4．研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖�發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均滿足八電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合周期表知識(shí)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	羰基硫分子為非極性分子
	B．	羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：O=C=S
	C．	羰基硫沸點(diǎn)比CO2高
	D．	羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上

3．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	鋰可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池
	B．	“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油
	C．	生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
	D．	太陽(yáng)能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

2．下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（　　）

	A．	水凝結(jié)成冰時(shí)，密度變小
	B．	氨分子與水分子形成一水合氨
	C．	水在2000℃時(shí)，只有4%的H2O發(fā)生分解
	D．	NH3的沸點(diǎn)比PH3高

1．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個(gè)，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH₄，E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成W氣體，W的空間構(gòu)型為三角錐形．由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的 電子式為．固體化合物E₂D₂與化合物E₂H的水溶液按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為Na₂O₂+2H₂O+S^2-=S+4Na⁺+4OH^-．
（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（4）寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物與F單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

20．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或 ．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO₂  b．FeCl₃  c．Na₂SO₃  d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：向X中滴加Y，先有白色沉淀Z生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，Z$\stackrel{△}{→}$M→N（⑥的單質(zhì)）
沉淀消失的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
實(shí)驗(yàn)室制取Z的離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
M→N反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

19．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{V（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）．
（2）此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CEF．
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變
G．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化．

18．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L^-1．對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是（　�。�

	A．	用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•（L•min）-1
	B．	在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol•（L•min）-1
	C．	分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3：2：1
	D．	在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

17．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	Na2O2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	NH4Cl、MgCl2均為離子化合物，均含有離子鍵和共價(jià)鍵
	C．	同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之間只能形成離子化合物
	D．	NH4Cl僅由非金屬元素組成，所以它是共價(jià)化合物

16．已知陰離子R^2-的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w g R原子完全轉(zhuǎn)化為R^2-時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是（　　）

A．

$\frac{m-n-2}{w•m}$ mol

B．

$\frac{w（m-n）}{m}$ mol

C．

w（$\frac{m-n-2}{m}$） mol

D．

w（$\frac{m-n+2}{m}$） mol

15．下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是（　�。�

	A．	金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強(qiáng)
	B．	若存在簡(jiǎn)單陰離子R2-，則R一定位于ⅥA族
	C．	aA2+、bB+、cC3-三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c＞a＞b
	D．	鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料