20．化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡：
HIn（溶液）?H⁺（溶液）+In^-（溶液）
紅色　　　　　　　　　　黃色
故可用于作酸堿指示劑，現(xiàn)有濃度均為0.02mol/L的下列溶液
①鹽酸  ②石灰水   ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液⑤NaHCO₃溶液  ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是（　�。�

A．

①④

B．

①④⑤

C．

②⑥

D．

②⑤⑥

19．常溫時，1mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L的CH₃COOH溶液，其[H⁺]之比為（　�。�

A．

1：1

B．

10：1

C．

＜10：1

D．

＞10：1

18．我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達15億多元．為了有效控制酸雨，目前國務院已批準《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
（1）現(xiàn)有雨水樣品一份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，得數(shù)據(jù)如下：

測試時間/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學反應方程式表示）2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
②如果將剛?cè)�樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變小，原因是（用化學反應方程式表示）SO₂+2H₂O+Cl₂=H₂SO₄+2HCl．
（2）你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是C
①少用煤作燃料　②把工廠煙囪造高�、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄�的土壤中加石灰�、蓍_發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（3）在英國進行的一個研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO₂濃度．在20世紀的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO₂增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO₂濃度降低了30%之多．請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可�。筷U述其理由．

17．NO是一種劇毒氣體，但近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在少量NO，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，因而成為當前生命科學的研究熱點．
（1）寫出自然界形成NO的化學方程式：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）NO在大氣層中可發(fā)生反應：
NO+O₃═NO₂+O^…．①
NO₂+O═NO+O₂^…．②
上述反應①中，NO是還原劑，上述反應②中，NO是還原產(chǎn)物．

16．在一定體積的密閉容器中通入amolNO和bmolO₂，反應后容器內(nèi)氮原子個數(shù)與氧原子個數(shù)之比為（　�。�

A．

$\frac{a}$

B．

$\frac{a}{a+b}$

C．

$\frac{a}{a+2b}$

D．

$\frac{a}{2a+b}$

15．CH₄分子呈空間正四面體型．與之間的關系是同種物質(zhì)（填“同種物質(zhì)”或“同分異構體”）．

14．下列幾種結(jié)構簡式代表了3種不同的烴．

13．下列各對物質(zhì)屬于同分異構體的是（　　）

	A．	${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{13}$C		B．	O2與O3
	C．	與		D．	與

12．（1）如圖1裝置中，開始電解時，Al電極反應式為2Al-6e^-=2Al³⁺，石墨電極反應式為6H⁺+6e^-=3H₂↑．
（2）通電一段時間后測得有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，作出Al（OH）₃物質(zhì)的量與消耗H₂O的物質(zhì)的量的圖象2（反應物足量，作出標注）．

11．已知：
4Na（g）+3CO₂（g）=2Na₂CO₃（l）+C（s，金剛石）△H=-1080.9kJ/mol
4Na（g）+CO₂（g）=2Na₂O（s）+C（s，金剛石）△H=-357.5kJ/mol
試寫出固體Na₂O與固體C（金剛石）反應得到氣體Na和液態(tài)Na₂CO₃的熱化學方程式6Na₂O（s）+2C（s，金剛石）=8Na（g）+2Na₂CO₃（l）△H=-8.4kJ/mol．