14．某教師在課堂上用右圖所示的裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管乙中發(fā)生的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，
該現(xiàn)象能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有漂白性．
（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．．
（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是吸收SO₂．
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論．為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗20.00mL Ba（OH）₂溶液．請(qǐng)計(jì)算：
①該雨水中共溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂的體積多少mL？
②若生成沉淀物的質(zhì)量為2.25g，求出沉淀物的組成．（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

13．I．甲同學(xué)利用下列裝置驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的全部產(chǎn)物

（1）寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）A中加入的試劑是無(wú)水CuSO₄粉末，可驗(yàn)證產(chǎn)物是水，B、D中加入的試劑都是品紅溶液，D中正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：變紅不褪色
（3）E中所盛溶液是澄清石灰水，驗(yàn)證的產(chǎn)物CO₂．
Ⅱ．乙同學(xué)只用B、C、D、E裝置驗(yàn)證SO₂的某些性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C中加入的試劑是氫硫酸，證明SO₂具有氧化性．
（2）D中加入酸性的KMnO₄溶液，證明SO₂具有還原性．
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，證明SO₂是酸性氣體．

12．用如圖所示裝置證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)．請(qǐng)回答：

（1）寫出裝置①中的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置②中的現(xiàn)象：紫色石蕊溶液變成紅色，此實(shí)驗(yàn)證明SO₂是酸性氣體．
（3）裝置③中的現(xiàn)象：產(chǎn)生淡黃色沉淀，體現(xiàn)了SO₂的氧化性．
（4）裝置④中的現(xiàn)象：溴水的顏色褪去，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（5）裝置⑤中的現(xiàn)象：品紅溶液褪色，該現(xiàn)象證明SO₂有漂白性．
（6）裝置⑥中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止SO₂污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

11．某化學(xué)興趣小組為探索銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
甲組取ag銅片和一定量的濃硫酸放入試管中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)試管中還有一定量的H₂SO₄和Cu剩余．
（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）若用含0.2mlH₂SO₄的濃硫酸與過(guò)量銅片共熱，能否收集到0.1molSO₂？不能（填“能”或“不能”）．
（3）當(dāng)集氣瓶B中的氣體收集滿時(shí)，裝置C中有可能觀察到的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色．
（4）為什么有一定量的余酸卻未能使Cu完全溶解，你認(rèn)為原因是稀硫酸不與Cu反應(yīng)．
（5）乙組同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染，乙組學(xué)生設(shè)計(jì)了最簡(jiǎn)單方法給予解決：在C試管口塞上一團(tuán)沾有NaOH（填化學(xué)式）溶液的棉花．
（6）為了證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中的確有剩余的稀硫酸，可選擇的試劑是AB．
A．鐵粉　B．Na₂CO₃溶液　C．BaCl₂溶液．

10．合肥市某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中的品紅溶液褪色，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．
一段時(shí)間后，觀察到C中有少量氣泡冒出，此氣泡的成分是H₂．
（2）用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是便于控制鐵與濃硫酸的反應(yīng)和停止；
（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸入A中，其原因是當(dāng)A試管中氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入A試管中，維持A試管中壓強(qiáng)平衡．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，不需要打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從E管口向A中緩緩鼓入足量空氣，將殘留的二氧化硫趕入NaOH溶液中，使其完全被吸收．

9．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)．它是由液態(tài)水急速冷卻到165k時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形態(tài)，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，下列有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積縮小
	B．	水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積膨脹
	C．	玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)晶體
	D．	玻璃態(tài)水是水分子在空間有規(guī)則排列形成的

8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	水冷卻到0℃以下時(shí)變成冰，是因?yàn)樗�分子從液體變成了固體
	B．	所有物質(zhì)在溫度變化時(shí)都能表現(xiàn)出三態(tài)變化
	C．	不降低溫度，只增大壓強(qiáng)，也可能使物質(zhì)從氣態(tài)變成固態(tài)
	D．	物質(zhì)能熱脹冷縮是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的微粒能夠熱脹冷縮

7．如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL 6mol/L的HCl的溶液中放入25gNaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25g NH₄NO₃固體，攪拌使之溶解．
（1）A瓶中氣體顏色變深，理由是甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液及A中氣體溫度升高，2NO₂?N₂O₄（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）平衡向左移動(dòng)，NO₂濃度增大，顏色加深．
（2）B瓶中氣體顏色變淺，理由是乙中NH₄NO₃ 溶解吸熱，使溶液及B中氣體溫度降低，使反應(yīng)2NO₂?N₂O₄（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）向右移動(dòng)，NO₂濃度減小，顏色變淺．

6．金屬材料是使用最廣泛的一種材料，從古代到現(xiàn)代，金屬材料經(jīng)歷了幾次較大的變革．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下面表格中的數(shù)據(jù)（鐵和銅的某些物理數(shù)據(jù)）摘自某化學(xué)手冊(cè)．

金屬	顏色	密度（g/cm3）	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）	比熱[KJ/kg•℃]
Fe	銀白色	7.86	1 535	2 750	0.44
Cu	紅色	8.92	1 083	2 567	0.38

由表可推知，人類最早使用的金屬材料是銅，請(qǐng)寫出判斷的理由：銅的熔點(diǎn)低于鐵的熔點(diǎn)．
（2）考古中出土的青銅器、鐵劍等往往銹跡斑斑．請(qǐng)完成下面銅、鐵制品在自然條件下發(fā)生銹蝕的化學(xué)方程式：
①□Cu+□O₂+□H₂O+□CO₂═□Cu₂（OH）₂CO₃
②□Fe+□O₂+□H₂O═□Fe₂O₃•nH₂O
（3）鎂、鋁是現(xiàn)代人常用的金屬材料，這些活潑金屬的冶煉方法是電解法，工業(yè)生產(chǎn)中，鎂的冶煉采用的反應(yīng)物是熔融氯化鎂（或MgCl₂），鋁的冶煉采用的反應(yīng)物是熔融氧化鋁（或Al₂O₃）．

5．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開(kāi)液面；
（1）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的現(xiàn)象：B中品紅溶液褪色．
（2）在盛有氯化鋇溶液的C試管中除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將其分為兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學(xué)式	BaSO4	BaSO3

寫出其中SO₂顯示還原性的離子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（3）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是：當(dāng)A中氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，外界大氣壓不變，空氣從E進(jìn)入A，使A中壓強(qiáng)平衡．
（4）將SO₂氣體通入含有n mol Na₂S溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO₂氣體2.5nmol． （不考慮溶解的SO₂）．