17．進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是（　　）

	A．	不慎將酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
	B．	不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上小蘇打溶液
	C．	在加熱的情況下，試管中的液體體積不要超過試管容積的$\frac{3}{4}$
	D．	配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

16．下列物質中，與0.3mol H₂O含有相同氫原子數的物質是（　�。�

	A．	18.9 g HNO3		B．	3.612×1024個HCl分子
	C．	0.2 mol H3PO4		D．	0.2 NA個CH4分子

15．實驗室配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液可分兩個階段進行：第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl₂晶體．第二階段：溶解配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥到0.2g處；
B．將游碼撥至“0”處；
C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的濾紙，調節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；
D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；
E．往左盤內逐步添加晶體至天平平衡；
F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中．
（3）第二階段操作，應先將5.2g BaCl₂加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉入250mL容量瓶中，再經洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1 mol•L^-1 BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl₂放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩
（5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液，現欲將其稀釋成濃度為0.100mol•L^-1的BaCl₂溶液，所選用的儀器有：10mL量筒、1mL移液管（可準確移取0.1mL～1.00mL溶液）、酸式滴定管、膠頭滴管．其簡單的操作步驟是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液，然后用膠頭滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液中加水至刻度線，即可配制得0.100mol•L^-1的BaCl₂溶液．

14．有一化學反應：aA+bB?C，根據影響化學反應速率的因素可得v₀=kc^m（A）cⁿ（B），其中k是與溫度有關的常數，為測得k、m、n的值，在298K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下表中的實驗數據：

編號	A的初$\frac{始濃度}{mol•{L}^{-1}}$	B的初$\frac{始濃度}{mol•{L}^{-1}}$	生成C的$\frac{初始速率}{mol•{L}^{-1}•{s}^{-1}}$
1	1.0	1.0	1.2×10-2
2	2.0	1.0	2.4×10-2
3	4.0	1.0	4.9×10-2
4	1.0	1.0	1.2×10-2
5	1.0	2.0	4.8×10-2
6	1.0	4.0	1.9×10-1

（1）依表中數據可求得m=1，n=2，k=1.2×10^-2，k的單位是L²•mol^-2•s^-1．
（2）若a=m，b=n，當c（A）=c（B）=2.0mol•L^-1時，求以B表示的初始反應速率．

13．下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	使pH試紙顯深藍色的溶液中，Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
	B．	在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
	C．	pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-
	D．	與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

12．在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO₂ 反應轉化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的．在有關上述工藝流程的以下化學用語中，錯誤的是（　　）

	A．	用電子式表示氫溴酸的形成過程為：
	B．	海水中Br-的電子式為：
	C．	海水中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
	D．	Cl-的結構示意圖為：

11．在“西氣東輸”工程全線貫通的同時，珠江三角洲，特別是佛山、深圳等地的LNG管道工程也如火如荼，通過該工程，大佛山將在2010年全面采用與“西氣”成份相同的燃料作為居民用氣．如果通過改造現有以液化石油氣（主要成份為C₃H₈）為燃料的爐具，使其改燒“西氣”并與燃燒液化石油氣達到同樣的效果，若在“燃料氣”進氣口不變的前提下，則需要把空氣的進氣量（　�。�

A．

減小

B．

增大

C．

維持不變

D．

不能確定

10．水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子核外電子排布圖為；
（2）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒H₂S、NH₂^-（填2種）；
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對上述過程的描述不合理的
是A；
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質發(fā)生了改變             
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變．

9．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數依次增大．A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：AB、BAl、CP；
（2）上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄，（填寫化學式）堿性最強的是（填寫電子式）；
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是Cl，電負性最大的元素是Cl；
（4）在AD₃分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp²雜化，分子空間構型為平面三角形；
（5）將B 的單質投入E的最高價氧化物對應水化物中，發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．

8．指出下列元素位于周期表中第幾周期？第幾族？
（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵：第三周期 VIIA 族；
（2）[Kr]4d¹⁰5s²5p²：第五周期 IVA族；
（3）[Ar]3d³4s²：第四周期 VB 族；  
（4）[Ar]3d¹⁰4s¹：第四周期 IB族．