4．節(jié)日里，小朋友們玩的熒光棒的發(fā)光原理是：化學物質(zhì)相互反應過程中，能量以光的形式釋放出來．發(fā)熒光棒放在熱水中，熒光棒會更亮，原因之一是（　　）

	A．	反應物濃度減小，反應速率減小
	B．	反應物濃度增加，反應速率增加
	C．	溫度升高，反應速率增加
	D．	熱水對反應起催化作用，從而加快了反應速率

3．H₂在O₂中燃燒生成H₂O的反應是放熱反應，則（　�。�

	A．	該過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能
	B．	反應物的總能量小于生成物的總能量
	C．	該過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能
	D．	反應物的總能量大于生成物的總能量

2．對于反應：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，已知158g KMnO₄反應生成了16g O₂，則固體殘余物的質(zhì)量是（　　）

A．

16g

B．

32g

C．

126g

D．

142g

1．常用特定圖案來表示危險化學品的類別．下列組合中圖案與化學品性質(zhì)相符的是（　�。�

A．

H2

B．

濃鹽酸

C．

濃硫酸

D．

CO2

20．硅是無機非金屬材料的主角，其元素符號是（　�。�

A．

S

B．

Si

C．

B

D．

Be

19．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）

A．

白酒

B．

陳醋

C．

食用調(diào)和油

D．

蔗糖

18．如圖是一個化學過程的示意圖．
已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH?2K₂CO₃+6H₂O
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．
甲電池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）請回答下列電極的名稱：
通入CH₃OH的電極名稱是負極，B（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出電極反應式：通入O₂的電極的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（5）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂的體積為：280mL（標準狀況下）

17．2009年10月16日第十一屆全運會在濟南舉行，在全運會上使用的火炬的燃料是丙烷（C₃H₈）．
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1；
（2）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
則相同條件下，反應C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c（NH₄^*）=c（Cl^-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），a＞0.01mol•L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

16．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
	B．	能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
	C．	Na2SO4溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
	D．	$\frac{kW}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

15．A⁺、B⁺、C^-、D^-四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液pH=7，BC鹽溶液pH＞7，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	AD鹽溶液pH＞7		B．	在AC鹽溶液中c（A+）+c（AOH）=c（C-）+c（HC）
	C．	酸的電離程度一定是：HD＞HC		D．	堿的電離程度一定是：AOH＞BOH