18．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�

	A．	無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Na+、Cl?、S2?、AlO2-
	B．	c（H+）：c（OH-）=1：1012的溶液中Mg2+、Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl?、NO3-可以大量共存
	C．	pH=8的溶液中可能大量存在Na+、K+、Ba2+、Cl-、HCO3-、NO3-
	D．	中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Al3+、Cl-、SO42-、NO3-

17．A、B、C、是周期表中相鄰的三種元素，其中A和B同周期，B和C同主族，此三種元素原子最外層電子數(shù)總和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則三種元素的元素符號(hào)分別是：AN，BO，CS．

16．一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生CaCO_3（s）?CaO_（s）+CO_2（g）的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓縮容器體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)c（CO₂）濃度將增大．正確（判斷對(duì)錯(cuò)）

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（　�。�

	A．	該裝置可模擬工業(yè)制取氯化氫
	B．	如圖實(shí)驗(yàn)裝置可以處理Cl2尾氣，并防止倒吸
	C．	如圖實(shí)驗(yàn)制取少量的Fe（OH）3膠體
	D．	如圖實(shí)驗(yàn)裝置可除去CO2氣體中含有的少量HCl雜質(zhì)

14．在一定溫度下，將足量的AgCl固體分別加入①10mL蒸餾水②30mL0.1mol•L^-1NaCl溶液；③5ml 0.5 mol•L^-1NaCl溶液； ④10ml 0.2 mol•L^-1HCl溶液中．使AgCl溶解并達(dá)到飽和，各溶液中Ag⁺濃度由大到小排列的正確順序是 （　　）

A．

④＞②＞③＞①

B．

①＞②＞③＞④

C．

①＞②＞④＞③

D．

①＞③＞②＞④

13．常溫下，A、B、C為三種無色氣體，X、Y為兩種無色液體，其中B、X是有機(jī)物（X是乙醇的同系物），B的相對(duì)分子量為30，在一定條件下，它們之間的反應(yīng)有如下關(guān)系：X+A→B+Y   B+C→X   A+C→Y  
寫出B、X的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCHO、CH₃OH；
寫出X+A---B+Y的化學(xué)方程式：CH₃OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$HCHO+H₂O；
寫出B+C---X的化學(xué)方程式：HCHO+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃OH．

12．有機(jī)物A和B均由碳、氫、氧三種元素組成，它們的相對(duì)分子質(zhì)量相等，但碳原子數(shù)A比B多兩個(gè)．2.6g液態(tài)A與0.175 mol氧氣可恰好完全反應(yīng)生成0.125 mol CO₂和液態(tài)水，①生成水的質(zhì)量為2.7g．②有機(jī)物A的分子式為C₅H₁₂O，B的分子式為C₃H₄O₄．

11．比較下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：
H^+＜Cu²⁺．

10．已知Co³⁺比Fe³⁺的氧化性更強(qiáng)，在水溶液中不能大量存在．
（1）結(jié)合電子排布式分析Fe³⁺較Co³⁺氧化性更弱的原因：Fe³⁺的3d⁵為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以較Co³⁺氧化性更弱．
（2）無水CoCl₂的熔點(diǎn)為735℃、沸點(diǎn)為1049℃，F(xiàn)eCl₃的熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃，且熔融的CoCl₂能導(dǎo)電，熔融的FeCl₃不導(dǎo)電．CoCl₂屬于離子晶體，F(xiàn)eCl₃屬于分子晶體．
（3）Co與CO作用可生成Co₂（CO）₈，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．該分子中含有（填“含有”或“不含”）配位鍵．其中C原子的雜化方式為sp、sp²．

9．為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．對(duì)以下做法的描述不正確的是（　�。�

	A．	為了使燃料充分燃燒，通入的空氣要適當(dāng)過量
	B．	目前鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，目的是提高煤炭的熱效率并減少SO2的排放
	C．	為提高熱能的利用率，可以在煤燃燒后排放廢氣的煙道中安裝熱交換裝置
	D．	為開發(fā)氫能，可研究設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