13．（1）①比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大小：CH₃COONa＜NaClO；（填“＞”、“＜”或“=”）
②請按順序排列出1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中各種離子濃度大小關系c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
③25℃時，如果取0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=10．混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8 kJ•mol^-1
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
②該反應為吸熱反應（選填吸熱、放熱）．
③能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
（A）容器中壓強不變              
（B）混合氣體中[CO]不變
（C）v_正（H₂）=v_逆（H₂O）         
（D）C（CO₂）=C（CO）

12．從實驗測得不同物質中氧氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：

O-O鍵 數(shù)據(jù)	O22-	O2-	O2	O2+
鍵長（10-12 m）	149	128	121	112
鍵能（kJ•mol-1）	x	y	z=494	w=628

其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為w＞z＞y＞x；該規(guī)律性是（　　）

	A．	成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大		B．	鍵長越長，鍵能越小
	C．	成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大		D．	成鍵時電子對越偏移，鍵能越大

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子化合物中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素
	B．	分子中一定含有共價鍵
	C．	非極性分子中一定存在非極性鍵
	D．	極性分子中一定不存在非極性鍵

10．共價鍵是有飽和性和方向性的，下列有關敘述不正確的是（　　）

	A．	共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的
	B．	共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的
	C．	共價鍵的飽和性決定了分子內部的原子的數(shù)量關系
	D．	共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關

9．已知鍵能N≡N 946  kJ/mol，H-H 436kJ/mol，N-H 391kJ/mol．從理論上計算2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的△H為（　�。�

A．

-46 kJ/mol

B．

-92 kJ/mol

C．

+92 kJ/mol

D．

+1800kJ/mol

8．下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間構型為直線形且分子中沒有形成π鍵的是（　　）

A．

C2H2

B．

BeCl2

C．

CO2

D．

HClO

7．實驗測得CO₂為共價化合物，兩個C=O鍵間的夾角為180°，以下判斷正確的是（　�。�

	A．	由極性鍵構成的極性分子		B．	由極性鍵構成的非極性分子
	C．	由非極性鍵構成的極性分子		D．	CO2中C采取sp2雜化

6．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（　�。�
①SF₆　　②PCl₅  �、跴Cl₃　　④CS₂ 　 ⑤NO₂  �、轓₂．

A．

①②④⑤

B．

②③⑤⑥

C．

③④⑥

D．

①③⑤

5．下列有關多電子原子的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
	B．	在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子
	C．	在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高
	D．	某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反

4．下列有關敘述中正確的是（　�。�

	A．	因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動
	B．	3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子（基態(tài)）的能量不同
	C．	原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的
	D．	電子云圖上的每一個點都代表一個電子