5．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸溶液反應生成離子化合物，由此可知（　�。�

W	X
	Y	Z

	A．	X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
	B．	Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y氧化物對應水化物
	C．	X元素形成的單核陰離子還原性大于Y形成的單核陰離子
	D．	Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

4．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Na＜Mg＜Al		B．	熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
	C．	酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4		D．	原子最外層電子數(shù)：F＞S＞Ca

3．氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)．下列各物質(zhì)融化時，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是（　�。�

A．

硝酸鉀和金剛石

B．

晶體硅和水晶

C．

冰和干冰

D．

氯化鈉和蔗糖

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	只有共價鍵形成的分子一定是共價化合物
	B．	含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
	C．	元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強
	D．	分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

1．下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（　�。�

	A．	鹽酸和NaOH溶液混合		B．	氯化氫溶于水
	C．	溴化氫氣體與氨氣相遇反應		D．	鋅和稀硫酸反應

20．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如圖所示，其中錐形瓶b是安全瓶，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點為38.4℃，密度為1.43g/mL；
（1）制備溴乙烷需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質(zhì)的順序依次是蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉．
（2）小火加熱，在燒瓶中發(fā)生的主要反應有①NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr；
②CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）冷水的作用冷卻溴乙烷由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)；d試管中的現(xiàn)象分層，下層為油狀液體．
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質(zhì)Br₂，欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列供選試劑中最適合的是C．
A．NaI溶液   　 B．NaOH溶液   　 C．Na₂SO₃溶液   　 D．KCl溶液
（5）容器e中NaOH溶液的作用是吸收HBr氣體，防止大氣污染．

19．化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：
（1）R-CH=CH₂$\frac{（i）B2H6}{（ii）H2O2/O{H}^{-}}$RCH₂CH₂OH（B₂H₆為乙硼烷）．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）醛基在Cu（OH）₂、加熱的條件下會氧化成羧基，碳碳雙鍵則不受影響．
請回答下列問題：
①已知11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO₂和45g H₂O．A的分子式是C₄H₁₀
②A被氯氣取代后，只有B和C兩種一氯代烴，且C的核磁共振氫譜只有一種特征峰，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：B（CH₃）₂CHCH₂Cl，C（CH₃）₃CCl；
③反應①的化學方程式為（CH₃）₂CHCH₂Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=C（CH₃）₂+NaCl+H₂O；該反應的反應類型是消去反應；
（4）反應②的化學方程式為；
（5）寫出兩個與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．

18．有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	丙中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲
	B．	反應（1）的無機試劑是液溴，鐵作催化劑
	C．	甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
	D．	反應（2）反應屬于取代反應

17．下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（　�。�

	A．	實驗室制硝基苯		B．	石油分餾
	C．	實驗室用酒精制取乙烯		D．	實驗室制乙酸乙酯

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	所有碳原子可能在同一平面上
	B．	化合物是苯的同系物
	C．	的命名為：2-甲基-1-丙醇
	D．	與CH3-CH2-CH2-CH3互為同分異構(gòu)體