17．下列說法正確的是（　　）

	A．	同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數差一定為1
	B．	L層上的電子數為奇數的元素一定是主族元素
	C．	同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數差為上一周期所含元素種類
	D．	族序數等于周期序數的元素一定是金屬元素

16．已知短周期元素的離子，A²⁺，B⁺，C^3-，D^-  都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	離子半徑C＞D＞B＞A		B．	原子序數D＞C＞B＞A
	C．	原子半徑A＞B＞D＞C		D．	單質的還原性A＞B＞D＞C

15．已知反應：2N0₂ （紅棕色）?N₂0₄ （無色）△H＜0．將一定量的N0₂充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	b點的操作是壓縮注射器
	B．	c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
	C．	若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則 r（b）＞r（c）
	D．	d 點：v（正）＞v（逆）

14．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO₂與1molO₂發(fā)生反應如下：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）
（1）已知平衡常數K_350℃＜K_300℃，則該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）； 常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，原因是逆反應方向的△S＞0．
（2）下列有關該反應的說法正確的是BD
A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容下，再充入2molNO₂和1molO₂，再次達到平衡時NO₂轉化率增大
C．恒溫恒容下，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)
D．若該反應的平衡常數增大，則一定是降低了溫度
（3）氮的化合物種類較多，如NH₃、NO、NO₂、HNO₃、硝酸鹽等．
①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質的是AD
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7       
B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應
C．用亞硝 酸 溶液做導電性實驗，燈泡很暗   
D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
②根據酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是堿．按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質的是acd
a．H₂O    b．NO₂^-   c．H₂NCH₂COOH    d．H₂PO₄^-    e．H₂S
③氮同主族磷元素形成的Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^2-═Ca₃（PO₄）₂↓+2H⁺（用離子方程式表示）．
（4）X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強電解質中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol•L-1溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

將X、Y、Z各1mol•L^-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）N₂O₅是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N₂O₅，工作原理如圖．則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O．

13．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J⁺的半徑大于X^-的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞S＞N＞O＞H（填元素符號）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有c（填序號）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁  
B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質的狀態(tài)                       
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與Z的某種氫化物反應的化學方程式為H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O
（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式；B的水溶液不呈中性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用離子方程式表示）
（6）液態(tài)A類似X₂Z，也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；
（7）若使A按下列途徑完全轉化為F：

①F的化學式為HNO₃；
②參加反應的A與完全轉化為F時整個過程中消耗D的物質的量之比為1：2．

12．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO₂的性質及空氣中SO₂的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：

（1）裝置A中反應的化學方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N₂，再關閉彈簧夾．此操作的目的是排除裝置中氧氣對實驗的干擾．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀BaSO₃（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO₂具有氧化性．
（5）裝置D的作用是吸收SO₂尾氣，防止污染空氣．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na₂SO₃水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na₂SO₃溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl₂溶液、稀硫酸

實驗步驟	實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
1	取少量溶液于試管，滴入幾滴酚酞	溶液變紅
2	然后加入足量的BaCl2溶液	溶液中產生白色沉淀，最后若紅色褪去，則說明①正確；若紅色不能褪去，則說明②正確

（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO₂性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO₂的體積分數（用含V的代數式表示）$\frac{2.8}{V}$．

11．合成有機玻璃樹脂 和高聚物H的合成路線如圖：

已知：（CH₃）₂C=CHCH₃$→_{一定條件}^{KMnO_{4}（H+）}$  +CH₃COOH
RCOOR′+R″OH?RCOOR″+R′OH （R、R′、R″代表烴基）
CH₂=CH-CH=CH₂+CH₂=CH₂ $\stackrel{△}{→}$
試回答：
（1）E中官能團的名稱是酯基，碳碳雙鍵．
（2）C到D的反應類型是消去反應，D到E反應的“一定條件”是濃硫酸，加熱．
（3）下列說法正確的是（選填字母）AC．
A．乙可使Br₂的CCl₄溶液褪色 
B．G與乙二醇互為同系物
C．D的核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3：1：1：1
D．生成有機玻璃樹脂和高聚物H均為加聚反應
（4）B到C的化學方程式是．
（5）乙的同分異構體中含有酯基的有4種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的一種同分異構體的結構簡式．
（6）生成高聚物H的化學方程式是+（2n-1）CH₃OH．

10．寫出下列反應化學方程式，并寫出該反應屬于何反應類型．
（1）乙烯使溴水褪色Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂-CH₂Br；加成反應
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱；取代反應
（3）由乙炔制聚氯乙烯CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH₂=CHCl，加成反應；nH₂C=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$，加聚反應
（4）乙烷與Cl₂在光照條件下1：1反應：CH₃-CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃-CH₂Cl+HCl；取代反應
（5）3-甲基-1-丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質的量為1：1反應：CH≡C-CH（CH₃）-CH₃+Br₂→CHBr=CBr-CH（CH₃）-CH₃；加成反應
（6）用甲苯制2，4，6-三溴甲苯：；取代反應．

9．有下列七種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（　�。�

A．

②③④⑤

B．

③④⑤⑦

C．

④⑤⑥

D．

④⑤⑦

8．某烷烴主鏈為4個碳原子的同分異構體有2種，則含相同碳原子數、主鏈也為4個碳原子的烯烴同分異構體有（　�。┓N．

A．

4

B．

3

C．

5

D．

2