18.91
2	0.00	18.60
3	1.10	18.79

（2）探究結(jié)論，該化肥是（填“是”或“不是”）一等品．
（3）若滴定前待測也加甲醛后露置空氣時間過長，則所測定的含氮量比實際值偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
實驗三：測定碳酸氫銨中的含氮量
碳酸氫銨也是常用的氮肥，如果測定其含氮量，應(yīng)選擇的方法是氣體法（填“氣體法”或“甲醛法”），不選擇另一種方法的理由是甲醛法用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，溶液中HCO₃^-中的H⁺也會和氫氧化鈉中和．

7．周期表中有A、B、C三種原子序數(shù)依次增大的元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，B的價層電子排布為ns^n-1npⁿ⁺¹，C是生活中的一種常用金屬且其原子的外圍電子排布為3d¹⁰4s¹．
（1）A基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（2）一氧化碳（與N₂互為等電子體）分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2．
（3）C的單質(zhì)和某化合物甲的微觀部分結(jié)構(gòu)分布如圖，C微粒周圍等距離且最近的C微粒有12個；甲的化學(xué)式為MN₂（用M、N表示）．
（4）金屬C在加熱時與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（5）C元素的最高價氧化物的水化物能溶于氨水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+4H₂O．
（6）聯(lián)氨（N₂H₄）是航天飛船常用的高能燃料，可以用尿素為原料制取，方法是在KMnO₄催化劑存在下，尿素[CO（NH₂）₂]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na₂CO₃、H₂O及另外一種產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH=N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O．

6．25℃時，將Na₂O₂逐漸加入1L含有HCl、AlCl₃、MgCl₂的混合溶液中，產(chǎn)生沉淀和氣體的量與加入Na₂O₂的量的關(guān)系如圖所示（假設(shè)整個過程中溶液條件變化忽略不計）．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	混合溶液中m（Al3+）為5.4g		B．	混合溶液中c（Mg2+）為0.5mol/L
	C．	混合溶液的pH=2		D．	混合溶液中c（Cl-）為1.7mol/L

5．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	4.9×10-10	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

下列關(guān)于Na₂CO₃溶液說法不正確的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液中滴入等體積、等濃度的鹽酸后，溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）
	B．	Na2CO3溶液中通一定量的CO2氣體后，溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	C．	Na2CO3溶液加水稀釋后，c（H+）增大
	D．	Na2CO3溶液中加入過量HCN，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN

4．下列說法或解釋正確的是（　　）

	A．	硅膠作干燥劑是利用其多孔、吸附水分的能力強(qiáng)
	B．	鋁在空氣中必須出良好的抗腐蝕性，說明鋁極難與氧氣反應(yīng)
	C．	明礬可用于飲水的消毒殺菌
	D．	光導(dǎo)纖維比普通電纜有更強(qiáng)的傳輸信息能力，是因為其導(dǎo)電能力強(qiáng)

3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol Na2O和Na2O2的混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA
	B．	非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個CO2分子所占的條件不可能為22.4L
	C．	24.4gNa2O•SiO2中含有0.2NA個SiO2分子
	D．	56gFe投入1000mL3.5mol•L-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3NA

2．下列離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�

選項	離子或分子	要求
A	Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-	c（Mg2+）=c（SO42-）
B	Na+、Cu2+、I-、NH3•H2O	在酸性高錳酸鉀溶液中
C	NH4+、Al3+、Cl-、NO3-	滴加氨水有沉淀產(chǎn)生
D	Cl-、Na+、Cr2O72-、C2H5OH	溶液無色透明且遇甲基橙顯紅色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D