4．某同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅲ中，“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應(yīng)后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過(guò)濾．
（2）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗(yàn)過(guò)程如下：
查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu²⁺的方法是：向試液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu²⁺．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，未見明顯現(xiàn)象，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗(yàn)過(guò)程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)裝置	現(xiàn)象
	1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解 2．A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體 3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀

①現(xiàn)象2說(shuō)明黑色沉淀具有還原性．
②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應(yīng)的離子方程式是NO₂+SO₂+Ba²⁺+H₂O═BaSO₄↓+NO↑+2H⁺．
③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu²⁺，說(shuō)明黑色沉淀是銅的硫化物．
（4）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu₂S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是CuS+4H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O．

3．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Zn跟一定量的濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物進(jìn)行探究．
【提出假設(shè)】：
小組同學(xué)經(jīng)過(guò)分析討論認(rèn)為生成氣體可能含H₂和SO₂．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】主要包括兩個(gè)環(huán)節(jié)：
Ⅰ．驗(yàn)證SO₂，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示；
Ⅱ．檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有H₂，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容將由B部分導(dǎo)出的氣體依次通過(guò)裝置C、D、E、F、G．Ⅱ中裝置C、D、E、F、G的信息如表所示：

儀器標(biāo)號(hào)	C	D	E	F	G
儀器	洗氣瓶	洗氣瓶	硬質(zhì)玻璃管，加熱	干燥管	干燥管
儀器中所加物質(zhì)	NaOH溶液	濃硫酸	CuO粉末	試劑X	無(wú)水CaCl2固體

試回答下列問(wèn)題：
（1）小組同學(xué)認(rèn)為生成氣體中含H₂的理由是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變��；
（2）盛放鋅粒的儀器名稱是蒸餾燒瓶；
（3）B部分裝置的目的是驗(yàn)證SO₂并探究SO₂與品紅作用的可逆性，實(shí)驗(yàn)的操作及主要現(xiàn)象是品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；
（4）①裝置D、G的作用依次是干燥H₂，防止干擾后面H₂的檢驗(yàn)、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入H；
②E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
③試劑X是無(wú)水CuSO₄粉末．

2．冷的濃硫酸、濃硝酸在工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）稱鐵釘9.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用d．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水    d．酸性 KMnO₄溶液
②乙同學(xué)將氣體Y通入足量的硝酸鋇溶液中，觀察到有白色沉淀生成，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（2）丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了如圖探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）

①認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
②為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c．
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
③若要測(cè)定限定體積氣體Y中H₂ 的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH₂），除可用測(cè)量H₂ 體積的方法外，可否選用稱量質(zhì)量的（用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室最常用的稱量器具）方法否，理由是用托盤天平無(wú)法稱量D或E的差量．

1．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為．
（2）銅絲可抽動(dòng)的作用是抽動(dòng)銅絲，以隨時(shí)中止反應(yīng)．
（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為品紅溶液褪色，可證明SO₂具有漂白性；試管Ⅲ中現(xiàn)象為石蕊溶液顯紅色．
（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿（NaOH溶液）的棉團(tuán)塞住，其作用是吸收SO₂氣體，防止空氣污染； 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

3．實(shí)驗(yàn)室制乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H₂SO₄反應(yīng)生成少量的二氧化硫．有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確證上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫．
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
ⅠA，ⅡB，ⅢA，ⅣD．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液    C．濃H₂SO₄   D．酸性KMnO₄溶液
（2）能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅溶液褪色．
（3）使用裝置Ⅱ的目的是除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實(shí)驗(yàn)．
（4）使用裝置III的目的是檢查二氧化硫是否除盡．
（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（6）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式是CH₃-CH₂-OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

