下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　　）

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO₂等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為．
A．加催化劑同時升高溫度       B．加催化劑同時增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時充入N₂        D．降低溫度同時增大壓強(qiáng)
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變），在時間段CO的轉(zhuǎn)化率最大．
t₁：增大NO的濃度       t₂：降低溫度
（4）通過計(jì)算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？（要求寫出計(jì)算過程）

在恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計(jì)算a的值．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（折算成標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時NH₃的物質(zhì)的量．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比（寫出最簡比，下同）n（始）：n（平）=．
（4）原混合氣體中a：b=．
（5）達(dá)到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比α（N₂）：α（H₂）=．

Ⅰ．已知?dú)浞�酸、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：

①	HF	Ka=6.8×10-4 mol?L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5 mol?L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10 mol?L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2=4.7×10-11 mol?L-1

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是，四種酸中酸性最弱的是．
（2）寫出H₂CO₃電離方程式是、．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：；足量的CO₂通入NaCN溶液中：．
Ⅱ．氨水中存在：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，在5份0.01mol?L^-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
A．濃氨水  B．純水  C．少量NaOH固體  D．少量濃硫酸  E．NH₄Cl固體 
按照要求填空：
（1）電離平衡會向正向移動是；電離平衡會向逆向移動是．
（2）c（NH₄⁺）、c（OH^-）都增大的是；c（NH₄⁺）、c（OH^-）都較小的是．
（3）c（NH₄⁺）增大，c（OH^-）減小的是；c（NH₄⁺）減小，c（OH^-）增大的是．

（1）將4molSO₂和2molO₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測得SO₃的濃度為0.6mol?L^-1，請回答下列問題：
①用O₂表示的反應(yīng)的平均速率為；
②平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率；
③平衡時SO₃的體積分?jǐn)?shù)為；
④10s時O₂的濃度為．
（2）已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+nq；（填“＞”，“＜”或“=”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）

室溫下，CH₃COOH的K_a=1.7×10^-5mol?L^-1，NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5 mol?L^-1，下列說法不正確的是（　　）

在0.1mol?L^-1醋酸溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

在密閉容器中，反應(yīng)X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，又達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是（　�。�

在一容積可變的密閉容器中，aA（氣）?bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　　）

一定條件下，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+NO?NO₂+CO，下列說法正確的是（　　）