18．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3		B．	原子半徑：X＞Y＞Z
	C．	非金屬性：X＞Y＞Z		D．	單質(zhì)氧化性：X＞Y＞Z

17．關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	ⅠA族元素都是堿金屬元素
	B．	堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)
	C．	金屬鉀具有強(qiáng)還原性，K+具有強(qiáng)氧化性
	D．	Cs常溫下與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸

16．將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時(shí)，發(fā)生如圖所示的變化．

A是CO₂、NO₂，B是NO，C是Cu，D是Cu（NO₃）₂（填化學(xué)式）．

15．已知298K時(shí)，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=5.6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1
	B．	所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1.0×10-13 mol•L-1
	C．	所加的燒堿溶液的pH=13.0
	D．	所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol•L-1

14．Ⅰ．據(jù)有關(guān)資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿(mǎn)足人類(lèi)1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH₄分子或1個(gè)游離H₂O分子．根據(jù)上述信息，完成下面兩題：
（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是CE
A．兩種都是極性分子                    
B．兩種都是非極性分子
C．H₂O是極性分子，CH₄是非極性分子    
D．其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp³
E．其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp²和sp³
（2）晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH₄分子，另外2個(gè)籠被游離H₂O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為CH₄•8H₂O或6CH₄•48H₂O
II．（1）蘭聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則其中氮原子軌道雜化類(lèi)型是sp²、sp³，l mol三聚氰胺分子中含15molσ鍵．
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為_(kāi)3s²3p⁶3d⁸．
（3）過(guò)渡金屬配合物Ni（ CO）_n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖1）與金剛石類(lèi)似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖2式中D所表示的堆積方式相同．

（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)中，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%（用含a、b、c的式子表示）．

13．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）．其中正確的是（　�。�
①pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個(gè)單位
②1L 0.50mol•L-1NH₄Cl 溶液與2L 0.25mol•L^-1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物質(zhì)的量前者大
③在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO₃^2-
④pH=4、濃度均為0.1mol•L^-1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2×（10^-4-10^-10） mol/L．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④

12．已知X、M都是中學(xué)教材常見(jiàn)元素，下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是（　�。�
（甲） XO₃^n-+X^n-+H⁺→X單質(zhì)+H₂O（未配平）；  （乙）M^m++mOH^-=M（OH）_m↓
①若n=1，則XO₃^n-中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=1，則M（NO₃）_m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同
④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO₄溶液一定能得到MSO₄
⑤若m=3，則MCl₃與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）_m．

A．

①③

B．

②③

C．

①②

D．

④⑤

11．pH=1的某溶液X中僅含有NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：下列有關(guān)推斷不正確的是（　　）

	A．	沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
	B．	根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
	C．	溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+
	D．	若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL（標(biāo)況），則X中c（Fe2+）=0.06 mol•L-1

10．下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	向1mL 2mol•L-1 NaOH溶液加入2滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液	先生成白色沉淀， 后生成紅褐色沉淀	Fe（OH）3比Mg（OH）2 更難溶
B	向NH3•H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象	NH3•H2O和AgNO3 不反應(yīng)
C	向試管中某溶液加入NaOH溶液	試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙不變藍(lán)	溶液中無(wú)NH4+
D	濃硫酸加入Cu片后，加熱	有白色固體生成	白色固體為CuSO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．已知下表均為烷烴分子的化學(xué)式，且它們的一氯取代物只有一種

1	2	3	4	5	6	…
…	C2H6	C5H12	C8H18	…	…	…

則第6項(xiàng)烷烴分子的化學(xué)式（　�。�

A．

C16H34

B．

C17H36

C．

C26H54

D．

C27H56