16．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-
	B．	弱堿性溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
	C．	使石蕊顯紫色的溶液：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
	D．	0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

15．電視連續(xù)劇《大宋提刑官》中的主人公宋慈在案件偵破中常使用“銀針驗(yàn)毒”，“銀針驗(yàn)毒”的原理是　4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	X的化學(xué)式為AgS
	B．	銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑
	D．	每生成1mo1X會(huì)轉(zhuǎn)移2mo1電子

14．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Mg-24）（　�。�

	A．	9gH2O中含有NA個(gè)電子
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有2NA個(gè)碳原子
	C．	25℃，0.2mol•L-1CH3COONa溶液含有0.2NA個(gè)CH3COO-
	D．	2.4g鎂在空氣中充分燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

13．利用工業(yè)廢鐵粉（主要成為Fe₃O₄、Fe）與硫酸反應(yīng)可制備硫酸鹽．

（1）Fe²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶．
（2）FeSO₄隔絕空氣受熱分解生成SO₂、SO₃、Fe₂O₃．SO₂分子的空間構(gòu)型為V形，其中S原子的雜化類型為sp²雜化．與SO₃互為等電子體的離子與分子分別為NO₃^-或CO₃^2-、BF₃或COCl₂（填化學(xué)式）．
（3）苯酚可以與Fe³⁺發(fā)生顯色反應(yīng)．1mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為13mol或13×6.02×10²³．
（4）Fe₃O₄具有反尖晶石結(jié)構(gòu)．某化合物Mg_xAl_yO_z與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，它是由下列A、B方塊組成．該化合物的化學(xué)式為MgAl₂O₄．

12．工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：

已知：Br₂常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒；3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂．
（1）上述流程中，步驟①～③的目的是使海水中的溴元素富集．
（2）反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Br^-+BrO₃^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)室使用右圖所示裝置模擬上述過程．A裝置中先通入Cl₂一段時(shí)間后，再通入熱空氣．通入熱空氣的目的是使A中Br₂進(jìn)入B瓶中；B裝置中導(dǎo)管D的作用是平衡壓強(qiáng)；C裝置中溶液X為NaOH溶液或Na₂CO₃溶液．
（4）對(duì)反應(yīng)后燒瓶B中的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)充完整相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟．限選用的試劑為：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水．
①檢驗(yàn)燒瓶B的溶液中是否含有CO₃^2-．取燒瓶B中的溶液適量，加入試管中，再加入過量的稀硫酸酸化；將酸化后產(chǎn)生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明燒瓶B的溶液中含有CO₃^2-．
②提取反應(yīng)后燒瓶B溶液中的溴單質(zhì)．向燒瓶B中加入過量的稀硫酸酸化；然后用四氯化碳進(jìn)行萃取并分液后蒸餾，從而得到溴單質(zhì)．

11．堿式次氯酸鎂[Mg_a（ClO）_b（OH）_c•xH₂O]是一種有開發(fā)價(jià)值的微溶于水的無機(jī)抗菌劑．為確定堿式次氯酸鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0mol•L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-），消耗25.00mL．
②另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H₂O₂溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡（H₂O₂被ClO^-氧化為O₂），稀釋至1 000mL．移取25.00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg²⁺（離子方程式為Mg²⁺+H₂Y^2-═MgY^2-+2H⁺），消耗25.00mL．
（1）步驟①需要用到的指示劑是淀粉溶液．
（2）步驟②若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Mg²⁺物質(zhì)的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）通過計(jì)算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式．

10．一種具有除草功效的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)該化合物的說法正確的是（　�。� 

	A．	分子中含有2個(gè)手性碳原子
	B．	能發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)
	C．	1 mol該化合物與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2
	D．	1 mol該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，證明該反應(yīng)的△H＜0
	B．	常溫下，BaSO4分別在相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
	C．	常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
	D．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3•H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3•H2O的電離程度小于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

8．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）

	A．	X與Y形成的化合物只有一種
	B．	R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
	C．	原子半徑：r（Z）＜r（R）
	D．	Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Cu與濃硝酸反應(yīng)制備NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
	B．	NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	C．	用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
	D．	用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-