20．取pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液各100mL．分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多
	B．	鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
	C．	醋酸與鋅反應(yīng)所需時(shí)間長(zhǎng)
	D．	鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)所需時(shí)間一樣長(zhǎng)

19．向50mL 1.0mol/L的AlCl₃溶液中加入60mL某濃度的NaOH溶液，得到1.56gAl（OH）₃沉淀．則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1.0或3.0mol/L．

18．把1.0mol•L^-1 CuSO₄溶液和a mol•L^-1H₂SO₄溶液等體積混合（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和），混合液中c（SO₄^2-）=1.5mol•L^-1，試計(jì)算并填空．
（1）原溶液中a=2mol•L^-1；混合液中c（Cu²⁺）=0.5mol•L^-1；c（H⁺）=2 mol•L^-1；
（2）向混合液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間并充分?jǐn)嚢韬�，鐵粉仍有剩余，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變（不考慮Fe²⁺被氧化），此時(shí)溶液中c（Fe²⁺）=1.5mol•L^-1．

17．（1）下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．

回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />分離植物油和水：C；除去粗鹽中的泥沙：B；與海水曬鹽原理相似的是：D； 用四氯化碳從碘水中提取碘：C；分離CCl₄（沸點(diǎn)：76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物：A；
（2）為實(shí)現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖發(fā)生裝置．
①Y液體不可以選用A．
A．煤油B．酒精C．四氯化碳
②金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡冒出，四處游動(dòng)的鈉在水與煤油的界面上上升又落下，水溶液為紅色．

16．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)
（1）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）徑以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H₂O+H₂O₂=A+NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO₃，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是：還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為N_A．
（3）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO₄•5H₂O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是防止H₂O₂分解．
（4）向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色．
①淺綠色溶液中一定存在的離子有H⁺、Cl^-和Fe²⁺、SO₄^2-；某同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的溶液中可能存在H₂SO₃，應(yīng)選擇以下試劑D（填寫序號(hào)）加以檢驗(yàn)．
A．稀硫酸           B．NaOH溶液C．KSCN溶液           D．品紅溶液
②向淺綠色溶液中滴加過氧化氫，溶液有變黃色，說(shuō)明氧化性．Fe³⁺小于H₂O₂（填“大于”或“小于”），此時(shí)，溶液中無(wú)（填“有”或“無(wú)”）H₂SO₃．

15．有X、Y、Z三種元素，X元素一種原子的質(zhì)量數(shù)是24，中子數(shù)是13，Y元素原子核內(nèi)無(wú)中子，Z元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子．
（1）寫出Z元素的元素符號(hào)O．
（2）寫出X、Y、Z三種元素組成的化合物在水中的電離方程式NaOH=Na⁺+OH^-．
（3）畫出X元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖及核素符號(hào)；₁₁²⁴Na．
（4）化合物X₂FeZ₄是一種綠色消毒劑、凈水劑，在整個(gè)對(duì)水的消毒和凈化過程中，不產(chǎn)生任何對(duì)人體有害的物質(zhì)．X₂FeZ₄消毒凈水原理是+6價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性（填“氧化性”或“還原性”），可以消毒殺菌；其還原產(chǎn)物（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）Fe³⁺水解產(chǎn)生的Fe（OH）₃膠體可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降． 有時(shí)膠體和溶液外觀上難以區(qū)別，可用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)加以區(qū)別．

14．取不同質(zhì)量的某種鎂粉和銅粉的均勻混合物分別與相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	（1）	（2）	（3）
取用鹽酸的體積/mL	25	25	25
取用混合物的質(zhì)量/g	1.32	1.54	2.20
生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/mL	336	392	448

則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（mol•L^-1）（　　）

A．

1.2

B．

1.4

C．

1.6

D．

無(wú)法計(jì)算

13．在檢驗(yàn)SO₄^2-的過程中，下列操作中正確的是（　　）

	A．	先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
	B．	先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
	C．	先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
	D．	先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存

12．我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（　�。�

A．

CO2、Cl2、N2、酸雨

B．

SO2、CO、NO2、煙塵

C．

NH3、CO、NO2、霧

D．

SO2、HCl、N2、粉塵

11．下列過程屬于固氮的是（　�。�

	A．	分離液態(tài)空氣制氮?dú)?/td>		B．	閃電時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮
	C．	氨氣和硫酸反應(yīng)制化肥		D．	氨氣催化氧化制硝酸