18．聚乙烯醇Z是具有廣泛用途的合成高分子材料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，其工業(yè)合成路線如下：

已知：下列反應(yīng)中R，R′，R″代表烴基
i．RCOOH+HC≡CH$\stackrel{催化劑}{→}$RCOOOCH=CH₂
ii．RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
回答下列問(wèn)題：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃COOCH=CH₂；
（2）Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式是；
（3）已知：

在橫線上填入物質(zhì)、在方框內(nèi)填上系數(shù)完成聚乙烯醇轉(zhuǎn)化為維綸的化學(xué)方程式．

17．微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無(wú)污染等特點(diǎn)而被人們所重視．以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負(fù)極反應(yīng)式如下：
正極反應(yīng)：6O₂+24H⁺+24e^-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$12H₂O    負(fù)極反應(yīng)：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO₂↑+24H⁺    則有關(guān)該電池的下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該電池的工作環(huán)境是高溫條件
	B．	作為負(fù)極的葡萄糖（C6H12O6）在變化中失去電子，被還原
	C．	該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等
	D．	該電池的總反應(yīng)為C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2+6H2O

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目與甲苯（）一氯代物的數(shù)目相同
	B．	CH2═CH2+H20$\stackrel{一定條件}{→}$ CH3CH2OH 屬于還原反應(yīng)
	C．	C3H6Cl2有4種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）
	D．	石油分餾和煤的干餾均屬于物理變化

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕都需要通電才可進(jìn)行
	B．	Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
	C．	濃H2SO4和新制氯水分別滴在pH試紙上均會(huì)出現(xiàn)先變紅后褪色的現(xiàn)象
	D．	氫氧化鋁可以中和過(guò)多的胃酸

14．我國(guó)菱鎂礦資源豐富、質(zhì)地優(yōu)良，是優(yōu)勢(shì)礦產(chǎn)之一，其主要成分是碳酸鎂．某地菱鎂礦中還含有較多的脈石（SiO₂）和少量石灰石，利用該菱鎂礦制備硫酸鎂（MgSO₄•7H₂O），的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟①：將菱鎂礦粉碎，加入適量碳酸溶液溶解；
步驟②：過(guò)濾，得沉淀B和溶液C；
步驟③：將溶液C蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，得沉淀D和溶液E；                 
步驟④：將溶液E蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥得MgSO₄•7H₂O．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①可在如圖所示裝置中進(jìn)行．儀器A的名稱(chēng)是三頸燒瓶．硫酸要分批緩慢加入放熱原因是防止硫酸加入過(guò)快導(dǎo)致反應(yīng)中產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中逸出，礦石要粉碎，反應(yīng)過(guò)程中要不斷攪拌的主要目的是防止反應(yīng)生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導(dǎo)致反應(yīng)難以進(jìn)行．
（2）沉淀B的主要成分是SiO₂和少量CaSO₄（填化學(xué)式）．
（3）步驟③趁熱過(guò)濾的目的是防止MgSO₄•7H₂O析出．
（4）步驟④過(guò)濾式需將冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上晶體淋洗并傾入過(guò)濾器中，下列液體最合適的是d（填字母）．a(chǎn) 冰水  b濾液  c稀硫酸 d無(wú)水乙醇．
（5）步驟④不宜采用直接加熱法干燥，原因是加熱易使MgSO₄•7H₂O失去結(jié)晶水．
（6）測(cè)定MgSO₄•7H₂O的純度常用滴定法：稱(chēng)取1.0000g試樣，用水溶解后轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中，加水至刻度，搖勻．移取25.00ml溶液，置于250ml錐形瓶中，加50ml水、10ml氨-氯化銨緩沖溶液和5滴鉻黑T指示劑，用0.05000mol•L^-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即為終點(diǎn)．已知EDTA與Mg²⁺以物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，滴定時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.02ml，則實(shí)驗(yàn)制的MgSO₄•7H₂O的純度為99.38%．

