14．下表是元素周期表的一部分，完成下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K（填元素符號或化學式，下同），最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（3）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．
（4）在③和④中，化學性質(zhì)較活潑的是Na，怎樣用化學實驗證明？答：與H₂O反應．在⑧與⑫中，化學性質(zhì)較活潑的是Cl，怎樣用化學實驗證明？答：單質(zhì)間的置換反應（氯氣能置換出NaBr中的Br生成溴單質(zhì)）．

13．分某學習小組在研究水處理問題時，將一定量NaClO溶液與FeSO₄溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液．請完成對反應物剩余情況的探究．
（1）提出合理假設：
假設1：FeSO₄有剩余；
假設2：NaClO有剩余；
假設3：NaClO和FeSO₄都無剩余
（2）樣品初步處理：取少量混合液于試管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液．此澄清溶液中肯定含有的金屬陽離子是Na⁺，F(xiàn)e³⁺

實驗步驟		預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1	將上述澄清溶液分置于A、B試管中．
步驟2
步驟3

（3）設計后續(xù)實驗方案驗證假設．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3mol．L^-1 H₂SO₄，0.01mol•L^-1 KMnO₄，20% KSCN、3% H₂O₂，淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液．

12．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號或化學式，下同）．原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的是：KOH．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）元素的氣態(tài)氫化物中成堿性的物質(zhì)是NH₃，該元素氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

11．下面是實驗探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
（1）探究堿金屬從鋰到銫金屬性的遞變規(guī)律，通常設計Na、K單質(zhì)與水反應對比來說明．請描述K與水反應的現(xiàn)象鉀迅速熔化成一小球，四處游動，發(fā)出輕微爆炸聲，有紫色火焰產(chǎn)生，反應的化學方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，比Na跟水反應更劇烈．
（2）探究鹵素從F到I的非金屬性的遞變規(guī)律
某學生設計了如下的實驗方案，請幫助該學生整理并完成實驗報告．
①實驗用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制的氯水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、KI溶液、四氯化碳
②實驗內(nèi)容（在下表留空的格中填寫相關內(nèi)容）

步驟	實驗方案	實驗現(xiàn)象（描述最后的）	離子方程式
①	先向試管中加入溴化鈉溶液2ml，再加入4-5滴新制氯水，振蕩后分兩份，取一份又加入CCl4，振蕩、靜置	上層為淺黃色（或無色），下層為橙色	Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②	取少量KI溶液于試管，加入幾滴步驟①留下的另一份溶液，振蕩，又加入CCl4，振蕩、靜置	上層為淺黃色（或無色），下層為紫紅色	Br2+2I-=I2+2Br-
結(jié)論	氧化性：Cl2＞Br2＞I2（非金屬性：Cl＞Br＞I）

10．如圖為周期表的一部分，所有元素都是主族元素，不正確的是（　�。�

	A．	E的核電荷數(shù)大于B
	B．	A、C若為非金屬，則對應氫化物的穩(wěn)定性：A＞C
	C．	B、D若為金屬，其最高價氧化物對應水化物堿性：D＞B
	D．	A一定是非金屬元素

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用福爾馬林對種子消毒不屬于蛋白質(zhì)變性
	B．	能用新制的氫氧化銅鑒別果糖與葡萄糖溶液
	C．	實驗證實化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵
	D．	化合物的  分子式為C13H8O4N2

8．已知化合物B₃N₃H₆（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為硼氮苯的二氯取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

7．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑧的元素符號是Ar；單質(zhì)是原子晶體的是Si；（填寫元素符號，（2）小題同）
（2）表中最活潑的金屬是K，單質(zhì)常溫下是液體的元素是Br；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫出該元素的最高氧化物的水化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）寫出一個離子方程式，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

6．HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1 HA 中c（H+）=c（OH-）+c（A-），
	B．	0.1mol•L-1 HA 與 0.1 mol•L-1NaOH 混合至溶液呈中性：c（Na+）＜c（A-）
	C．	0.1mol•L-1 NaA 中c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
	D．	0.1mol•L-1 HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小

5．某實驗小組的同學為了探究CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液的反應原理并驗證產(chǎn)物，進行如下實驗．
實驗I：將CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合，一定溫度下充分反應至不產(chǎn)生氣泡為止，
過濾、冷水洗滌、低溫干燥，得到藍綠色固體．該小組同學猜想此固體為xCuCO₃•yCu（OH）₂．
（1）為了驗證猜想，先進行定性實驗．

實驗序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
實驗Ⅱ	取適量藍綠色固體，加入足量稀硫酸	固體溶解，生成藍色溶液， 產(chǎn)生無色氣體	藍綠色固體中含有C${{O}_{3}}^{2-}$

（2）為進一步確定藍綠色固體的組成，使用如下裝置再進行定量實驗．

實驗Ⅲ：稱取5.190g樣品，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置C和D中．
①裝置C中盛放的試劑是無水氯化鈣，裝置E的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D影響測定結(jié)果，反應結(jié)束時要通入適量的空氣，其作用是使分解產(chǎn)生的水蒸氣、二氧化碳氣體全部進入裝置C、D中吸收．
②實驗結(jié)束后，測得裝置C增重0.270g，裝置D增重1.320g．則該藍綠色固體的化學式為2CuCO₃•Cu（OH）₂．
（3）若x=y=1，寫出CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合時反應的化學方程式2CuSO₄+2Na₂CO₃+H₂O=CuCO₃•Cu（OH）₂↓+CO₂↑+Na₂SO₄．
（4）已知20℃時溶解度數(shù)據(jù)：S[Ca（OH）₂]=0.16g，S[Ba（OH）₂]=3.89g．有同學據(jù)此提出可將裝置D中的澄清石灰水換成等體積的飽和Ba（OH）2溶液，其可能的依據(jù)之一是Ba（OH）₂溶解度大于Ca（OH）₂，相同體積的飽和氫氧化鋇溶液吸收二氧化碳多．
（5）有同學為了降低實驗誤差，提出如下建議，其中合理的是（填字母序號）．
A．加熱裝置B前，先通空氣一段時間后再稱量C、D的初始質(zhì)量
B．將D換為盛有堿石灰的U形管
C．將C、D顛倒并省去E裝置．