19．已知具有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的有機物可被堿性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如H₂C═CH₂$\stackrel{堿性KMnO_{4}溶液}{→}$HOCH₂CH₂OH．現(xiàn)以CH₂═C（CH₃）₂為原料按下列方式合成環(huán)狀化合物D和高分子化合物G．

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式是，G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）B-→C的化學方程式是2+3Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O+4H₂O．
（3）E-→F的化學方程式是+CH₃OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（4）C酸化后的物質(zhì)H有多種同分異構(gòu)體，與H所含官能團種類和數(shù)目都相同的同分異構(gòu)體有5種（不包括H）．

18．某化學課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產(chǎn)物，設(shè)計了甲、乙兩套裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又可劃分為①、②、③三部分．儀器中盛放的試劑為：a-無水乙醇（沸點：78℃）；b-銅絲；c-無水硫酸銅；d--新制氫氧化銅懸濁液．

（1）兩套方案都有各自的優(yōu)點：簡述甲②中的優(yōu)點：②中用熱水浴加熱，可形成較平穩(wěn)的乙醇氣流，使反應更充分斜、長導管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用；．
（2）集中兩套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為乙①、甲②、乙③（例如甲①，乙②）．
（3）若要保證此實驗有較高的效率，還需補充的儀器有溫度計．理由是控制水浴溫度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提高反應效率．
（4）實驗中能驗證乙醇氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是c處無水硫酸銅變藍，d處生成紅色沉淀．
（5）裝置中，若撤去第①部分，其他操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現(xiàn)象與（4）相同，推斷燃燒管中主要反應的化學方程式：C₂H₅OH$→_{△}^{Cu}$CH₃CHO+H₂↑．

17．成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設(shè)計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗．
（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入新制Cu（OH）₂懸濁液，并加熱，產(chǎn)生磚紅色的沉淀，則蘋果中含有C₆H₁₂O₆（寫分子式）．
（2）葡萄糖在一定條件下可以得到化學式為C₂H₆O的化合物A．A+CH₃COOH→有香味的產(chǎn)物，含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用做消毒劑．
（3）蘋果中含有蘋果酸，測得其相對分子質(zhì)量為134．取0.02mol蘋果酸，使其完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物先后通過足量的無水CaCl₂和堿石灰，兩者分別增重1.08g 和 3.52g．則分子中C、H原子的個數(shù)比2：3．蘋果酸的分子式是C₄H₆O₅．

16．有下列各組物質(zhì)：（A）S₂和S₄  （B）${\;}_{35}^{79}$Br和${\;}_{35}^{81}$Br  （C）CH₄和C₈H₁₈（D） CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和
（E）和
①B組兩物質(zhì)互為同位素        
②A組兩物質(zhì)互為同素異形體
③D組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體    
④C組兩物質(zhì)互為同系物
⑤E組為同一物質(zhì)．

15．把含硫40%的硫鐵礦先制成硫酸，再吸收氨氣制成硫酸銨．1t這種硫鐵礦在理論上能制得硫酸銨（　�。�

A．

2.26 t

B．

1.98 t

C．

1.65 t

D．

1.06 t

14．一定條件下，在2L密閉容器中加入2 molSO₂和1 molO₂，30s后反應達到平衡，測得SO₂的物質(zhì)的量是1.8 mol，則用O₂表示的該反應的化學反應速率是$\frac{1}{600}$mol/（L•s）；此條件下，化學平衡常數(shù)是0.027；當增大氧氣濃度時，該反應的平衡常數(shù)將不變（填“增大”或“減小”或“不變”）

13．將質(zhì)量為1g，相同大小的兩塊銅片分別投入到足量的濃硝酸和稀硝酸中，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	反應后的溶液的質(zhì)量相同		B．	與濃硝酸的反應中，銅片先消失
	C．	產(chǎn)生氣體的顏色相同		D．	產(chǎn)生氣體的體積相同（相同條件）

12．下表是元素周期表的一部分．表中所列的數(shù)分別代表某一種化學元素．

（1）表中①-⑩化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學式）．
（4）③、⑦、⑩的氫化物沸點最低的是HCl（填化學式）．③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26
（5）設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表．可供選擇的試劑：氯水、溴水、酒精、淀粉、CCl₄、NaCl溶液、NaBr溶液．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論

11．A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，元素B的一種常見單質(zhì)可做惰性電極材料，C、D、G三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，C、D、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．E、F為金屬元素，只有G元素的單質(zhì)能與水反應生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、C兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示．

C	D
		G

請回答下列問題：
（1）Z的化學式為NO₂．乙的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）B的最高價氧化物的電子式為．
（3）用電子式表示A元素和E元素形成化合物的過程：．
（4）G的單質(zhì)與水反應的離子方程式Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（5）F的單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．W空氣燃料電池放電時負極反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O．

10．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰；②氫氧化鈉；③過氧化氫；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥醋酸鈉；⑦溴化銨；⑧氖；⑨碘晶體；請用編號填寫下列空白．
（1）只含極性鍵的物質(zhì)有①．
（2）只含非極性鍵的物質(zhì)有④⑨．
（3）只含極性鍵和非極性鍵的物質(zhì)有③．
（4）只含離子鍵和極性鍵的物質(zhì)有②⑦．
（5）只含離子鍵和非極性鍵的物質(zhì)有⑤．
（6）既含離子鍵，又含極性鍵和非極性鍵的物質(zhì)有⑥．
（7）不含化學鍵的物質(zhì)有⑧．