11．下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（　�。�

	A．	中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測(cè)中和熱的數(shù)值
	B．	中和滴定測(cè)定鹽酸濃度，量取20.00mL鹽酸時(shí)未用待測(cè)液潤(rùn)洗酸式滴定管
	C．	用托盤(pán)天平稱(chēng)量10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱(chēng)藥品的質(zhì)量
	D．	配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液體積仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度

10．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬固體單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，用電子式表示化合物B的形成過(guò)程：．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，D的M層電子是L層電子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

9．下表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

（1）寫(xiě)出⑥與⑧元素組成的分子的電子式：，該分子含有極性（填“極性”或“非極性”）鍵． 26號(hào)Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤⅢ族．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；-
第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號(hào)）．
（3）②③⑤幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH （填化學(xué)式），元素⑦的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；  該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑苯，震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液分層，上層為橙紅色，下層為無(wú)色．
（5）②和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+2H₂O；
（6）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子；該化合物與二氧化碳的方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锽r^-＞Cl^-＞F^-（用離子符號(hào)答題）．

8．4gD₂和20g¹⁸O₂化合時(shí)最多能生成22g D₂¹⁸O，1mol D₂¹⁸O中含10mol質(zhì)子，含12mol中子．

7．有下列物質(zhì)：①CaCl₂  ②PH₃  ③H₂O₂  ④Na₂O₂  ⑤KOH  ⑥（NH₄）₂SO₄  ⑦F₂（答題填編號(hào)）
（1）含有離子鍵的物質(zhì)①④⑤⑥，含有非極性鍵的離子化合物④；
（2）含有極性鍵的物質(zhì)②③⑤⑥；
（3）含有非極性鍵的共價(jià)化合物③．

6．a(chǎn)、b、c、d、e 是同周期的五種主族元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性 b＞a，c 和 d 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d＞c，e 為金屬元素．五種元素的原子得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e 的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　　）

A．

baecd

B．

edabc

C．

abdce

D．

ebadc

5．已知某元素的陽(yáng)離子R²⁺的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

$\frac{m}{A+16}$（A-n+8）mol

B．

$\frac{m}{A+16}$（A-n+10）mol

C．

（A-n+2）mol

D．

$\frac{m}{A+16}$（A-n+6）mol