鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵．“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物，下列表格是它的說明書：

（1）該藥品中Fe²⁺會(huì)緩慢氧化，國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe²⁺的氧化率超過10%即不能再服用．
①為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸�，�?shí)驗(yàn)室可選用的最常用最靈敏的檢驗(yàn)試劑為（填試劑的名稱）．
②實(shí)驗(yàn)室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液對(duì)“速力菲”中的Fe²⁺進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO₄反應(yīng)）．離子方程式如下：aMnO

- 4

+bFe²⁺+cH⁺═dMn²⁺+eFe³⁺+fH₂O，當(dāng)a=1時(shí)，b=．
③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？（填“可以”或“不可以”），請(qǐng)通過計(jì)算簡(jiǎn)述理由：（寫出主要計(jì)算過程）．
（2）已知琥珀酸亞鐵相對(duì)分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機(jī)酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L 100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式（有機(jī)物須寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：；琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為．

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為：3FeS₂+8O₂

高溫  .

6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移mol電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是．
（4）鋼鐵的電化腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如圖，將該圖稍作修改 即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)谔摼�框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向．

有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均為無色氣體，W、K為日常生活中常見的兩種金屬單質(zhì)，其中K的組成元素的原子序數(shù)是W的組成元素的原子序數(shù)的2倍，H和W反應(yīng)可放出大量的熱．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，

請(qǐng)回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)B氣體常用．
（2）電解混合液時(shí)能產(chǎn)生O₂：的陽極反應(yīng)式為．
（3）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①含有K元素的化合反應(yīng)：．
②含有K元素的置換反應(yīng)：．
（4）K與過量G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（5）物質(zhì)X可能的化學(xué)式為．

在高溫條件下鐵與水能發(fā)生反應(yīng)．資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570℃時(shí)，生成Fe0，高于570℃時(shí)，生成Fe₃0₄．老師用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是．
（2）甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體X中含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
②	向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有出現(xiàn)血紅色

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能確定固體中存在的物質(zhì)是；不能確定是否存在Fe0的原因是．
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體中是否存在FeO．


確定是否存在Fe0需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是．

已知部分常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，可以存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知圖中每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)至少含有第三周期中的一種相同元素，且圖示中所有物質(zhì)均由短周期元素組成．D為能助燃的氣體單質(zhì)；E為酸性氧化物，能與酸反應(yīng)，F(xiàn)不溶于水．H為淡黃色固體化合物，電解飽和J溶液是工業(yè)上的重要反應(yīng)．C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素．
（1）寫出F的化學(xué)式：，H的化學(xué)式：．
（2）常溫下測(cè)得一定濃度C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因：．
（3）寫出A→C反應(yīng)的離子方程式：．

A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水．若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片）．

（1）寫出化學(xué)式：A，B，C，D，E．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B：．
A→D：．

金屬材料在日常生活和生產(chǎn)中被廣泛運(yùn)用．下列說法中正確的是（　�。�

氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉．下列說法不正確的是（　　）