12．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用NaOH溶液滴定醋酸時(shí)，可用酚酞試液作指示劑
	B．	花生油、菜子油漕油等水解時(shí)可得到一種共同的產(chǎn)物
	C．	NH3+HCl=NH4Cl能自發(fā)進(jìn)行，其△H一定小于零
	D．	甲烷和氯氣反應(yīng)與苯和硝酸反應(yīng)的反應(yīng)類型不同

11．鎳氫電池的應(yīng)用很廣，其正負(fù)極材料都可以再生利用，正極主要為氫氧化鎳[Ni（OH）₂]，其表面覆蓋有鈷或氫氧化鈷[Co（OH）₂]，還含有Fe、Mn、Ca、Mg等雜質(zhì)元素，現(xiàn)利用以下工藝流程回收正極材料中的Co、Ni元素（部分條件未給出）

已知：①浸出液中各離子含量

金屬離子	Ni2+	Co2+	Fe3+	Mn2+	Ca2+	Mg2+
濃度（g/L）	63.6	5.90	1.00	0.22	5.24×10-2	6.37×10-2

②K_sp（CaF₂）=2.7×10^-11，K_sp（MgF₂）=6.5×10^-9，K_sp[Ni（OH）₂]=5.5×10^-16
回答下列問(wèn)題：
（1）浸出液沉鐵過(guò)程中，生成的沉淀是FeOOH，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H₂O=2FeOOH+4H⁺
（2）加入NaF可除去Ca²⁺、Mg²⁺，若使溶液中Ca²⁺、Mg²⁺濃度小于1.0×10^-5mol/L，F(xiàn)濃度必須大于$\sqrt{\frac{6.5×1{0}^{-9}}{1.0×1{0}^{-5}}}$mol/L（列出計(jì)算式即可）
（3）過(guò)硫酸銨[（NH₄）₂S₂O₈除錳的原理是：第一步用過(guò)硫酸銨將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，第二步MnO₄^-繼續(xù)與Mn^2-反應(yīng)生成MnO₂沉淀，在第一步反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺，若除去1L浸出液中的Mn²⁺和Co²⁺至少需要過(guò)硫酸銨13.68g
（4）除錳、鈷時(shí)若溶液pH較大，會(huì)有什么后果？Ni²⁺也會(huì)形成Ni（OH）₂沉淀析出
（5）加入Na₂CO₃溶液后，為得到純凈的NiCO₃固體，需要的操作有過(guò)濾、洗滌、干燥．

10．有機(jī)物X只含C、H、O三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100，若X中所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.36%，則能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的X共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

9．高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見(jiàn)光分解速度加快．

（1）高錳酸鉀溶液應(yīng)配成中性溶液并保存在棕色試劑瓶中（填保存的注意事項(xiàng)）；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式4MnO₄^-+4H⁺═4MnO₂↓+3O₂↑+2H₂O．
（2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na₂C₂O₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+8H₂O
（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如表：

滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）	高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因反應(yīng)生成的Mn²⁺對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c（Mn²⁺）濃度大催化效果更好．
（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na₂C₂O₄（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來(lái)標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在丙（填如圖中的儀器編號(hào)）．
②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時(shí)應(yīng)注意的是逐滴滴入高錳酸鉀溶液，待前一滴高錳酸鉀溶液顏色褪去后再滴加．
③若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)KMnO₄濃度偏低的是A．
A．未潤(rùn)洗盛放KMnO₄的滴定管
B．滴定前尖嘴部分無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡
C．定容時(shí)，俯視刻度線
D．錐形瓶用水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
④當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次測(cè)定的平均值），則KMnO₄溶液的濃度為0.02mol/L．（附原子相對(duì)質(zhì)量K=39  Mn=55  O=16   Na=23  C=12）

8．用軟錳礦（主要成分為MnO₂）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18%的MnO₂、3%的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO₃，過(guò)程如圖17：