2．金屬切割加工廢液中含有2%～5%的亞硝酸鈉（NaNO₂），為了防止亞硝酸鈉污染環(huán)境，可以用氯化銨溶液處理廢液．亞硝酸鈉和氯化銨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)．反應(yīng)分兩步進(jìn)行，亞硝酸鈉和氯化銨先反應(yīng)生成氯化鈉和亞硝酸銨，亞硝酸銨再受熱分解生成氮?dú)夂退��?br />（1）寫出亞硝酸鈉和氯化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式（兩步）：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+NH₄NO₂、NH₄NO₂=N₂+2H₂O．
（2）第二步反應(yīng)中，1 mol亞硝酸銨完全分解，共有3mol電子轉(zhuǎn)移．

1．市場(chǎng)上銷售的某種洗手液中含有PCMX，對(duì)革蘭氏陽(yáng)性和陰性菌及霉菌具有極好的殺滅效果．  
（1）PCMX分子中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量為156.5，該有機(jī)物含有碳、氫、氧、氯四種元素，其中氯和氧元素的質(zhì)量比為35.5：16，則有機(jī)物的分子式是C₈H₉ClO．
（2）PCMX分子的苯環(huán)上含有四個(gè)取代基，其中相同的兩個(gè)取代基處于間位，另外兩個(gè)不同的取代基處于對(duì)位；該有機(jī)物在一定條件下能跟濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，且PCMX與Br2的物質(zhì)的量之比為1：2．PCMX結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其中含氧官能團(tuán)名稱是羥基．
（3）PCMX在光照的條件下，跟氯氣反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式是
（4）PCMX的同分異構(gòu)體中，有兩個(gè)取代基，且能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有6種，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，．

20．“立方烷”是一祌新合成的烴，其分子為正立方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示
（碳、氫原子未畫出，每個(gè)折點(diǎn)代表一個(gè)碳原子）．請(qǐng)問(wèn)答：
（1）該“立方烷”的分子式為C₈H₈
（2）該“立方烷”的二氯取代物有3種同分異構(gòu)體；芳香烴中有一種化合物與“立方烷
互為同分異構(gòu)體，則該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）“立方烷”可能發(fā)生的反應(yīng)或變化有ABC（從A、B、C、D中選擇）
A．可使Br₂水褪色，但不反應(yīng) B．不能使Br₂的CCl₄溶液褪色 C．能發(fā)生取代反應(yīng)  D．能發(fā)生加成反應(yīng)．

19．下圖是以某硼鎂礦（2MgO•B₂O₃•H₂O、SiO₂及少量FeS）為原料生產(chǎn)硼酸已經(jīng)回收MgSO₄的流程

已知：Fe³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH分別為3.2、9.7和12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO₃，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，因此，實(shí)際操作中我們應(yīng)該注意的是分批加入H₂SO₄．加入硫酸浸取時(shí)，產(chǎn)生氣體M中含有一種有毒的物質(zhì)，它的化學(xué)式是H₂S，它可以用NaOH溶液吸收處理．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，步驟②用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（3）“浸出液”顯酸性，含H₃BO₃、MgSO₄，還含有Fe³⁺、Fe²⁺ 等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)向浸出液中先加入適量H₂O₂再加入MgO，除去雜質(zhì)離子Fe³⁺、Fe²⁺．H2O2的作用是H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）
（4）“浸取”后．步驟①采用“熱過(guò)濾”操作，這說(shuō)明隨著溫度的升高，H₃B0₃的溶解度升高（填寫“升高”、“不變”、“降低”）．
（5）現(xiàn)利用2 t 硼鎂泥（含MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%）生產(chǎn)七水硫酸鎂，生產(chǎn)過(guò)程的產(chǎn)率為 80%．則能生產(chǎn)出七水硫酸鎂產(chǎn)品2.46t．

18．下列各項(xiàng)操作中，會(huì)導(dǎo)致液體分散系顏色發(fā)生兩次顯著變化的是（　�。�

	A．	AlCl3溶液中滴加足量氨水
	B．	向酚酞試液中通入過(guò)量Cl2
	C．	向紫色石蕊試液中通入過(guò)量SO2
	D．	向酚酞試液中加入Na2O2粉末至過(guò)量