8．反應(yīng)NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=+234kJ•mol^-1的反應(yīng)機(jī)理為：2NO₂=NO₃+NO（慢）   NO₂+CO=NO₂+CO₂（快）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

	A．	正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大234kJ•mol-1
	B．	NO3是該反應(yīng)的催化劑
	C．	化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=2v（CO）
	D．	過程1和過程2均為放熱反應(yīng)

7．下列物質(zhì)應(yīng)用過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	鋁熱劑用于焊接鋼軌		B．	過氧化鈉用于呼吸面具供氧
	C．	濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣		D．	濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣

6．合成一種有機(jī)化合物的途徑往往有多種，如圖所示為合成醇類物質(zhì)乙的兩種不同途徑．

回答下列問題：
（1）甲分子中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基，甲的化合物1mol完全燃燒消耗氧氣13.5mol．
（2）由甲催化加氫生成乙的過程中，可能有和生成（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）戊的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，寫出戊的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）由丁→丙的反應(yīng)類型為加成（還原）反應(yīng)，檢驗(yàn)丙中是否含有丁可選用的試劑是c（填各項(xiàng)中序號）．
a．Na　　　　b．NaHCO₃溶液　　　　c．銀氨溶液　　d．濃硫酸
（5）物質(zhì)乙還可由C₁₀H₁₉Cl與NaOH水溶液共熱生成．寫出該反應(yīng)過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件：+H₂O$→_{△}^{NaOH}$+HCl或+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）

5．在常溫時(shí)，將V₁mLc₁mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加到V₂mLc₂mol•L^-1NaOH溶液中，下列結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	如果V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
	B．	如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
	C．	如果混合溶液的pH＞7，則不可能V1c1=V2c2
	D．	如果V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則c1＞c2

4．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個(gè)主族，如圖所示．Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$．下列說法中正確的是（　�。�

		X	Y
Z	W

	A．	原子半徑由小到大的順序?yàn)閄＜Z＜Y＜W
	B．	Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HYO3
	C．	X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同
	D．	Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高

3．下列操作和現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2	有白色沉淀生成	BaSO3難溶于酸
B	向等濃度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO3溶液	先出現(xiàn)白色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C	溴乙烷與NaOH水溶液共熱后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液	出現(xiàn)淡黃色沉淀	溴乙烷含溴元素
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸	產(chǎn)生無色氣體	Na2O2沒有變質(zhì)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過如圖方法合成：

請回答下列問題：
有機(jī)化合物B中的含氧官能團(tuán)為醚鍵、羰基（填名稱）．
（1）上述反應(yīng)中，過程②的反應(yīng)類型是加成；取代反應(yīng)．
（2）若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，試劑X有弱酸性，寫出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
I．能與NaHCO₃反應(yīng)放出CO₂，能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
II．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．
寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、、（其中一種）．
（4）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$CH₃CH₃．

1．已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
→CH₃-CHO+H₂O
③苯酚與濃溴水反應(yīng)，只有鄰、對位上的氫被取代

現(xiàn)有分子式為C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl₃溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

請完成下列填空：
寫出B的電子式；F→H的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（1）寫出A→B的化學(xué)方程式2CH₃OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H₂O．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）下列關(guān)于E的描述正確的是ab（選填序號）
a．能發(fā)生酯化反應(yīng)
b．含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
c．與C互為同系物
d．1mol E最多能與2mol NaHCO₃作用
（4）寫出F→G的化學(xué)方程式：．

20．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）第三周期元素的原子所形成的簡單離子中：還原性最弱的陰離子是Cl^-；氧化性最強(qiáng)的陽離子是Al³⁺．
（2）下列事實(shí)可以作為S和Cl非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的是d（選填序號）
a．Cl的最高正價(jià)比S高
b．可用濃H₂SO₄制HCl
c．HCl的酸性比H₂S強(qiáng)
d．Cl₂與H₂S反應(yīng)生成S
（3）硅元素最外層有2種能量不同的電子；SiCl₄的空間構(gòu)型和CH₄相同，寫出SiCl₄的電子式：．
（4）PH₃和NH₃的某些化學(xué)性質(zhì)相似．下列對晶體PH₄I性質(zhì)的推測，錯(cuò)誤的是ac（選填序號）
a．PH₄I是一種共價(jià)化合物
b．PH₄I能與燒堿溶液反應(yīng)
c．PH₄I加熱后會(huì)發(fā)生升華
d．PH₄I溶液能與溴水反應(yīng)
（5）二氯化二硫（S₂C1₂）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，它的分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似．下列有關(guān)說法不正確的是ab（選填序號）
a．S₂C1₂分子中有4對共用電子對
b．S₂C1₂分子中沒有非極性鍵
c．S₂C1₂分子中，S為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)
d．S₂C1₂分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（6）已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^- ①
HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-②
向0.1mol/L的NaHSO₃溶液中加入少量氫氧化鈉固體，則$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”“減小”或“不變”，后同），$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$減�。�

19．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行：Cu+2H₂SO₄（濃）$\stackrel{△}{→}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應(yīng)因硫酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中硫酸的濃度，探究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了4組實(shí)驗(yàn)方案（將殘余液稀釋至1L，每次均量取20mL稀釋液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)），其中可行的是（　　）

	A．	加入足量BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、恒重，稱得固體質(zhì)量為W1 g
	B．	加入過量的W2 g Zn充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、恒重，稱得固體質(zhì)量為W3 g
	C．	加入過量的W4 g CaCO3反應(yīng)停止后，過濾、洗滌、干燥、恒重，稱得固體質(zhì)量為W5 g
	D．	滴入適當(dāng)指示劑，用已知濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定，消耗NaOH溶液的體積為V mL