6．鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液．其金屬性比銅強（填“強”或“弱”）
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃性質(zhì)類似，則Cr（OH）₃與KOH反應的離子方程式為Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（3）工業(yè)上凈化處理鉻污染的可用電解法．將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe作陽極和石墨作陰極進行電解．經(jīng)過一段時間后，溶液中Cr和Fe轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去．
①寫出陰極的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
②溶液中Fe、Cr元素最終轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去，原理為陽極Fe-2e^-=Fe²⁺，6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，消耗H⁺，同時陰極H⁺放電，c（OH^-）增大，F(xiàn)e³⁺、Cr³⁺結(jié)合OH^-轉(zhuǎn)化為沉淀（用離子方程式和必要的文字說明）．
③電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13 mol•L^-1，則溶液中c（Cr³⁺）為3×10^-6mol•L^-1（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．
（4）CrO₃具有強氧化性，可用于查處酒駕，原理是在酸性條件下能將乙醇氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]，則該反應的化學方程式為4CrO₃+3CH₃CH₂OH+6H₂SO₄→2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+9H₂O．
（5）CrO₃的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率 $\frac{固體樣品剩余質(zhì)量}{固體樣品初始質(zhì)量}$×100%隨溫度的變化如圖所示，則B點時剩余固體的成分是Cr₂O₃（填化學式）．

5．用下列有關實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用圖1裝置制取金屬鐵
	B．	用圖2裝置稱量NaOH固體
	C．	用圖3裝置蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體
	D．	用圖4裝置制取氨氣

4．A、B、C、D有如圖所示轉(zhuǎn)化關系：，則A、D可能是（　�。�
①C、O₂    ②Na、O₂    ③NaOH、CO₂   ④S、O₂   ⑤Fe、Cl₂．

A．

①②③

B．

④⑤

C．

①②④

D．

①②③⑤

3．糖生物電池是一種酶催化燃料電池（EFC），它使用便宜的酶代替貴金屬催化劑，利用空氣氧化糖類產(chǎn)生電流．下列有關判斷不合理的是（　�。�

	A．	該電池不宜在高溫下工作
	B．	若該電池為酸性介質(zhì)，正極反應式為：O2+4e-+4H+═2H2O
	C．	放電過程中，電池內(nèi)陽離子向正極遷移
	D．	若該電池為堿性介質(zhì)，以葡萄糖為原料并完全氧化，負極反應式為：C6H12O6-24e-+6H2O═6CO2↑+24H+

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，但自然界不存在游離態(tài)的硅
	B．	氨氣的水溶液能導電，說明氨氣是電解質(zhì)
	C．	SO2使溴水或品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
	D．	鎂、鋁、銅等金屬一般采用熱還原法冶煉

1．某些金屬與不同密度的硝酸反應時，往往生成多種不同價態(tài)的還原產(chǎn)物，如圖是在相同條件下，各種不同密度的硝酸和鐵反應時，還原產(chǎn)物的分布圖．通過圖象判斷下列說法不正確的是（　　）

	A．	稀硝酸與鐵反應，一定有NO生成
	B．	密度小于1.1g•cm-3的硝酸與鐵反應，還原產(chǎn)物百分率最多的是NH4+
	C．	某硝酸試劑瓶的標簽注明：密度為1.26g•cm-3，質(zhì)量分數(shù)50.0%；若取該試劑10ml配成100ml溶液，所得溶液pH=1
	D．	當硝酸的密度為1.36g•cm-3時，過量鐵與硝酸反應，消耗的鐵與被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為1：1

16．某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路（已知發(fā)生的反應為：2FeCl_3⁺Cu→2FeCl₂+CuCl₂）．課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質(zhì)量減少了0.256g．下列關于原廢液及其形成的判斷正確的是（　�。�

	A．	c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1		B．	c（Fe3+）：c（Cu2+）=4：3
	C．	c（CI-）=6mol/L，c（Fe2+）=0.6mol/L		D．	該絕緣板腐蝕后質(zhì)量減少0.384g

15．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Br^-、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，現(xiàn)進行如下實驗：
①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出．將溶液分為3份．
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象．
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl₄，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色．
則下列推斷正確的是（　�。�

	A．	溶液中一定有K+、Br-、CO32-、AlO2-
	B．	溶液中一定沒有Mg2+、Cu2+、Cl-、NH4+
	C．	不能確定溶液中是否有K+、SO42-、Cl-
	D．	往第3份溶液中滴加BaCl2可確認是否有SO42-

14．pC類似pH，是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	某溫度下，任何電解質(zhì)的稀溶液中，pC（H+）+pC（OH-）=14
	B．	0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC（Ca2+）逐漸增大
	C．	0.01mol/L的BaCl2 溶液中，pC（Cl-）=2pC（Ba2+）
	D．	用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC（OH-）逐漸減小

13．從海帶中提取碘，可經(jīng)過如圖實驗步驟完成．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒
	B．	氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為：2I-+H2O2→I2+2OH-
	C．	檢驗碘單質(zhì)時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍說明有碘單質(zhì)
	D．	分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞倒出上層液體