9．化學反應的實質就是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，欲探討發(fā)生化學反應時分子中化學鍵在何處斷裂的問題，近代科技常使用同位素示蹤原子法，如有下列方法：
2R-¹⁴CH=CH-R′$→_{條件}^{一定}$R-¹⁴CH=CH-R+R′-¹⁴CH=CH-R′
由此可以推知：化合物反應時斷裂的化學鍵是（　　）

A．

①③

B．

①④

C．

②

D．

②③

8．下列關于甲、乙、丙、丁四種有機物說法正確的是（　�。�

	A．	四種物質中分別加入氯水，均有紅棕色液體生成
	B．	四種物質中加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
	C．	四種物質中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
	D．	乙發(fā)生消去反應得到兩種烯烴

7．A為由帶支管的試管改制成的反應容器，在其下端底部開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入適量鐵粉．向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應．

（1）試管C中苯的作用是吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機物蒸汽；
（2）反應開始后，D和E中的現(xiàn)象是D中石蕊變紅色，E中產(chǎn)生淡黃色的沉淀
（3）反應2-3min后，在B中的NaOH溶液中的現(xiàn)象有溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質生成，液面上有白霧
（4）證明苯與液溴發(fā)生了取代反應而不是加成反應的現(xiàn)象是E中有淡黃色的沉淀生成（或者D中石蕊試液變紅）．
（5）上述實驗裝置中，具有防倒吸作用的有DEF（填字母）．如圖所示的各裝置可以應用于上述實驗防倒吸的有②③④（填序號）．
（6）試評述該改進實驗的優(yōu)點：①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯，對產(chǎn)品便于觀察；③對尾氣進行處理，防止對空氣造成污染．

6．醇是重要的有機化工原料．一定條件下，甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應：
i.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
ii.2CH₃OH（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）
I．上述反應過程中能量變化如圖所示：
（1）在某密閉容器中，充人一定量CH₃OH（g）發(fā)生上述兩個反應，反應i（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因為該反應的活化能較小．若在容器中加入催化劑，使ii的反應速率增大，則E₁和E₂-E₁的變化是：E₁減��；E₂-E₁不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H=+50.7kJ．mol^-1．則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=-45.5kJ•mol^-1．
Ⅱ，某研究小組通過控制反應條件，在三個容積均為2L的密閉容器中只發(fā)生反應i，起始反應溫度均為T℃，起始投料如下表所示：

起始投料/mol 編號	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
恒溫容器1	2	0	0
恒溫容器2	0	2	2
絕熱容器3	2	0	0

（3）比較平衡時容器1中c₁（H₂O）和容器2中c₂（H₂O）的大�。篶₁（H₂O）＜c₂（H₂O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三個容器中反應的化學平衡常數(shù)分別記為K₁、K₂和K₃，三者的大小關系為K₁=K₂＞K₃．
（4）若容器l中平衡時CH₃OH（g） 的轉化率為80%，則該溫度下反應i的平衡常數(shù)K=4．

5．下列實驗能到達預期目的是（　�。�

	實驗內(nèi)容	實驗目的
A	測定同濃度的Na3PO4和Na2SO4水溶液的pH	探究磷、硫兩種元素非金屬性的強弱
B	向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水溶加熱	檢驗蔗糖是否已水解
C	將乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體直接通入酸性kMnO4溶液	檢驗乙烯的生成
D	向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，觀察白色沉淀轉化為黃色沉淀	驗證Ksρ（AgCl）＞Ksρ（AgI）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．（1）請寫出下列物質的結構簡式：
①2-甲基-3-乙基戊烷：；
②2，3-二甲基-1-丁烯：CH₃CH（CH₃）C（CH₃）=CH₂．
（2）請寫出下列物質的名稱：
①2，4-二甲基己烷
②3-甲基-3-乙基戊烷
（3）在有機反應中，反應條件尤為重要．條件（如溫度、溶劑、催化劑等）改變，反應產(chǎn)物可能會隨之改變．
①已知苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在50-60℃反應時生成硝基苯；若反應條件升溫至100-110℃時，反應的化學方程式為+2HNO₃$→_{100-110℃}^{濃硫酸}$+2H₂O．
②鹵代烴與堿反應時，溶劑不同則產(chǎn)物不同．若溴乙烷與氫氧化鉀的水溶液反應，反應的化學方程式為：CH₃CH₂Br+KOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH+KBr．
③甲苯能與溴蒸汽在光照條件下發(fā)生反應生成一溴代物，反應的化學方程式為：CH₃-C₆H₅+Br₂$\stackrel{光照}{→}$Br-CH₂-C₆H₅+HBr．
（4）某有機分子結構如下：該分子中至少有8個C原子在同一平面，最多有13個C原子在同一平面．

3．取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol•L^-1的NaOH溶液或0.10mol•L^-1 的稀氨水滴定得如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸
	B．	由圖可知硫酸的物質的量濃度大于鹽酸的物質的量濃度
	C．	曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑
	D．	由圖可知滴定前醋酸電離度約為1.67%

2．1個H₂SO₄分子中含有4個氧原子，共含有7個原子；0.5mol H₂SO₄中含有1mol氫原子，含有2N_A個氧原子．

1．Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe所屬基本反應類型是置換反應．在該反應中Al元素的化合價升高，該元素的原子失電子，被氧化；而Fe元素的化合價降低，該元素的原子得到電子，被還原．該反應中，F(xiàn)e₂O₃發(fā)生了還原反應，Al發(fā)生了氧化反應，F(xiàn)e₂O₃是氧化劑，Al是還原劑，Al₂O₃是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物．

5．某有機物的結構簡式為，1mol該物質與足量的NaOH溶液充分反應后，消耗NaOH的物質的量為（　�。�

A．

5mol

B．

4mol

C．

3mol

D．

2mol