13．如圖所示為工業(yè)生產(chǎn)中三氯氧磷的制取流程及產(chǎn)品部分性質(zhì)：
已知：①三氯化磷為無(wú)色澄清液體，極易水解生成亞磷酸（H₃PO₃，二元弱酸），同時(shí)放出大量熱；
②K_np[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29；③$\root{-3}{0.2}$=0.585．結(jié)合流程及相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題；
（1）寫(xiě)出三氯化磷水解的化學(xué)方程式PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+3HCl，寫(xiě)出亞磷酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O．
（2）三氯氧磷分子中磷元素化合價(jià)為+5，0.1molPOCl₃最多可消耗4mol•L^-1NaOH溶液150mL．
（3）流程中反應(yīng)釜中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生含磷廢水（H₃PO₄、H₃PO₃），處理時(shí)先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，若處理后的廢水中c（PO₄^3-）＜10^-5mol/L可認(rèn)為PO₄^3-沉淀完全，則此時(shí)c（Ca²⁺）至少為5.85×10^-7mol•L^-1．
（5）某同學(xué)想測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品純度，設(shè)計(jì)方案為：取一定量的產(chǎn)品在堿性條件下水解，然后加入足量AgNO₃溶液，過(guò)濾、洗滌干燥，稱(chēng)量生成沉淀的質(zhì)量即為氯化銀的質(zhì)量，由此計(jì)算產(chǎn)品純度，該方案有明顯錯(cuò)誤或不足，請(qǐng)指出：沉淀不僅含有氯化銀，還含有氫氧化銀、磷酸銀．
（6）磷酸燃料電池是當(dāng)前商業(yè)化發(fā)展得最快的一種燃料電池，使用磷酸為電解質(zhì)，工作溫度150～200℃，比質(zhì)子交換膜燃料電池和堿性燃料電池工作溫度高，如圖是甲烷、氧氣，磷酸燃料電池工作示意圖：
該電池a極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為CH₄-8e^-+2H₂O=8H⁺+CO₂，該極電極反應(yīng)要比質(zhì)子交換膜燃料電池的速度快，可能原因是該電池工作溫度高．

12．某化學(xué)興趣小組欲測(cè)量碳鐵合金的含碳量，提出了如下三種實(shí)驗(yàn)方案．
方案Ⅰ：含碳鐵合金粉末與濃硫酸在一定條件下反應(yīng)，用下列裝置（加持裝置省略）既可檢驗(yàn)產(chǎn)物中除CO₂外混合氣體的成分，又可通過(guò)測(cè)量CO₂的質(zhì)量來(lái)計(jì)算合金的含碳量．

（1）合金與濃硫酸在一定條件下生成SO₂的反應(yīng)中，做還原劑的物質(zhì)時(shí)C、Fe．（填化學(xué)式）
（2）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，上述儀器正確的連接順序（按氣流方向）為：混合氣體→（　�。�（　　）→（　�。�（　　）→（　�。�（　　）→（a）（b）→（　�。�（　　）→（　�。�（　　）→（k）（l）．
（3）裝置E中所裝藥品為A（填字母序號(hào)）；在本實(shí)驗(yàn)中的作用是吸收二氧化碳．
A、堿石灰   B、無(wú)水氯化鈣   C、濃硫酸
（4）若能觀察到F裝置中黑色粉末變紅色，裝置G中的白色粉末變藍(lán)色的現(xiàn)象，則證明原混合氣體中一定含有H₂．
（5）實(shí)驗(yàn)后最終測(cè)量的含碳量偏低．某同學(xué)猜測(cè)混合氣體中有可能含有CO，在G后增加一個(gè)裝置即可驗(yàn)證他的猜測(cè)．請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明驗(yàn)證這個(gè)猜測(cè)所需裝置及藥品和具體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象G裝置后加一個(gè)裝有澄清石灰水的洗氣瓶，澄清石灰水變渾濁說(shuō)明混合氣體中有CO，澄清石灰水不變渾濁說(shuō)明混合氣體中不含有CO．
方案Ⅱ：稱(chēng)取粉末狀樣品8.5g，加入某濃度的稀硫酸100mL，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，然后繼續(xù)往樣品中加入同濃度的稀硫酸100mL，充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L．則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.18%．（保留三位有效數(shù)字）
方案Ⅲ：利用灼燒法使合金中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，合金質(zhì)量會(huì)減輕從而計(jì)算含碳量，但是他們將一定量的樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了，其原因是灼燒時(shí)鐵和氧氣反應(yīng)生成鐵的氧化物而使剩余固體質(zhì)量增加，碳與氧氣反應(yīng)放出的二氧化碳而使固體質(zhì)量減小，但合金中含鐵多碳少．

11．分子式為C₉H₁₀O的芳香族化合物中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）種數(shù)有（　�。�

A．

11種

B．

12種

C．

13種

D．

14種

10．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷不正確的是（　　）

	A．	乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大
	B．	甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：甲＞丙
	C．	原子半徑由大到小的順序：丙＞甲＞乙
	D．	含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

9．（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是bd（填寫(xiě)序號(hào)）
a．H₃O⁺　　　　b．H₂O　　　　c．NO₂⁺　　　d．NO₂^- 
（2）已知FeCl₃的沸點(diǎn)：319℃，熔點(diǎn)：306℃，則FeCl₃的晶體類(lèi)型為分子晶體．P可形成H₃PO₄、HPO₃、H₃PO₃等多種酸，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠PO₃＞H₃PO₄＞H₃PO₃（用化學(xué)式填寫(xiě)）
（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為3d⁸4s²Q²⁺的未成對(duì)電子數(shù)是4．
（4）如圖1是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是圖1中的②③．
（5）[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有①③（填序號(hào)）．
①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵，
若[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為①（填序號(hào)）
①平面正方形②正四面體③三角錐形④V形．
（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．其中X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b，晶體密度為ρg/cm³，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ、a、b、N_A的代數(shù)式表達(dá)）