2．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛．
（1）鋁原子最外層電子排布式是3s²3p¹，鋁原子核外有5種能量不同的電子．
（2）1827年，德國(guó)化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁．不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是鉀先與水反應(yīng)生成KOH，KOH再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無法得到單質(zhì)鋁；現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al₂O₃為原料，與冰晶石（Na₃A1F₆）在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為Al³⁺+3e→Al．
（3）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是利用Ba的沸點(diǎn)比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移．
（4）LiAlH₄由Li⁺、A1H₄^-構(gòu)成，是有機(jī)合成中常用的試劑，LiAlH₄在125℃分解為L(zhǎng)iH、H₂和Al．
（a）比較Li⁺、H^-、Al³⁺、H⁺離子半徑大小Al³⁺＞H^-＞Li⁺＞H⁺．
（b）寫出LiAlH₄分解的方程式（需配平）2LiAlH₄ =2LiH+2Al+3H₂↑，若反應(yīng)生成3.36L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則有2.7g鋁生成．
（c）LiAlH₄與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，推斷LiAlH₄是反應(yīng)的還原劑．

1．在實(shí)驗(yàn)室中，用如圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將①中液體逐滴滴入到②中．實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的是（　�。�

選項(xiàng)	①中的物質(zhì)	②中的物質(zhì)	預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象
A．	氫氧化鈉	明礬溶液	開始時(shí)即產(chǎn)生白色沉淀
B．	濃硫酸	銅片	產(chǎn)生無色氣體，溶液變藍(lán)
C．	濃硝酸	用砂紙打磨過的鋁條	產(chǎn)生紅棕色氣體
D．	稀鹽酸	碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液	開始時(shí)無明顯現(xiàn)象

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�

化學(xué)式	NH3•H2O	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ki（25℃）	1.8×l0-5	1.8×l0-5	4.9×l0-10	Ki1=4.3×l0-7 Ki2=5.6×l0-11

	A．	等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大
	B．	0.1 mol/L CH3COONa 溶液顯堿性，0.1 mol/L CH3COONH4 溶液顯中性
	C．	CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-
	D．	中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

19．常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示（a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)），則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該溶液pH=7		B．	該溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）
	C．	HA為強(qiáng)酸		D．	圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

18．用如圖示的方法可以保護(hù)鋼質(zhì)閘門．下列說法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則X應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí)，則X可以是鋅或石墨
	C．	當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的正極
	D．	當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e→Cl2↑

17．甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　　）

	A．	丙與庚的原子序數(shù)相差3
	B．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊＞己＞庚
	C．	乙所在周期元素中，其簡(jiǎn)單離子的半徑最大
	D．	乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

16．將少量SO₂氣體通入BaCl₂和FeCl₃的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生．針對(duì)上述變化，下列分析正確的是（　�。�

	A．	該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性		B．	白色沉淀為BaSO3
	C．	該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性		D．	反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

15．單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高．下列溶液中沸點(diǎn)最高的是（　　）

	A．	0.01 mol/L的蔗糖溶液		B．	0.02 mol/L的CH3COOH溶液
	C．	0.02 mol/L的NaCl溶液		D．	0.01 mol/L的K2SO4溶液

14．釤（Sm）屬于稀土元素，${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm是釤元素的兩種同位素．以下說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm互為同素異形體
	B．	${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm具有相同核外電子排布
	C．	${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的性質(zhì)完全相同
	D．	${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)相同

13．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH2-CH2-		B．	二氧化碳分子的比例模型：
	C．	的名稱：1，3-二甲基丁烷		D．	氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：