11．為探究Ag⁺與Fe³⁺氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10^-4g  Ag₂SO₄：0.796g
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：

序號(hào)	操作	現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ	將2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到 1mL 1mol/L FeSO4溶液中	產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生
	取上層清液，滴加KSCN溶液	溶液變紅

注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag
①白色沉淀的化學(xué)式是Ag₂SO₄．②甲同學(xué)得出Ag⁺氧化了Fe²⁺的依據(jù)是有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅．
（2）乙同學(xué)為探究Ag⁺和Fe²⁺反應(yīng)的程度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀．放置一段時(shí)間后，指針偏移減�。�
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe₂（SO₄）₃溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：
偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移．
①a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
③由實(shí)驗(yàn)得出Ag⁺和Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式是Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag．
（3）為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)	操作	現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅲ	將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中	銀鏡消失
實(shí)驗(yàn)Ⅳ	將2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中	銀鏡減少，未消失
實(shí)驗(yàn)Ⅴ	將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中	銀鏡消失

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe³⁺氧化了Ag，理由是因?yàn)镕e（NO₃）₃溶液呈酸性，酸性條件下NO₃^-也可能氧化Ag．
②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe³⁺+Ag=Fe²⁺+Ag⁺，且AgCl比Ag₂SO₄溶解度更小，Cl^-比SO₄^2-更有利于降低Ag⁺濃度，所以實(shí)驗(yàn)Ⅴ比實(shí)驗(yàn)Ⅳ正向進(jìn)行的程度更大．

10．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（₃₄Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點(diǎn)：H₂Se＞H₂S＞H₂O          
b．H₂Se比H₂S穩(wěn)定性強(qiáng)
c．Se的原子半徑比S原子大      
d．SeO₂和SO₂含有的化學(xué)鍵類型相同
（3）SO₂可用于制H₂SO₄．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₁=-545kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol
SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H₃=-130kJ/mol
則2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．
（4）為研究H₂SO₄生產(chǎn)中SO₂催化氧化時(shí)溫度對(duì)SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響，進(jìn)行如下試驗(yàn)．取100L原料氣（體積分?jǐn)?shù)為SO₂ 7%、O₂ 11%、N₂ 82%）使之發(fā)生反應(yīng)，在101kPa下達(dá)到平衡，得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃	500	525	550	575	600
平衡轉(zhuǎn)化率/%	93.5	90.5	85.6	80.0	73.7

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，達(dá)平衡態(tài)時(shí)N₂的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；575℃達(dá)平衡時(shí)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)為5.8%（保留一位小數(shù)）．
（5）廢氣中的SO₂可用NaOH溶液吸收，吸收SO₂后的堿性溶液還可用于Cl₂的尾氣處理，吸收Cl₂后的溶液仍呈強(qiáng)堿性．
①吸收Cl₂后的溶液中一定存在的陰離子有OH^-、SO₄^2-、Cl^-．
②吸收Cl₂后的溶液中可能存在SO₃^2-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO₃^2-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無色．

9．有機(jī)物E是制備鎮(zhèn)靜藥安寧G的中間體，E和G的兩種合成路線如下．（部分反應(yīng)條件已略去）

已知：

回答下列問題：
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基，檢驗(yàn)該分子中官能團(tuán)的常用試劑是新制氫氧化銅（或銀氨溶液）．
（2）A與C含有相同的官能團(tuán)，B生成C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）C生成D的化學(xué)方程式是．
（4）試劑a是CH₃Br．
（5）下列說法正確的是b、c．
a．E能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng) b．M與K是同系物 c．1mol K能跟2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
（6）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（7）在一定條件下E還能跟COCl₂發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（8）G的同分異構(gòu)體P，分子中含有“”結(jié)構(gòu)，P的核磁共振氫譜有5組峰，P能水解生成CH₃CH₂NH₂和甲，1mol甲跟足量鈉反應(yīng)生成2mol H₂．則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳
	B．	氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可發(fā)生聚合反應(yīng)
	C．	苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，則苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)
	D．	實(shí)驗(yàn)室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯

7．用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不合理的是（　�。�

	A．	用a制備并收集氨氣		B．	用b制備并檢驗(yàn)乙炔
	C．	用c蒸餾海水得到淡水		D．	用d分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，會(huì)發(fā)生鹽析
	B．	青蘋果中富含蘋果酸，因此蘋果是酸性食物
	C．	過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
	D．	氫氧化鈉、碳酸鈣、氫氧化鋁等可作為抗酸藥

5．下列說法不正確的是（　�。�

A	B	C	D
鋁制飯盒	聚乙烯盒	鐵罐車	帶玻璃塞的試劑瓶
不宜長(zhǎng)時(shí)間存放 酸性或堿性的食物	能用于盛放食品	可用于運(yùn)輸濃硫酸	可用于盛放 氫氧化鈉溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．化合物A（C₅H₈）是形成天然橡膠的單體，它的一系列反應(yīng)如下圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：，RCH₂CH=CH₂ $→_{nv}^{Br_{2}}$ RCHBrCH=CH₂
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)①和③的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（2）A的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；B的分子式為C₅H₈O₂；B形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）C為一溴代物，分子中含-CH₂，均2個(gè)，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（5）A的名稱是2-甲基-1，3-丁二烯．寫出所有符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①環(huán)狀  ②核磁共振氫譜顯示有2種氫原子．

3．某密閉容器中的反應(yīng)：3H₂（g）+N₂$?_{△}^{催化劑}$2NH₃（g）△H＜0，其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如圖所示，判斷下列有關(guān)t₁時(shí)刻條件變化的說法可能正確的是（　　）

	A．	增大NH3濃度的同時(shí)減小N2濃度		B．	增大N2和H2的濃度
	C．	擴(kuò)大容器的體積		D．	降低反應(yīng)溫度

2．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的（　�。�

	A．	表示不同條件下水的電離平衡曲線，圖中各點(diǎn)溫度：X＞Z＞Y
	B．	表示濃度相同的兩種一元酸分別用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲線，酸性：HA＞HB
	C．	表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分別加同體積水稀釋二者pH的變化曲線
	D．	表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NaOH溶液中分別加入足量鋁粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線