11．某小組同學欲探究NH₃催化氧化反應：4NH₃+5O₂$?_{△}^{催化劑}$ 4NO+6H₂O，按如圖1裝置進行實驗．

（1）裝置A試管中的化合物X是Na₂O₂（填化學式）．
（2）實驗進行一段時間后，觀察到裝置G中溶液變成藍色．用離子方程式解釋G中溶液變藍的原因3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）甲、乙兩同學分別按上述裝置進行實驗．一段時間后，甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，乙則觀察到裝置F中只有白煙生成．該白煙的主要成分是NH₄NO₃（填化學式）．
（4）為了幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體生成，可在原實驗基礎上進行改進．
①甲認為是E反應后剩余O₂太少導致F中無紅棕色氣體產(chǎn)生，預先在裝置A試管內(nèi)，除了NH₄HCO₃和X外，適當加入鈉鹽NaHCO₃（填化學式）可以解決這個問題．
②乙則認為，可以在裝置E、F之間增加一個裝置，該裝置如圖2可以是abc（填標號）．

10．節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施．下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

請回答下列問題：
（1）裝置甲為電解池（惰性電極），根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系可知：A為Cl₂（填化學式），陰極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）裝置丙的反應物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是進入裝置丙的Ti含有的雜質(zhì)較多，從裝置戊中出來的Ti較為純凈
裝置戊進行反應時需要的環(huán)境為C（填字母序號）．
A．HCl氣體氛圍中  B．空氣氛圍中    C．氬氣氛圍中  D．水中
（3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0．
①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）如下表：

溫度/℃	250	350
K	2.041	x

符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是B（填字母序號）．
A．0  B．0.012  C．32.081  D．100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質(zhì)的濃度如下表：

	c（CO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	c（CH3OH）/mol•L-1
0min	0.8mol•L-1	1.6mol•L-1	0
2min	0.6mol•L-1	y	0.2mol•L-1
4min	0.3mol•L-1	0.6mol•L-1	0.5mol•L-1
6min	0.3mol•L-1	0.6mol•L-1	0.5mol•L-1

反應從2min到4min之間，H₂的平均反應速率為0.3mol•L^-1•min^-1．反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%．反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是A（填字母序號）．
A使用催化劑  B降低溫度C增加H₂的濃度
（4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．

9．粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au（金）和PbSO₄等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：

（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用CuSO₄溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄和Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是將陽極泥粉碎，逆流焙燒等，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO₄外，還有CuO（填化學式）．
（3）完成操作I的主要步驟：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥．
（4）寫出用SO₂還原AuC1₄^一的離子反應方程式2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+3SO₄^2-+8Cl^-+12H⁺．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法用濾液2溶解堿浸渣．
（6）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．（已知298K時，Ksp（PbCO₃）=l.46×l0^-13，Ksp（PbSO₄）=l.82×l0^-8）

8．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學方程式為：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+4H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時，發(fā)生反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）濾渣A的主要成分Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）₃溶于強酸而不溶于弱酸，提高Al₂O₃的提取率
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al（假設每步反應進行完全），則鋁土礦中Al₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5100n}{27m}$%．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）．
A．濃硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO₃   D．濃HNO₃
（6）電解冶煉鋁時用Na₃AlF₆作助熔劑，Na₃AlF₆是配合物，其中內(nèi)界是[AlF₆]^3-，配位數(shù)為6．

7．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；A、B、C、D；E、F與G分別位于同一周期．C原子L層上有2對成電子，D、E、F的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種E₃FD₆型離子晶體X，EG、HC為電子數(shù)相同的離子晶體．I原子M層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用對應的元素符號表示）
（1）寫出C元素的基態(tài)原子價電子排布圖；H離子電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；I位于周期表ds區(qū)；D在周期表中的位置第二周期ⅤⅡA族
（2）G元素的原子核外有17種運動狀態(tài)不同的電子；有1個未成對電子；能量最高的電子，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴形．基態(tài)A原子的價層電子排布圖為，不符合能量最低原理原理．
（3）A、B、C、D四種元素的電離能由大到小的順序F＞N＞O＞C
（4）根據(jù)電負性請判斷H₂N-CHO中C和N的化合價分別為+2 和-3
（5）含有元素E的鹽的焰色反應為黃色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量
（6）分別寫出與AC₂互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式N₂O（或CS₂）、CNO^-（N₃^-或SCN^-）．

6．在500mlCuSO₄和Fe（SO₄）₃的混合液中加入21.7鐵粉，待反應完全后，得到16.8g殘留固體．在濾液中加入400mL 4mol•L^-1的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀．求原混合液中CuSO₄和Fe（SO₄）₃的物質(zhì)的量濃度．

5．將Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有Fe³⁺、Fe²⁺或Cu、Fe²⁺；
（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，一定有Fe²⁺．
（4）若氯化鐵有剩余．則容器中不可能有Fe、Cu．
（5）由以上反應可知離子的氧化性強弱順序為Fe³⁺＞Cu²＞Fe²⁺．

4．2004年4月15日晚，重慶市江北區(qū)天原化工總廠發(fā)生氯氣泄露事件，消防人員采用消防用水與堿液在外圍50米外形成兩道水幕進行稀釋，稀釋后的水進入了天原化工總廠的下水道，有全面的消毒措施．下列適用于消毒用的堿是（　�。�

A．

濃氨水

B．

NaOH

C．

Ba（OH）2

D．

Ca（OH）2

3．把Cl₂通入含22g NaBr的溶液中，反應后加熱，烘干得到固體13.1g，則此固體成分為（　�。�

A．

NaCl

B．

NaCl和NaBr

C．

NaBr

D．

無法確定

2．現(xiàn)有200mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol•L^-1，c（Cl^-）=1.3mol•L^-1，要使Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，并使與Al³⁺分開，至少需要4mol•L^-1的NaOH溶液的體積為（　�。�

A．

140 mL

B．

120 mL

C．

100 mL

D．

80 mL