（1）錳泥中加入H₂SO₄、FeSO₄混合溶液，反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：MnO₂稍過(guò)量時(shí)，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7時(shí)，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe²⁺；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7時(shí)，濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe²⁺．
①檢驗(yàn)Fe²⁺是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是取少量濾液1，加入鐵氰化鉀溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，證明Fe²⁺被氧化完全．
②生產(chǎn)時(shí)H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中c（H⁺）/c（Fe²⁺）控制在0.7～1之間，不宜過(guò)大，請(qǐng)從節(jié)約藥品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$過(guò)大，在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會(huì)多消耗氨水．若$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＞1，調(diào)節(jié)$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$到0.7～1的方法是向混合溶液中加適量鐵粉．
（3）寫(xiě)出濾液2中加入過(guò)量NH₄HCO₃反應(yīng)的離子方程式Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（4）上述過(guò)程錳回收率可達(dá)95%，若處理1740kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO₃393.3kg（已知相對(duì)分子質(zhì)量：MnO₂ 87；MnCO₃ 115）．

7．①制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．
②用NaOH測(cè)定濾液的濃度：準(zhǔn)確稱量1.000gNaOH固體質(zhì)量，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液裝在錐形瓶，滴加2滴酚酞作指示劑．把濾液裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達(dá)到終點(diǎn)記錄讀數(shù)．實(shí)驗(yàn)重復(fù)3次．記錄見(jiàn)下表．

滴定次數(shù)	NaOH溶液體積/mL	滴定消耗濾液體積/mL
1	25.00	20.02
2	25.00	17.10
3	25.00	19.98

（1）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化學(xué)方程式為T(mén)iCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O↓+4HCl
（2）配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶；
（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是淺紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不變色．
（4）濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.125mol•L^-1．
（5）若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使對(duì)測(cè)定結(jié)果偏高． （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

6．利用明礬石（主要成分：K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，少量雜質(zhì)Fe₂O₃）制備氫氧化鋁的流程如圖所示：

 （1）焙燒爐中反應(yīng)為：2Al₂（SO₄）₃+3S═2Al₂O₃+9SO₂； 該反應(yīng)的氧化劑及被氧化的元素分別是：Al₂（SO₄）₃；若生成1mol Al₂O₃，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3.612×10²⁴個(gè)；
（2）熟料溶解時(shí)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe₂O₃所需的試劑：HCl、KSCN．所觀察到的現(xiàn)象為溶液顯血紅色
（4）母液中溶質(zhì)的主要成分的化學(xué)式為：K₂SO₄、Na₂SO₄；溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過(guò)濾、洗滌可得Al（OH）₃沉淀，證明沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取最后一次的洗滌液于試管中，加入BaCl₂溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，證明洗滌干凈．

5．實(shí)驗(yàn)中對(duì)某苯的同系物經(jīng)元素分析測(cè)得其分子式為C₁₀H₁₄，經(jīng)鑒定結(jié)構(gòu)可知分子式中除含苯環(huán)外，還含有兩個(gè)“-CH₃”，一個(gè)“-CH₂-”，一個(gè)“CH”，它的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

6種

B．

5種

C．

4種

D．

2種

4．某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中生成的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)中D中的現(xiàn)象紫色石蕊試液變紅．
（4）實(shí)驗(yàn)中，該同學(xué)取6.4g銅片和12mL 18mol•L^-1 H₂SO₄溶液放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余；該同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷還會(huì)有一定量H₂SO₄的剩余，下列藥品中能夠用來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)停止后的燒瓶中確有剩余的H₂SO₄的是bd填字母編號(hào)）．
a．BaCl₂溶液    b．Ba（NO₃）₂溶液     c．銀粉     d．Na₂CO₃粉末
（5）若將16g銅與50mL H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為一定值的濃硫酸反應(yīng)，銅完全溶解．請(qǐng)回答：
①反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．
②該反應(yīng)中被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.25mol．
③待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中滴加V mL a mol•L^-1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原濃硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度=（aV×10^-2+5）mol•L^-1．

3．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出濃H₂SO₄和木炭發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．
（2）若用圖示中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，則B中應(yīng)該加入的試劑是品紅，作用是檢驗(yàn)SO₂．
（3）計(jì)算：若有1.2g的木炭被氧化，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生SO₂的體積為4.48L．