7．不能鑒別AgNO₃、BaCl₂、K₂SO₃和Mg（NO₃）₂四種溶液（不考慮它們間的相互反應）的試劑組是（　�。�

	A．	鹽酸、硫酸		B．	氨水、氫氧化鈉溶液
	C．	氯化鈉溶液、硫酸		D．	鹽酸、氫氧化鈉溶液

6．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）完全燃燒放出50kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（　�。�

A．

2000kJ

B．

△H=1500kJ/mol

C．

△H=-2000kJ/mol

D．

-3 000kJ/mol

5．實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH₄?石墨和H₂燃燒反應的燃燒熱，用來表示燃燒熱的熱化學方程式分別為：
①CH₄（g）+20₂（g）=CO₂ （g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol；
②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.53kJ/mol；
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol．
寫出由石墨生成甲烷的熱化學反應方程式：C（石墨，s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H=-74.8 kJ/mol．

4．某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．
請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質，寫出觀察到的現象及其作用．
試管a中的現象是品紅溶液褪色，作用是證明二氧化硫具有漂白性．
試管b中的現象是紫色石蕊試液變紅，作用是證明二氧化硫溶于水顯示酸性．
（3）試管b管口塞一團浸有燒堿溶液的棉花，其作用是吸收逸出的SO₂氣體，防止污染空氣，相關的反應是（請寫離子方程式）SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）如圖用可抽動的銅絲符合化學實驗“綠色化學”的原因是通過調節(jié)銅絲的高度，可以控制參加反應的銅與濃硫酸的接觸面積，從而控制SO₂產生的量，減少SO₂的污染．

3．已知濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑十CO₂↑2H₂O↑．酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，試用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物．

編號	①	②	③	④
裝置

（1）這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：④→②→①→③．
（2）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是驗證產物的SO₂，B瓶溶液的作用是將SO₂全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是確定產物中SO₂已被B瓶溶液全部氧化．
（3）裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅，可確證的產物是水蒸氣，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是產物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之間．
（4）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產物是CO₂．

2．（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）試用如圖所列各種裝置設計一個實驗；來驗證上述反應所產生的各種產物．這些裝置的連接順序（按產生氣體從左到右的方向）是④→②→①→③．（填裝置的編號） 
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是除去SO₂．
（4）裝置②所加的固體藥品是無水CuSO₄．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水．

1．為探究銅與濃硫酸的反應，甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10mL 18mol•L^-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止（假定反應前后試管中溶液的體積不變）．

（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①通過銅絲的上下抽動可以控制反應的發(fā)生和停止；②停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強．
（2）①甲根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．甲認為硫酸剩余的理論依據是反應中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應．
②下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是AD．（選填編號）
a．過量鐵粉 b．氯化鋇溶液 c．銀粉d．碳酸氫鈉溶液
（3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是從導管口向A中大量鼓氣．
（4）為定量測定當剩余硫酸濃度不大于何值時，銅與硫酸就不能反應，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
①甲方案：將產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有的堿石灰干燥管，反應結束后再次稱量，干燥管質量增加 m g．剩余酸濃度為（18-$\frac{25m}{8}$）mol•L^-1．
②乙方案：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol•L^-1標準NaOH溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），用去NaOH溶液V mL．其余酸濃度為0.25Vmol•L^-1．
③甲、乙兩方案比較，你認為誤差較大的是甲，理由是被堿石灰吸收的除了SO₂外還有水蒸氣，導致SO₂的質量偏大，計算出的余酸濃度偏�。�

16．工業(yè)生產中產生含SO₂的廢氣會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
（1）天然海水呈堿性，寫出SO₂與過量海水中OH^-反應的離子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃分子，使用氧氣將其氧化的化學原理是
2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄（用化學方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸．
（3）為進一步減少SO₂的污染餅變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂，該反應涉及到的化學反應為：
①SO₂+2CO═2CO₂+$\frac{1}{x}$S_x；②CO+$\frac{1}{x}$S═COS；③2COS+SO₂═2CO₂+$\frac{3}{x}$S_x．
化合物COS中，C元素的化合價為+4，反應③中，每消耗1molSO₂，轉移電子4mol．

15．使一定質量的Zn與100mL18.5ml/L的濃硫酸充分反應．Zn完全溶解，同時生成氣體A33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，所得溶液中H⁺物質的量濃度為0.1mol•L^-1，則A氣體可能成分是SO₂、H₂，并計算A中各成分的體積比1：4（寫出計算過程）．

14．如圖曲線a表示放熱反應2X（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系，若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，不可采取的措施是（　�。�

A．

升高溫度

B．

X的投入量增加

C．

加催化劑

D．

減小容器體積