5．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵
	B．	兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
	C．	碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵
	D．	分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

4．下列變化中不需要破壞化學鍵的是（　�。�

A．

氯化鈉熔化

B．

干冰氣化

C．

金剛石熔化

D．

氯化氫溶于水

3．若某ⅡB族元素原子序數為x，那么原子序數為x+1的元素位于（　�。�

A．

ⅢA族

B．

ⅢB族

C．

ⅠB族

D．

0族

2．某有機物含有C、H、O三種元素，其質譜如圖所示．將4.3g該有機物在O₂中充分燃燒，使生成物依次通過足量濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重8.8g，則：
（1）該有機物的摩爾質量為86g/mol．
（2）該有機物的分子式為C₄H₆O₂．
（3）1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產生1mol氫氣，核磁共振氫譜有兩個峰，且面積比為2：1，請寫出其結構簡式HOCH₂C≡CCH₂OH．

1．下列各組物質無論以何種比例混合，只要總的物質的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量為定值的是（　　）

	A．	CH2O、C2H4O2、C6H12O6		B．	CH2=CH2，C2H5OH、HOCH2CH2COOH
	C．	C6H6O、C5H10、C7H6O2		D．	H2、CO、CH3OH

20．比較下列各組物質的沸點 ①乙烷＜乙醇②正戊烷＜異戊烷 ③1-丁烯＜1-庚烯④乙二醇＜丙三醇，其中正確的是（　�。�

A．

①②③

B．

①③④

C．

③④

D．

①②③④

19．（1）A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示：

①寫出F的基態(tài)原子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²
②C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是磷原子的最外層電子排布式3s²3p³，3p能級容納3個電子，它處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．
（2）A、B、C 3種元素中，A的第一電離能最小，C的電負性最大，3種元素的失電子能力由強到弱的順序為
B＞P＞O．
（3）D、E兩種元素形成的化合物化學式為CaCl₂．

18．下列給出14種元素的電負性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

請運用元素周期律知識完成下列各題．
（1）同一周期中，從左到右，元素的電負性逐漸增大；同一主族中，從上到下，元素的電負性逐漸減小．所以，元素的電負性隨原子序數的遞增呈周期性變化．
（2）短周期元素中，由電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物的化學式為NaF，用電子式表示該化合物的形成過程：．
（3）表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Li和Na、Be和Mg、B和Al，它們的性質分別有一定的相似性，其原因是處對角線上，寫出Be（OH）₂與強酸及強堿反應的離子方程式：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O；．
（4）一般認為，兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵．判斷Mg₃N₂、SO₂、AlCl₃、CS₂、MgO是離子化合物還是共價化合物．
離子化合物Mg₃N₂、MgO、共價化合物SO₂、AlCl₃、CS₂．

17．（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，哪些違反了泡利原理③，哪些違反了洪特規(guī)則④．

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；其最高價氧化物對應水化物的化學式是H₂SO₄．
（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列①＜④＜⑥＜③＜②＜⑤．
①2s�、�3d�、�4s�、�3s�、�4p　⑥3p．

16．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
	B．	3s2表示3s能級有兩個軌道
	C．	同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
	D．	同一原子中，3d、4d、5d能級的軌道數依次增多