17．某強酸性溶液X，其中可能含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖．已知：氣體D為紅棕色．

請根據以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中一定不存在的離子是CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-、Ba²⁺；，有一種陰離子不能確定其是否存在，若要用實驗證明該離子是否存在，其最合理的化學方法是取X溶液少量于試管中，加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后向濾液中加硝酸銀溶液，再稀硝酸，若有白色溶液出現，則可證明有Cl^-存在．
（2）寫出有關離子方程式：
步驟①中生成A3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
步驟⑦生成沉淀KAlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）假設測定A、F、K均為0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，且不能確定含有的離子只有一種．當沉淀C物質的量小于0.07mol時，溶液X中還一定含有Cl^-．
（4）通常可以利用KClO在一定條件下氧化G制備一種新型、高效、多功能水處理劑K₂FeO₄．請寫出制備過程中的離子方程式3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O．

16．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．

回答下列問題：
（1）每生成1mol Cl₂，上述化學反應轉移電子數目為N_A．
（2）該實驗中A部分的裝置是乙 （填標號）．
（3）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（4）裝置C中的現象為溶液先變紅后褪色．
（5）寫出D裝置中發(fā)生總反應的離子方程式Cl₂+HCO₃^-=Cl^-+HClO+CO₂．
（6）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法應將尾氣通入氫氧化鈉溶液中．

15．圖中各方框中的字母表示有關的一種反應物或生成物（某些物質略去），常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E為淡黃色固體，A～N的所有物質中只有G為單質，其余為化合物．N為不溶于水的無機酸．

回答下列問題：
（1）A的名稱為碳酸銨或碳酸氫銨，F的化學式是NaOH； L的化學式是SiO₂．
（2）寫出實驗室制取I的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）寫出B+G反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）在反應C+E→G+F中，每生成1mol G轉移2mol電子．
（5）標準狀況下，將2.24L的I和J組成的混合氣體通入足量水中，氣體體積縮小為1.12L，則混合氣體中I與J的體積比為1：3．

14．下列裝置應用于實驗室制取氯氣并回收氯化錳溶液，不能達到實驗目的是（　　）

	A．	用裝置甲制取氯氣
	B．	用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
	C．	用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣
	D．	用裝置丁分離二氧化錳和氯化錳溶液

13．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO${\;}_{3}^{-}$+NO↑+H2O
	B．	向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
	C．	氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
	D．	NH4HSO4溶液中加入等物質的量的Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42一+Ba2++2OH?=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

12．如圖所示裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛紫色石蕊溶液，則c中溶液變紅
	B．	若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁
	C．	若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液褪色
	D．	若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產生白色沉淀

11．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，40 g SO3所含的氧原子的數目為1.5 NA
	B．	5.6 g鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應轉移的電子數均為0.3 NA
	C．	12.5 mL 16 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1 NA
	D．	常溫下5.6 g鐵投入到足量濃硝酸中反應，轉移電子數為0.3 NA

10．某實驗研究小組從乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分離、回收上述三種物質，設計了以下方案：
（1）實驗過程中，操作①的名稱是分液操作③選用的裝置是d（填編號）；
（2）A、B、C是被回收的物質，其中A所含官能團的結構簡式為：-COOC-．A中有可能含有少量的B（填“B”或“C”）雜質，檢驗是否含有此雜質，最恰當的試劑是：Na；
（3）實驗中所用試劑分別是：I飽和碳酸鈉、Ⅲ中等濃度的硫酸；若不加試劑II，直接進行操作②，則在B中可能含有的雜質是：水．

9．分子式為C₈H₈O₂，苯環(huán)上只有兩個取代基，且能發(fā)生銀鏡反應的所有同分異構體種數為（　�。�

A．

3

B．

6

C．

9

D．

12

8．2015年央視3.15晚會曝光了山東省東營市、濱州市許多不法廠商，把一部分90號的汽油配上大量的石腦油、芳烴、甲縮醛等調和成“93號汽油”．查資料知，甲縮醛是一種無色易揮發(fā)可燃液體，主要用于生產殺蟲劑、皮革和汽車上光劑等，是現行的車用汽油國家標準中不得添加的有害物質，它易造成汽車線路漏油，對動物有麻醉作用，也有一定毒性．下列對其說法中正確的是（　　）

	A．	甲縮醛和乙醛互為同系物
	B．	用甲醇和甲醛生產甲縮醛的反應為加成反應
	C．	等物質的量的甲縮醛和丙炔完全燃燒的耗氧量相同
	D．	用甲縮醛生產殺蟲劑、皮革和汽車上光劑等，均是利用了它的毒性