1．下列有關溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	惰性電極電解氯化鉀溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	能溶解Fe（OH）3的溶液中含有：HCO3-、Na+、Mg2+、Cl-
	C．	中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
	D．	石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

20．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　　）

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結論
A	將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤的紅色紙條的試劑瓶中	紅色褪去	氯氣有漂白性
B	往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中	酸性KMnO4溶液紫紅色褪去	證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化
C	取少量BaSO4固體于試管中，加入足量的鹽酸	沉淀不溶解	BaSO4不溶于鹽酸，且可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-
D	在分液漏斗中加入碘水后再加入苯，充分振蕩	分層，且上層溶液呈紫色	苯可作為碘的萃取劑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．國家對食品、空氣、藥品安全問題越來越重視，下列說法中一定正確的是（　�。�

	A．	歐洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮濃度很高，其原因是這些地區(qū)硝酸工業(yè)發(fā)達
	B．	大氣污染物中的二氧化硫能引起呼吸道疾病
	C．	天然的藥物無任何毒副作用，可長期服用
	D．	長期食用二氧化硫含量超標的食品會破壞維生素B1，可通過服入堿性物質（如NaOH）的方法來消除二氧化硫中毒

18．金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)被批準用于臨床治療人感禽流感，且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用�。�
（1）金剛乙烷可通過下列轉化生成金剛乙胺：
①金剛乙烷的分子式為C₁₂H₂₀．
②反應Ⅰ的反應類型為取代反應，反應Ⅱ的另一產(chǎn)物為HCl．
（2）金剛乙烷還可通過下列轉化生成高分子化合物（用“R-”表示，如金剛乙烷表示為R-CH₂CH₃）；

已知：E分子中有兩個C=O雙鍵，但不能發(fā)生銀鏡反應；標準狀況下，1molF與足量的鈉完全反應會生成22.4L氣體，若與足量NaHCO₃溶液完全反應也會生成22.4L氣體．
①條件1為NaOH的醇溶液、加熱，A→B的反應類型為消去反應．
②條件2為NaOH水溶液、加熱，寫出C→D的化學方程式：．
③E分子中官能團的名稱為羰基、羧基，G的結構簡式為．
④滿足下列條件的F的同分異構體只有一種，其結構簡式為．
a．屬于芳香族化合物
b．核磁共振氫譜圖中只有兩組吸收峰，且峰面積之比為1：1．

17．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�

	A．	常溫下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）
	B．	Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（Na+）
	C．	向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液顯堿性：c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	濃度均為0.1mol•L-1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1

16．一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	A為電源的正極
	B．	氣體X為H2
	C．	電極E為陰極
	D．	電極D的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12

15．向BaCl₂溶液中通入物質的量之比為1：2的某混合氣體，無沉淀產(chǎn)生，則該混合氣體是（　�。�

A．

Cl2和SO2

B．

CO2和NH3

C．

NO和SO2

D．

NO2和SO2

14．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N₂（g）和O₂（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：

下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ
	B．	1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
	C．	通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g）
	D．	NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

13．石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災，經(jīng)分析研究，事故由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1：3反應生成黑色物質丙自燃引起．某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應，得到4.8g淡黃色沉淀和氣體乙，乙在標準狀況下的密度為1.52g•L^-1．過濾后向濾液（假設乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質量為24g．已知氣體乙可溶于不．請回答下列問題：
（1）甲的化學式為Fe₂O₃．寫出丙中非金屬元素的離子結構示意圖．
（2）丙在鹽酸中反應的化學方程式：Fe₂S₃+4H⁺=2H₂S↑+2Fe²⁺+S．
（3）丙與鹽酸反應后的濾液暴露在空氣中一段時間顏色加深，其原因是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．（用離子方程式表示）
（4）請設計合理的實驗方案驗證不同溫度對丙與鹽酸反應速率的影響將盛有等濃度、等體積的鹽酸的兩個反應容器置于不同溫度的水浴中，加入等量的Fe₂S₃，觀察黑色物質消失的快慢．
（5）為消除火災隱患，下列措施可行的是AD．
A．石油入罐前脫硫   B．定期用酸清洗罐體   C．罐體內壁涂刷油漆   D．罐體中充入氮氣．

12．濃硝酸與濃鹽酸混合過程中產(chǎn)生少量的氣體單質X、化合物M和無色液體，化合物M中所有原子均達到8電子的穩(wěn)定結構．2molM加熱分解生成1molX和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色．
（1）鎂與氣體X反應產(chǎn)物的電子式為．
（2）濃硝酸和濃鹽酸反應的化學方程式為HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂+2H₂O．
（3）化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應，該反應的化學方程式為NOCl+H₂O=HNO₂+HCl．