11．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷
	B．	實(shí)驗(yàn)證實(shí)可使Br2/CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨(dú)立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵
	C．	DDT的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中最多有14個(gè)碳原子共平面
	D．	的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

10．添加塑化劑可改善白酒等飲料的口感，但不應(yīng)超過規(guī)定的限量．DBP是一種酯類塑化劑，可由下列路線合成：

已知以下信息：
①
②（-R₁、-R₂表示氫原子或烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式，D的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH=CHCHO，D→E的反應(yīng)類型加成（還原）反應(yīng)；
（2）D和H₂ 1：1反應(yīng)生成E，則E官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羥基，DBP的分子式為C₁₆H₁₈O₄
（3）由B和E以物質(zhì)的量比1：2合成DBP的化學(xué)方程式：；
（4）寫出2種同時(shí)符合下列條件的B的分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式；
①能和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂　　
③能使FeC1₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　　　　　　　　  
④苯環(huán)上含碳基團(tuán)處于對(duì)位
（5）寫出B與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的方程式．

9．已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．X和Y能形成兩種常見共價(jià)化合物，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小
	B．	X的簡單氫化物的沸點(diǎn)低于Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)
	C．	由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物可能顯強(qiáng)酸性
	D．	W和X形成的化合物，與W和Y形成的化合物中各元素質(zhì)量比可能相同

8．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO． 下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	該電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的互相轉(zhuǎn)化
	B．	每有1mol 乙烯反應(yīng)，則遷移2 mol H+
	C．	正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
	D．	電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b

7．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯+3價(jià)，A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol^-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C-C、C-N、C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子；組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp²、sp³；

共價(jià)鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ•mol-1	347	305	259

（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
其中MgO晶體中一個(gè)Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有12個(gè)；
（4）[LiC₆₀]PF₆與NaCl具有類似的晶胞結(jié)構(gòu)（[LiC₆₀]⁺表示1個(gè)Li⁺位于1個(gè)C₆₀內(nèi)部）．[LiC₆₀]PF₆晶體中包含的化學(xué)鍵有BCD（填字母）；
A．金屬鍵         B．離子鍵         C．極性鍵   D．非極性鍵       E．范德華力
已知[LiC₆₀]PF₆晶體晶胞邊長為a nm，計(jì)算[LiC₆₀]PF₆晶體的密度為$\frac{3488}{（a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a、N_A的式子表示）．

6．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)通常包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．其中煤的液化技術(shù)又可以分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)；
（2）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如圖所示：
FeS₂$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe³⁺
這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-；第二步反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦?fàn)t煤氣、粗氨水、煤焦油等．
（4）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個(gè)專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO₂與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：SO₂+CaCO₃=CaSO₃+CO₂，2CaSO₃+O₂+4H₂O=2（CaSO₄•2H₂O）_；
②用石灰石漿液作SO₂吸收劑而不用熟石灰吸收SO₂的原因是：用石灰石漿液的成本較低；
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞．工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌；
（5）某化學(xué)興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成 （CaSO₄•xH₂O）即測定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．?dāng)?shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2.72g后不再改變．
①石膏的化學(xué)式為CaSO₄•2H₂O；
②圖象中AB段對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式為2CaSO₄•H₂O．

5．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排、高效利用能源能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．
A．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變．
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化．
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時(shí)生成0.4molH₂O．
D．反應(yīng)中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變．
②下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$ 增大的是CD  （選填編號(hào)）．
A．升高溫度   B．恒溫恒容下充入He（g）    C．將H₂O（g）從體系中分離   D．恒溫恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．若改變條件C（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)      B．增大反應(yīng)物濃度     C．降低溫度D．升高溫度      E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②用上述電池做電源，用如圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

4．常溫下，下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
	B．	pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	C．	0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	D．	向硝酸銀溶液中逐滴滴加物質(zhì)的量濃度相等的氯化鉀和鉻酸鉀的混合溶液，若先產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀，則有：Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

3．Cyrneine A對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效，其可以用香芹酮經(jīng)過多步反應(yīng)合成：

則下列有關(guān)的說法正確的是（　　）

	A．	香芹酮化學(xué)式為C9H12O，其一氯代物有12種
	B．	香芹酮分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫
	C．	Cyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，但不能發(fā)生消去反應(yīng)
	D．	香芹酮和Cyrneine A均能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

2．下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
	B．	服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應(yīng)，可靜脈注射NaHCO3溶液：+2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
	C．	20mL 1.0mol/L的明礬溶液與10mL 3.5mol/LBa（OH）2溶液混合充分反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	D．	向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-