4．下列說法正確的是（　　）

	A．	相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互稱為同分異構(gòu)體
	B．	某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相同，則此有機物的組成為CnH2n
	C．	滿足同一通式的有機物，彼此一定是同系物
	D．	組成元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體

3．以下化學用語正確的是（　�。�

	A．	乙醇的分子式CH3CH2OH		B．	CH3COCH3的官能團名稱：醚鍵
	C．	苯的最簡式：CH		D．	的類別：醇類

2．下列各變化中屬于原電池反應的是（　�。�

	A．	在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
	B．	鋅與稀硫酸反應時，加入少量NaHSO4固體時，可使反應速率加快
	C．	紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
	D．	鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化

1．I．已知拆開1mol H-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，946kJ；形成1mol N-H鍵，會放出能量391kJ，在反應N₂+3H₂═2NH₃中，每生成2mol NH₃放出_熱量（填：吸收或放出）92kJ．
II．我國經(jīng)濟發(fā)展對能源的需求與日俱增．一種新型燃料電池是將兩根特制電極插入氫氧化鉀溶液中，然后從兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為：
X極：CH₄+10OH^--8e-═CO₃^2-+7H₂O   Y極：4H₂O+2O₂+8e-═8OH^-
（1）、指出該電池的正極Y（X或Y）極 
（2）、在標準狀況下，通入5，.6L甲烷氣體，完全反應后有2mol電子轉(zhuǎn)移；
（3）、該電池的電解質(zhì)溶液的PH變化是降低（填升高、降低、不變）
III．利用Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反應，設(shè)計一個原電池．
（1）畫出裝置圖（在圖中標出電極材料、正負極、電解質(zhì)溶液）．
（2）寫出電極反應方程式負極：Cu-2e^-=Cu²⁺   正極：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

20．下表為元素周期表中的前四周期元素，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題．

（1）元素⑦可形成18電子的氫化物X其電子式為，⑥與⑨形成的5原子分子的結(jié)構(gòu)式為．
（2 ）①②③④⑤五種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是KOH（填化學式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）④形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（4）第五周期元素中，與⑨元素同主族的元素原子序數(shù)為54，用一個離子方程式比較該元素與⑨元素的非金屬性強弱Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂
（5）⑦的氫化物比⑧的氫化物的熔沸點高的原因是水分子間有氫鍵
（ 6 ） ⑤的單質(zhì)與）①的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═AlO₂^-+3H₂↑．

19．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
（1）元素W在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）用電子式表示X在空氣中生成的氧化物的形成過程：．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：Na＞Al＞Cl＞N．（用元素符號表示）
（4）請寫出W的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	鈉與水的反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
	B．	氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	C．	用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+
	D．	氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

17．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�

	A．	電池的電解液為堿性溶液，負極為Fe
	B．	電池放電過程中，負極附近溶液的pH降低
	C．	電池放電時，若外電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，則內(nèi)電路中有2molOH-移向正極
	D．	電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2

16．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�

	A．	78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)約為1.806×1024
	B．	4.48L氨氣分子中含0.6NA個N-H鍵
	C．	PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	N2H4分子中極性鍵和非極性鍵的比值為1：4

15．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)：A＞B＞D＞C		B．	金屬性B＞D，非金屬性A＞C
	C．	原子半徑：D＞B＞C＞A		D．	簡單離子半徑：C＞B＞D＞A