15．常溫下 0.1 mol•L^-1亞硫酸溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述正確的是（　　）

	A．	H2SO3?2H++SO32- K=10-5.2
	B．	在0.10 mol•L-1 H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3-）+2c（H+）•c（SO32-）+Kw
	C．	在pH=2.5該溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	向pH為8.5的上述體系中通入極少量Cl2的過程中，溶液中c（HSO3-）和c（SO32-）均減小

14．A、B、C、D、E五種短周期元素．原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；E的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫出B元素的名稱：氮
（2）E在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族
（3）D的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，D的原子符號為²³₁₁Na
（4）寫出甲的電子式寫出B的氫化物的結(jié)構(gòu)式：用電子式表示A、C兩元素形成AC₂的過程：
（5）寫出甲和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

13．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	X的能量一定高于M
	B．	Y的能量一定高于N
	C．	X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
	D．	因是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就一定能發(fā)生

12．釩是第四周期第VB族元素，V₂O₅是無臭有毒微溶于水的兩性化合物，是一種中等強度的氧化劑．合成V₂O₅的工業(yè)流程圖如下：

（1）V₂O₅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：V₂O₅+6OH^-=2VO₄^3-+3H₂O．
（2）300℃反應(yīng)器主要目的是把鐵氧化為四氧化三鐵．
（3）600-700℃反應(yīng)器通入氧氣的目的是把四氧化三鐵氧化為氧化鐵．
（4）加入銨鹽后，通過過濾、洗滌和干燥得到純凈的“黃餅”（NH₄）₆V₁₀O₂₈•nH₂O．洗滌“黃餅”選用合適的試劑是C．
A.1%的氨水  B.1%的銨鹽   C.5%的酒精   D．蒸餾水
（5）①“黃餅”（NH₄）₆V₁₀O₂₈•nH₂O含“結(jié)晶水”占質(zhì)量的20.21%，則n為15．
②對上述“黃餅”133.6g進行熱重分析：

溫度K	293	373	773
質(zhì)量（g）	133.6	106.6	91.0

寫出溫度為773K所發(fā)生的化學(xué)方程式：（NH₄）₆V₁₀O₂₈•15H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6NH₃↑+5V₂O₅+18H₂O．

11．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取硫酸銅晶體（ CuSO₄．xH₂O）．其流程如下：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu²⁺卻幾乎不水解．
（1）溶液A中可能含有Fe²⁺，確定該溶液中Fe²⁺存在的試劑是C（填序號）
A．H₂O₂    B．NaOH    C．酸性KMnO₄   D．KSCN
（2）欲用（1）中選擇的檢驗試劑測定溶液A中Fe²⁺的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的檢驗試劑的溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250ml容量瓶外，還需膠頭滴管，下列滴定方式中，最合理的是b（夾持部分略去）

判斷達到滴定終點的方法是滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不褪色．
寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）試劑1為稀硫酸，試劑2的作用為將溶液中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，操作1的名稱為過濾．
（4）要得到較純的產(chǎn)品，試劑3可選用bde．
a．NaOH    b．CuO    c．FeO    d．Cu（OH）₂    e．Cu₂（0H）2CO₃．

10．已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：
XH、YN、ZO、WNa
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為，（或）．
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是NH₄NO₃，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN₂；的和0.6molH₂的，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡，此時測得NH₃ 的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（ N₂）=0.01mol/（L•min）．
（2）平衡后，若要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化劑          B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度  D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

請完成下列問題：
①試比較K₁、K₂ 的大小，K₁＞K₂ （填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號字母）
A．容器內(nèi) N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（H₂）_正=3v（N₂）_逆
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)為2．當測得NH₃、N₂
和H₂ 物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應(yīng)的v（N₂）_正＞v（N₂）_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是C．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

8．一定溫度下向2L恒溶密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H，10min后反應(yīng)達到平衡，測得n（Cl₂）=2.5×10^-2mol．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	0-10min的平均反應(yīng)速率：n（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1
	B．	平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為75%
	C．	其它條件保持不變，反應(yīng)若在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率變大
	D．	升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則△H＞0

7．恒溫下，將amol N₂與bmol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）??2ΝΗ₃（g）
（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，n_t（N₂）=8mol，n_t（NH₃）=4mol，計算a的值．
（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為537.6L（標準狀況下），其中NH₃的體積分數(shù)為25%．求原混合氣體中，a：b=1：2．
（3）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=7：11：6．計算過程：

6．一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為1.0mol•L^-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達到新平衡后，測得A的濃度降低為0.60mol•L^-1．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	平衡向正反應(yīng)方向移動		B．	物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低
	C．	x+y＜z		D．	物質(zhì)C的體積分數(shù)增大