16．聚苯乙烯塑料在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其單體苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制�。合铝杏嘘P(guān)苯乙烯的說法正確的是（　�。�

	A．	分子中含有5個碳碳雙鍵		B．	屬于不含極性鍵的共價化合物
	C．	分子式為C8H10		D．	通過加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯

15．短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X⁺中只含有1個質(zhì)子，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z 和 Q同主族且能形成兩種常見化合物QZ₂、QZ₃，W是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Y3X8分子中，極性鍵和非極性鍵的個數(shù)比為8：3
	B．	Z和Q形成的兩種化合物中只有一種屬于酸性氧化物
	C．	25℃時，若WZX溶液中的C（OH-）：C（H+）=1012，則該溶液的pH=13
	D．	Q元素在自然界中不能以游離態(tài)存在

14．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞F （用元素符號表示）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO₄＞H₂SO₄ （用酸的化學(xué)式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe ²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化）硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
③常溫下，若電解1L0.1mol•L^-1的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
④寫出過量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

13．（1）短周期的元素a、b、c、d，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)原子的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的基態(tài)原子各能級上排布的電子數(shù)相同，c的基態(tài)原子最高能層有3個未成對電子，d原子的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
①b、c、d元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是N＞O＞C（用元素符號表示）；
②a和c形成的二元共價化合物中，既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的是（填電子式）．
③這幾種元素形成的離子中，與cd₃^-互為等電子體的是CO₃^2-（填化學(xué)式），其空間構(gòu)形為三角錐形（用文字描述）；
（2）Cu²⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，向含Cu²⁺的溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）₄]^2-的結(jié)構(gòu)式為；
（3）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
①關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是bc（填序號）；
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
②立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp³；
③六方相氮化硼晶體與石墨相似卻不導(dǎo)電，其原因是六方相氮化硼晶體的片狀結(jié)構(gòu)中沒有自由電子．

12．最新報道的“人工固氮”反應(yīng)為：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g），常壓下測得該反應(yīng)的部分數(shù)據(jù)如表所示．則關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是（　　）

T/℃	30	40	50
NH3的平衡濃度/（×10-6mol/L）	4.8	5.9	6.0

	A．	該反應(yīng)的△H＞0
	B．	常溫下該反應(yīng)的△S＞0
	C．	反應(yīng)在30℃、40℃時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
	D．	在常溫常壓下，人工固氮比較容易進行

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為18．X原子半徑比Y的小，Z是地殼中含量最高的元素，W與Z同主族．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑由小到大的順序為：rW＜rZ＜rY
	B．	簡單離子氫化物的熱穩(wěn)定性Z＞Y
	C．	X2W的沸點高于X2Z
	D．	只含X、Y、W三種元素的化合物，不可能是離子化合物

10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
	B．	Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2O
	C．	大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
	D．	溶液中FeBr2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+Br2

9．用如圖所示的實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略），不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取純凈氫氧化亞鐵B．
石油的蒸餾C．
除去CO氣體中的CO₂氣體D．
吸收HCl

8．化學(xué)橢圓生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	明礬可用于自來水的殺菌消毒
	B．	鋼鐵在干燥的空氣里不易被腐蝕，而在潮濕的空氣里容易被腐蝕
	C．	生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氧氣
	D．	SiO2可用于制半導(dǎo)體材料，是利用了SiO2的導(dǎo)電性

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請回答下列問題：
（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO₃．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃還原法：8NH₃+6NO_{2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7}N₂+12H₂O
①配平上述反應(yīng)方程式；
②以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是NH₃還原法．
（4）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃，所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53.1%．