19．下列說法正確的是（　　）

	A．	原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
	B．	原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
	D．	形成原電池后，電子有負極向正極移動

18．下列化學(xué)用語表述中正確的是（　�。�

	A．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖		B．	MgCl2的電子式為
	C．	CCl4的結(jié)構(gòu)式是		D．	高氯酸的分子式為HClO

17．下列敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	原子半徑：Cl＞S		B．	金屬性：Na＞Mg
	C．	穩(wěn)定性：HF＞HCl		D．	酸性：HClO4＞H2SO4

16．如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列回答：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是ABD．（選填代號，3分）
A．試管中鎂片逐漸溶解
B．試管中產(chǎn)生無色氣泡
C．燒杯外壁變冷
D．燒杯底部析出少量白色固體
（2）試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（4）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量小于（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

15．氮化鈉（Na₃N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NaOH和NH₃．請回答下列問題：
（1）Na₃N的電子式是；該化合物是由離子鍵形成的離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（2）Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成2種鹽，對應(yīng)的反應(yīng)方程式是Na₃N+4HCl=NH₄Cl+3NaCl．
（3）比較Na₃N中兩種微粒的半徑：r（Na⁺）＜r（N^3-）（填“＞”“=”“＜”符號）．

14．在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為Na，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是Ar，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是HClO₄，最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）₃，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，原子半徑最大的金屬元素的名稱是鈉，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．

13．短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（　�。�

A	B
C	D	E

	A．	原子半徑：C＜D＜E
	B．	金屬性：A＞C
	C．	氫氧化物的化學(xué)式及其堿性：COH＞D（OH）2＞E（OH）3
	D．	最外層電子數(shù)：A＞B

12．為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆．下列關(guān)于了²⁵⁸Md和²⁶⁰Md的敘述正確的是（　　）

	A．	258Md原子所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56
	B．	258Md和260Md互稱為同素異形體
	C．	258Md和260Md為同一種核素
	D．	有一種Md元素的相對原子質(zhì)量為258

11．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pX=-lgc（X）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在該溫度下，MgCO3、MnCO3 的溶解度依次增大
	B．	d點可表示MnCO3的過飽和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32-）
	C．	b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
	D．	c點可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

10．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20，且陰、陽離子所帶電荷相等．下列說法正確的是（　　）

	A．	晶體中陽離子和陰離子數(shù)不一定相等
	B．	晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵
	C．	所含元素一定不在同一周期也不在第1周期
	D．	晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