11．下列各組有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

戊烷和丁烯

B．

戊烷和丙醇

C．

戊烯和一氯丁烷

D．

丁烷和甲酸乙酯

10．能源的相互轉(zhuǎn)化和利用是科學(xué)家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的外界條件是較高溫度．
②在一個(gè)恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC （填相應(yīng)的編號(hào)）．
A．CO和H₂的體積分?jǐn)?shù)相同
B．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
C．容器中的壓強(qiáng)不變
D．消耗H₂O的速率等于生成H₂的速率
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)：
 CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），得到如表中二組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4
2	900	2	1	0.4	1.6

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)的值K=0.17．
（3）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：
①0.01mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，則b₁＜b₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②向10mL 0.01mol•L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.0l mol•L^-1KOH溶液10mL，溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），則以下四種微粒K⁺、H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-，其濃度由大到小的順序?yàn)閏（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．

9．現(xiàn)有pH=5的CH₃COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　　）

	A．	向溶液中加水稀釋至10 L		B．	加入一定量的NaOH固體
	C．	加入一定量pH=8的NaOH溶液		D．	加入一定濃度的鹽酸

8．氯化鐵是一種重要的化學(xué)試劑和化工原料，工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料在制備硫酸的同時(shí)，利用其煅燒后爐渣的主要成分Fe₂O₃可制備氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O），其工藝流程如下（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
回答下列問(wèn)題：
（1）高溫煅燒時(shí)，黃鐵礦要粉碎成細(xì)小的顆粒，其目的是增大與空氣的接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）黃鐵礦高溫煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（3）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是使Fe₂O₃完全溶于酸、防止FeCl₃水解．
（4）系列操作包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等．蒸發(fā)與過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用分別是：攪拌、引流．
（5）取a g黃鐵礦，按上述流程制得FeCl₃•6H₂O晶體，將該晶體溶于水，再將所得溶液蒸干、灼燒，得到b g固體產(chǎn)物（整個(gè)過(guò)程中的損耗忽略不計(jì)），黃鐵礦的純度為$\frac{3b}{2a}$×100% （用含a、b的表達(dá)式表示）．

7．某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO₄和Ni的流程如下：

已知：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖1：
（1）濾渣1的主要成分為SiO₂．
（2）電解脫銅：金屬銅在陰極析出．
（3）①用離子方程式解釋加入H₂O₂的作用2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
②加Na₂CO₃調(diào)節(jié)溶液的pH至5，則濾渣2的主要成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）從濾液2中獲得NiSO₄．6H₂O的實(shí)驗(yàn)操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本反應(yīng)原理示意圖2如下：
①A極的電極反應(yīng)式為Ni²⁺+2e^-═Ni和2H⁺+2e^-=H₂↑．
②B極附近pH會(huì)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；用平衡移動(dòng)原理解釋B極附近pH變化的原因：H₂O?H⁺+OH^-，OH^-在B極放電使c（OH^-）降低，平衡向右移動(dòng)，c（H⁺）增大，導(dǎo)致pH降低．
③若一段時(shí)間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上能得到Ni29.35 g．

6．硫化鈉是重要的化工產(chǎn)品．
（l）某工廠以Na₂S 為原料利用工業(yè)廢液（含 H⁺、Zn²⁺、Cl²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺ ）可制得ZnS，其流程如下；

①步驟（i）所得濾渣中含有鋁元素的物質(zhì)為Al（OH）₃（填化學(xué)式）．
②步驟（i）所加ZnO的作用為調(diào)節(jié)pH，除去鐵離子．
③步驟（iii）中得到Cd單質(zhì)的離子方程式為Zn+Cd²⁺=Cd+Zn²⁺．
（2）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去與溶液pH和硫化鈉實(shí)際用量與理論用量比值的關(guān)系如圖1所示．為使除汞達(dá)到最佳效果，應(yīng)控制條件是x=12，pH介于9～10之間．

（3）電解硫化鈉溶液可生成用途廣泛的多硫化物．如圖2是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為xS^2--2xe^-═S_x，則陰極的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為11.2L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將Na₂S.9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙猓�其原因�?S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-（用離子反應(yīng)方程式表示）．

5．鎂合金是重要的民用和航空材料，鎂作為一種強(qiáng)還原劑，還用于鈦、鍍和鈾的生產(chǎn)，氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等．

（1）氧化鎂的電子式為．
（2）寫(xiě)出鎂與TiCl₄在高溫條件下制取鈦的化學(xué)方程式：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．
（3）從海水中提取金屬鎂用到的主要化學(xué)藥品有石灰乳（或石灰石、生石灰）、鹽酸．
（4）某研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用卣塊制備少量Mg（ClO₃）₂.6H₂O，其流程如下：
已知：I鹵塊主要成分為MgCl₂.6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)．
Ⅱ可選用的試劑：H₂O₂，稀硫酸、KMnO₄溶液、MgCl₂溶液、MgO．
①加入BaCl₂溶液的目的是除去SO₄^2-．
②步驟X中需將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，所選的試劑為H₂O₂．
③Mg（ClO₃）₂加入到含有KSCN的FeSO₄酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

4．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺毒．以下是制取亞鋁酸鈉的工藝流程：

已知：
①NaClO₂ 的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
②ClO₂氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式：Cl^--6e^-+6OH^-=ClO₃^-+3H₂O．生成ClO₂ 氣體的反應(yīng)中所加X(jué)酸為硫酸．
（2）吸收塔內(nèi)的溫度不能過(guò)高的原因?yàn)椋悍乐笻₂O₂分解 ClO₂ 吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
（3）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾； 粗晶體進(jìn)一步提純的實(shí)驗(yàn)操作名稱是重結(jié)晶．
（4）a kg 30% H₂O₂ 理論上可最多制得2.55akg NaClO₂•3H₂O．

3．2005年2月18日，英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)局就辣椒粉等一些食品檢出蘇丹紅色素向消費(fèi)者發(fā)出警告，引起媒體和消費(fèi)者的廣泛關(guān)注．中國(guó)衛(wèi)生部于4月6日就公眾關(guān)心的蘇丹紅對(duì)人體危害問(wèn)題發(fā)表公告及《蘇丹紅危險(xiǎn)性評(píng)估報(bào)告》指出，偶然攝入含有少量蘇丹紅的食品對(duì)人體造成危害的可能性較小，但如果長(zhǎng)期大劑量攝入會(huì)增加人體致癌的危險(xiǎn)．如圖是蘇丹紅一號(hào)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)蘇丹紅一號(hào)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	它屬于芳香烴		B．	它的分子式為C16H13ON2
	C．	它能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)		D．	它與苯互為同系物

2．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來(lái)制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終都氧化成羧基．某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．
反應(yīng)原理：

反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱	相對(duì)分子質(zhì)量	性狀	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	密度	溶解度
						水	乙醇	乙醚
甲苯	92	無(wú)色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8669	不溶	∞	∞
苯甲酸	122	白色片狀或針狀晶體	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于圖1裝置中，在100℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．
（1）圖2儀器K的名稱為安全瓶．無(wú)色液體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C．抽濾結(jié)束后，為防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再斷開(kāi)真空系統(tǒng)與過(guò)濾系統(tǒng)的連接
D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10^-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．