19．有下列8種晶體，用序號(hào)回答下列問(wèn)題：
A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷   D．固態(tài)氬   E．氯化銨   F．鋁  G．金剛石
（1）屬于原子晶體的化合物是A，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是D．
（2）通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是G；含有共價(jià)鍵的離子晶體是E．
（3）分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是B、C，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是A、G．

18．用“＞”、“＜”、“=”填空
（1）第一電離能：P＞S；      
（2）酸性：H₃PO₄＜ H₂SO₄；
（3）穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se；
（4）微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺；S＜S^2-
（5）堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）₃；
 （6）元素的電負(fù)性：S＜Cl．

17．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，都屬于分子晶體的化合物的是（　�。�

A．

H2O、HD、C3H8

B．

P2O5、CO2、H3PO4

C．

SO2、SiO2、CS2

D．

CCl4、（NH4）2S、H2O2

16．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與粒子間的作用方式的敘述中，正確的是（　　）

	A．	化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)，分子間作用力只存在于分子間
	B．	分子晶體在熔化時(shí)，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞
	C．	在晶體里有陽(yáng)離子存在時(shí)，不一定有陰離子存在
	D．	物質(zhì)在溶于水的過(guò)程中，化學(xué)鍵一定會(huì)被破壞或改變

15．有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖，圖中和化學(xué)式中M分別代表陽(yáng)離子，圖中和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN的晶體結(jié)構(gòu)為（　�。�

A．

B．

C．

D．

14．下列粒子的空間構(gòu)型不是正四面體的是（　�。�

A．

SiH4

B．

CH3Cl

C．

P4

D．

NH4+

13．（1）普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，窯里加強(qiáng)熱時(shí)，純堿與石英的反應(yīng)化學(xué)方程式為Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，其中產(chǎn)物Na₂SiO₃的名稱為硅酸鈉，仿照這個(gè)方程式，寫出石灰石（CaCO₃）與SiO₂加強(qiáng)熱的反應(yīng)方程式CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑
（2）水體富營(yíng)養(yǎng)化造成藻類等生物大量繁殖導(dǎo)致水面變色，這種現(xiàn)象在江河、湖泊中出現(xiàn)稱為水化，在海灣出現(xiàn)叫做赤潮．
（3）寫出鋼鐵生銹的電極反應(yīng)式（水膜呈中性）：
負(fù)極Fe-2e^-=Fe²⁺   正極O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-總反應(yīng)式Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂↓．

12．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）食品疏松劑中含有的碳酸氫鈉在蒸煮時(shí)受熱分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（2）淀粉在人體消化道中轉(zhuǎn)化為葡萄糖：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O $\frac{\underline{\;酸\;}}{\;}$nC₆H₁₂O₆．

11．下列做法中，不利于實(shí)現(xiàn)讓金壇“天更藍(lán)，水更清”目標(biāo)的是（　　）

	A．	回收廢舊電池
	B．	將工廠煙囪加高，減少周圍大氣污染
	C．	開(kāi)發(fā)利用氫能源
	D．	推廣使用無(wú)磷洗滌劑

10．如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出N₂的一種用途做保護(hù)氣、保存糧食．
（2）HNO₃與上圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl^-的存在，則C的化學(xué)式為AgNO₃．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）NO₂與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（5）硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說(shuō)，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO₂，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO． 實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO₃反應(yīng)制取NO₂，用Cu與稀HNO₃反應(yīng)制取NO．
（ⅰ） 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO₃反應(yīng)制取NO₂的化學(xué)方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu，1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）1 mol電子．
（ⅱ） 48.0g Cu與適量的濃HNO₃反應(yīng)，銅全部溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體（NO₂和NO的混合氣體），反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO₂或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N₂O、N₂、NH₄NO₃等．請(qǐng)將3種物質(zhì)：FeSO₄、Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．HNO₃+FeSO₄→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O↑+H₂O
并配平其對(duì)應(yīng)的離子方程式：□Fe²⁺+□NO₃^-+□H⁺=□Fe³⁺+□N₂O↑+□H₂O
（ⅳ） 硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO₂、N₂O等對(duì)環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念--“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是B
A．Cu$\stackrel{NHO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
B．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
C．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）${\;}_{{\;}_{2}}$$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
D．Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO₃）