6．下列各晶體中任意一個原子都被相鄰的4個原子所包圍：以共價鍵結(jié)合成正四面體結(jié)構(gòu)，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

甲烷

B．

石墨

C．

晶體硅

D．

水晶

5．取底部沉積有NaCl固體的NaCl飽和溶液，滴加1-2滴濃鹽酸（約12mol/L），即可觀察到大量白色沉淀產(chǎn)生．根據(jù)上述事實及所學知識，下列說法正確的是（　�。�
①析出的沉淀是NaCl
②推測飽和氯化鈉溶液的濃度小于12mol/L
③得到的混合溶液中存在著溶解平衡
④加入濃鹽酸后，NaCl的溶解速率小于NaCl的沉淀速率
⑤加熱濃縮或降溫也可以使NaCl析出．

A．

全部

B．

①③④

C．

①③④⑤

D．

②③④⑤

4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加．相關(guān)信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

A	A的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大
B	B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
C	同周期中，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強
D	D的基態(tài)原子M層電子數(shù)是K層的2 倍
E	E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿

（1）E在周期表中位于第四周期第IB族，C基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為N＞C＞Si，其中A的最高價氯化物為非極性分子．（填“極性分子”或“非極性分子”）
（3）A和B的最簡單氫化物中沸點較高的NH₃．原因是NH₃分子間存在氫鍵．
（4）已知：
①AH₄（g）+2BO₂（g）=B₂（g）+AO₂（g）+2H₂O（g）   H₁=-867kJ•mol^-1
②2BO₂（g）=B₂ O₄（g）   H₂=-56.9kJ•mol^-1
寫出AH₄和B₂O₄反應(yīng)的熱化學方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol．

3．N_A表示阿伙加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，17g氨氣分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
	B．	1mol CL2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N
	C．	常溫常壓下，22.4 L C02分子中含有2NA個σ鍵和2NA個1π鍵
	D．	1 L 0.01 mol．L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA個CO2-

2．下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	石蕊變紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
	B．	能溶解氧化鋁粉末的溶液中：K+、N03-、Cl-、NH4+
	C．	滴加苯酚溶液顯紫色的溶液：NH4+、K+、Cl-、H2S
	D．	由水電離出的c（H+）=10-12mol．L-1的溶液：Na+、K+、NO3-、C6H5O-

1．經(jīng)測定C₃H₇OH和C₆H₁₂組成的混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)為14%，則此混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為78%．

20．銨鹽是一種重要的水體污染物．某課題組利用電解法，在含Cl^-的水樣中，探究將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂而脫氮的影響因素和反應(yīng)機理．
（1）電解法脫氮的原理可能如下：
①直接電氧化
在堿性條件下，發(fā)生2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O反應(yīng)的電極為陽極（填“陰”、“陽”）極；
②•OH（羥自由基）電氧化
在電流作用下，利用產(chǎn)生的強氧化性中間產(chǎn)物•OH脫氮；•OH中O元素的化合價-1；
③間接電氧化
利用電解產(chǎn)生的Cl₂，與H₂O作用生成HClO進行脫氮．請寫出HClO在酸性條件下氧化NH₄⁺的離子方程式3HClO+2NH₄⁺=N₂↑+3Cl^-+5H⁺+3H₂O．
（2）探究適宜的實驗條件
如圖為不同電流強度下脫氮的效果，綜合考慮能耗因素，電流強度應(yīng)選擇10A．
（3）該課題組進一步探究脫氮過程中的強氧化性的活性中間產(chǎn)物，提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)三：
假設(shè)一：只有•OH；
假設(shè)二：只有HClO；
假設(shè)三：既有•OH又有HClO．
（4）請你設(shè)計實驗探究脫氮過程中是否有•OH產(chǎn)生，完成下表內(nèi)容．

實驗方案	預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論
配制一定pH、NH4+和Cl-濃度的溶液，用最佳電流強度，電解樣品90min后，采用電子自旋共振法檢測樣品中•OH

（5）研究得知，脫氮過程主要以原理③為主，弱酸性溶液中比強酸溶液中更利于使NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂而脫氮，請從化學平衡移動的角度解釋其原因酸性較強時，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO的化學平衡逆向移動，生成的HClO減少，不利脫氮．

19．H、C、N、O、Al、Fe是六種常見元素
（1）Fe位于周期表第四周期，第VIII族，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為4．碳的同素異形體中，金剛石熔點比C₆₀高（填“高”、“低”）．
（2）用“＞”或“＜”填空：

離子半徑	電負性	第一電離能	沸點
O2-＞Al3+	C＜N	N＞O	CH4＜ NH3

（3）Al能將污水中NO₃^-轉(zhuǎn)化為N₂，同時鋁的反應(yīng)產(chǎn)物還能凈化污水，該反應(yīng)的離子方程式10Al+6NO₃^-+18H₂O=3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-；其中產(chǎn)生的鋁的化合物能凈水的原理是生成的Al（OH）₃膠體具有吸附作用．
（4）已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.66kJ•mol^-1
CH₂=CH₂（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1306.42kJ•mol^-1
寫出利用CO₂和H₂合成（CH₂=CH₂）的熱化學方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₂=CH₂（g）+4H₂O（l）△H=-408.56kJ•mol^-1．

18．室溫下，將10.00mL 5.0000mol•L^-1醋酸滴入100.00mL蒸餾水中，溶液中c（H⁺）和溫度隨著醋酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	a～b段，醋酸電離過程為放熱過程
	B．	c～d段，c（H+）增加，醋酸電離度增加
	C．	c點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液則：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	D．	d點時，c（H+）＞c（CH3COOH）

17．煤矸石是采煤和洗煤時的廢棄物，其主要成分是Al₂O₃、SiO₂，另外還含有數(shù)量不等的Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O、K₂O、P₂O₅、SO₃和微量稀有元素（如Ga等）．下列關(guān)于煤矸石的說法正確的是（　�。�

	A．	可用于生產(chǎn)矸石水泥、耐火磚等建筑材料
	B．	煤矸石中的金屬氧化物均為堿性氧化物
	C．	P2O5和SO3對應(yīng)水化物的酸性較強的是 H3PO4
	D．	鋁比鎵活潑，能電解GaCl3水溶液制備鎵單質(zhì)