15．鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是C（填元素符號）．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）₄，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式N₂、CN^-；
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．
如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp²雜化的分子有①③④（填序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形；HC≡CH分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3：2．
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，如圖是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該合金儲氫后，含1molLa的合金可吸附H₂的數(shù)目為3mol．

14．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，3 mol FeS₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移32mol 電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為鐵粉、稀鹽酸．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用于凈水，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）；在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性條件下抑制了三價鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使懸浮物沉淀除去．
（4）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕簡單示意圖如圖，發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的簡單示意圖，請完成防護的簡單示意圖并標(biāo)出電子流動的方向．
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe₂O₃．將一定量的鐵紅溶于160mL5mol/L鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢驗，溶于中無Fe³⁺，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g．

13．從下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）

	實驗事實	結(jié)論
①	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色	該氣體一定是SO2
②	將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒	還原性：Mg＞C
③	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀	酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④	常溫下白磷自燃而氮氣在放電時才與氧氣反應(yīng)	非金屬性：P＞N
⑤	某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)	該溶液一定有NH4+

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

②③⑤

D．

③④⑤

12．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．下列現(xiàn)象或事實的解釋正解的是（　�。�

選項	現(xiàn)象或事實	解釋
A	常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化	Al與濃硝酸不反應(yīng)
B	加熱滴有酚酞的醋酸鈉溶液，溶液紅色變深	加熱促進CH3COO-水解，溶液的堿性增強
C	將溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色	前者由于萃取而褪色，后者由于發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
D	加熱NaHCO3溶液無明顯變化	NaHCO3的熱穩(wěn)定性強

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在
101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑．請回答下列問題：
①SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是鋰是活潑金屬，易與H₂O、O₂反應(yīng)；SOCl₂也可與水反應(yīng)．
（3）如圖是一個電化學(xué)過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②假設(shè)使用Li-SOCl₂電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則Li-SOCl₂電池理論上消耗Li的質(zhì)量28g．

10．鈣與鎂同主族，金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)CaO．
（1）鎂元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的化學(xué)式為CaF₂；
（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：
2P+5FeO+3CaO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Ca₃（PO₄）₂+5Fe；
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸，加入過NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）_n，則檢測Mⁿ⁺的方法是Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃
（5）某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、Fe²⁺或其中一種．驗證Cl^-、SO₄^2-的方法是C
A．先加BaCl₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液
B．先加AgNO₃溶液，等沉淀后，再加BaCl₂溶液
C．先加Ba（NO₃）₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液．

9．已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色．請回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子最多共有4種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為B（填“A”或“B”）．
（3）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，得到濾液僅含一種溶質(zhì)的溶液，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（4）若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）₂溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19．X的簡單陰離子比W的簡單陰離子少2層電子，Y與Z位于相鄰周期，Y、Z的氧化物排放到空氣中會形成酸雨．下列說法正確的是（　�。�

	A．	四種元素中，元素Z的非金屬性最強
	B．	X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
	C．	Y、Z、W三種元素的原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
	D．	YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7．在下列條件下，能大量共存的微粒組是（　　）

	A．	c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
	B．	溶液中含大量Al3+：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
	C．	能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
	D．	中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

6．日本的核泄漏引起了人們對核能的恐慌，也加劇了人類對化石燃料的依賴，化石燃料特別是煤的使用不會加劇環(huán)境污染，工業(yè)上常把煤進行汽化、液化處理，使煤變成清潔能源，煤的一種轉(zhuǎn)化流程圖如圖：

（1）隨著反應(yīng)的進行，乙池的電解質(zhì)溶液的pH不變（填“增大、減小、不變”）；甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）已知在常溫常壓下：①CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H═-442.8kJ/mol．
（3）C（s）和H₂O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到H₂等清潔燃料．將不同量的C（s）和H₂O（g）分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/C	起始量/mol		平衡量/mol		達平衡所需時間/min
		C	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	…	6
2	900	6	3	…	1.5	3
3	900	…	…	…	…	1

①實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.75；若實驗2中分離出1molH₂O（g），則H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大、減小、不變”）；
②若實驗3起始時充入的是CO（g）和H₂（g），且達平衡時實驗2、3中CO的體積分?jǐn)?shù)相同，則起始時c（H₂）==1.5mol/L．