8．下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是（　�。�

	A．	向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水
	B．	向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
	C．	向稀硝酸中加入鐵粉
	D．	向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液

7．下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是（　　）

	A．	由C（s，石墨）→C（s，金剛石）-1.9 kJ，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定
	B．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多
	C．	由H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
	D．	2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8 kJ

6．銅錫合金，又稱青銅，含錫量為$\frac{1}{4}$～$\frac{1}{7}$（質(zhì)量比）的青銅被稱作鐘青銅．有一銅錫合金樣品，可通過(guò)至少增加a g錫或至少減少b g銅恰好使其成為鐘青銅，增加ag錫后的質(zhì)量是減少bg銅后質(zhì)量的2倍．則原銅錫合金樣品中銅錫的質(zhì)量之比為（　　）

A．

7：17

B．

3：2

C．

12：1

D．

7：1

5．將足量SO₂氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�

	A．	Ba2+、Ca2+、Br-、Cl-		B．	CO32-、SO32-、K+、NH4+
	C．	Na+、NH4+、I-、HS-		D．	Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

4．下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　　）

	A．	NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$ NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
	B．	濃縮海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$\stackrel{SO_{2}}{→}$  HBr$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ Br2
	C．	飽和食鹽水$\stackrel{電解}{→}$Cl2$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$   漂白粉
	D．	H2和Cl2混合氣體$\stackrel{光照}{→}$HCl氣體$\stackrel{水}{→}$ 鹽酸

3．乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H₂C₂O₄），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如表所示．）

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

填空：
（1）寫出H₂C₂O₄的電離方程式H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-；HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-，．
（2）KHC₂O₄溶液顯酸性的原因是HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是ad．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）       
b．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
c．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）          
d．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（3）H₂C₂O₄與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO₂）產(chǎn)生，紫色消失．寫出反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；又知該反應(yīng)開始時(shí)速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是反應(yīng)生成的Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)具有催化作用．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示：兩個(gè)燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO₄溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間．該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響，但該實(shí)驗(yàn)始終沒有看到溶液褪色，推測(cè)原因KMnO₄溶液過(guò)量．
（5）已知草酸（H₂C₂O₄）受熱分解的化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄→H₂O+CO↑+CO₂↑，寫出FeC₂O₄在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式FeC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2CO₂↑．

2．一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）+Q．
填空：
（1）寫出Cl原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，NaCl的熔點(diǎn)比KCl高 （選填“高”或“低”）．
（2）指出鉀長(zhǎng)石中存在的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵．
（3）上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是Na．
（4）某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線如圖．
①分析數(shù)據(jù)可知，Q＜0（選填“＞”或“＜”）．
②950℃時(shí)，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是bd（填序號(hào)）．
a．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
b．充分?jǐn)嚢?br />c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒
③要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大，反應(yīng)溫度應(yīng)為950℃．
（5）工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀．反應(yīng)方程式為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）用平衡移動(dòng)原理解釋該方法可行的原因：將氣態(tài)鉀分離出來(lái)，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)．

1．銅鋅合金俗稱黃銅．下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（　　）

A．

測(cè)密度

B．

測(cè)熔點(diǎn)

C．

灼燒

D．

看外觀

20．分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)室污染或危險(xiǎn)的一組是（　　）

A．

氨水和氫氧化鈉

B．

硫酸銨和氯化鋇

C．

硝酸亞鐵和鹽酸

D．

電石和鹽酸

19．我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)${\;}_{8}^{18}$O₂．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	它是${\;}_{8}^{16}$O2的同分異構(gòu)體
	B．	它是O3的一種同素異形體
	C．	${\;}_{8}^{18}$O2與${\;}_{8}^{16}$O2互為同位素
	D．	1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol電子