2．下列說法正確的是（　　）

	A．	原電池是把電能轉化為化學能的裝置
	B．	原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應
	C．	原電池中的陽離子向正極移動
	D．	原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應

1．某有機物分子中含有強還原性基團，將它與苛性鈉溶液共煮后，可得到兩種有機物，其中一種仍有強還原性，則該有機物可能是（　�。�

A．

B．

C．

D．

7．有一種綠色粉末狀的純凈物M，在加熱條件下分解，生成三種物質A、B、C．
①無色氣體A通過熾熱的焦炭后轉化為氣體D；
②黑色粉末B在加熱條件下與D反應，生成紅色固體E，同時放出無色氣體A；
③A與石灰沙漿中的F反應，能夠生成白色堅固的固體G．
試回答：
（1）寫出綠色粉末M的化學式Cu₂（OH）₂CO₃．
（2）寫出上面反應①、②、③的化學方程式：
①CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO；
②CuO+CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂；
③CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

6．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內質子數(shù)等于A、B原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）寫出下列元素的元素名稱：A碳，B氧，C硅，D鈉．
（2）A與B形成的三原子分子的電子式是，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（3）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

5．（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H₂O，寫出該反應的化學方程式N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶空氣燃料電池放電時：
正極的電極反應式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
負極的電極反應式：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（3）假設使用肼-空氣燃料電池作為電源，有4mol電子在電路中經過，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112L（假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）．

4．如圖是元素周期表的一部分

（1）請在表中畫出金屬與非金屬的交界線      
（2）請在表中標出第VⅢ的位置
（3）在表中標出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置                
（4）請在表中標出鋁的位置
（5）請在表中標出非金屬最強的元素．

3．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　　）

	A．	HCl   MgCl2   NH4Cl		B．	H2O     Na2O    ? CO2
	C．	NH3     H2O      CO2		D．	CaCl2 ? NaOH     H2O

2．下列化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	氮氣的電子式
	B．	Mg2+的結構示意圖
	C．	NH3的結構式
	D．	用電子式表示溴化氫的形成過程為：+→

1．鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）溴的基態(tài)原子的價電子排布圖為4s²4p⁵．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（I）．

元素名稱	氟	氧	溴	碘
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H₅IO₆（）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H₅IO₆＜HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大，這是由于溶液中發(fā)生下列反應：I^-+I₂═I₃^-．I₃^-的中心原子周圍的σ鍵電子對對數(shù)為2，孤電子對對數(shù)為3．
（6）寫出一個CO₂的等電子體：CS₂、N₂O．

20．下列化合物的沸點比較，前者低于后者的是（　�。�

	A．	乙醇和甲醇		B．	鄰羥基苯甲醛與對羥基苯甲醛
	C．	對羥基苯甲酸與鄰羥基苯甲酸		D．	H2O和H2S