2．NaCI是一種化工原料，可以制備一系 列物質(zhì)（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫干燥的Cl2能用鋼瓶?jī)?chǔ)存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
	B．	工業(yè)上利用澄清石灰水與Cl2反應(yīng)來(lái)制漂白粉
	C．	往NaCl溶液中先通足量氨氣后，再通入足量CO2才可能析出NaHCO3
	D．	電解含酚酞的NaCl溶液，由于OH-往陽(yáng)極移動(dòng)，故陽(yáng)極先變紅

1．釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池．從含釩固體廢棄物（含有SiO₂、Al₂O₃及其他殘?jiān)�）中提取釩的一種新工藝主要流程如圖1：

部分含釩化合物在水中的溶解性如表：

物質(zhì)	V2O5	NH4VO3	VOSO4	（VO2）2SO4
溶解性	難溶	難溶	可溶	易溶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①所得溶液中除H⁺之外的陽(yáng)離子有VO₂⁺和Al³⁺
（2）反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是Al（OH）₃（寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為VO₃^-+NH₄⁺=NH₄VO₃↓．
（4）25℃、101 kPa時(shí)，4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁=-a kJ/mol
4V（s）+5O₂（g）═2V₂O₅（s）△H₂=-b kJ/mol
用V₂O₅發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是10Al（s）+3V₂O₅（s）=5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
（5）釩液流電池（如圖2所示）具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場(chǎng)前景，該電池中隔膜只允許H⁺通過(guò)．電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為V²⁺-e^-=V³⁺，電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺．
（6）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測(cè)定反應(yīng)①后溶液中的含釩量，反應(yīng)的離子方程式為：2VO+H₂C₂O₄+2H⁺═2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O．取25.00mL 0.1000 mol/LH₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測(cè)液盛放在滴定管中，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗待測(cè)液24.0mL，由此可知，該（VO₂）₂SO₄溶液中釩的含量為10.6g/L．

20．已知反應(yīng)X（g）+Y（g）?R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表．830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應(yīng)初始4 s內(nèi)${\;}_{v}^{+}$（X）=0.005mol/（L•s）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

	A．	4 s時(shí)容器內(nèi)c（Y）=0.76 mol/L
	B．	830℃達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%
	C．	反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
	D．	1200℃時(shí)反應(yīng)R（g）+Q（g）?X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)K=0.4

19．二氧化氯（ClO₂）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為110℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂．

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂．請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
①配制100mL c mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
③原ClO₂溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高．
若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏低．（填“偏高”“偏低”或“不變”）

18．已知H₃PO₄為弱酸，常溫下NaH₂PO₄溶液的pH小于7．下列關(guān)于常溫下0.10mol•L^-1的NaH₂PO₄溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	溫度升高，c（H2PO4-）增大
	B．	加水稀釋后，m（H+）與m（OH-）的乘積減少
	C．	c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）
	D．	c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+C（H3PO4）

17．甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一，以CH₄和H₂O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
Ⅰ、CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0KJ/mol
Ⅱ、CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-129.0KJ/mol
（1）CH₄（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+77.0kJ/mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，此反應(yīng)采用和條件為b．（從下列選項(xiàng)中選填編號(hào)）
a．高溫、高壓  b．高溫、常壓 c．常溫、常壓  d．常溫、高壓
（2）將CH₄和H₂O（g）通入一定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，測(cè)得各物質(zhì)的濃度變化如圖1（部分物質(zhì)未畫出）

①t₁時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)，c（CH₃OH）=0.1mol/L；
②此條件下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為0.027（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后3位）；
③若t₂時(shí)刻改變某一條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，則改變的條件可能為：降低溫度或冷凝液化分離出甲醇（任答出一種合理的改變即可）
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化，實(shí)驗(yàn)室用如圖2模擬上述過(guò)程：
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co²⁺-e^-=Co³⁺；
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

16．丁酸異戊酯又稱香蕉油，多用于食品和化妝品的香精，實(shí)驗(yàn)室用正丁酸與異戊醇反應(yīng)制備丁酸異戊酯，有關(guān)數(shù)據(jù)和裝置示意圖如下：
CH₃CH₂CH₂COOH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂0

	相對(duì)分子質(zhì)量	密度（g/cm3）	沸點(diǎn)（℃）	水中溶解性
正丁酸	88	0.9587	163.5	溶
異戊醇	88	0.8123	131	微溶
丁酸異戊酯	158	0.886	179	不溶

實(shí)驗(yàn)步驟：
①如圖1連接好裝置，在三頸燒瓶中加入0.2mol異戊醇和0.1mol正丁酸、數(shù)滴濃硫酸、5mL苯和2～3片碎瓷片，充分搖勻，分水器內(nèi)加入異戊醇直至與支管相平；
②在122～132℃下回流反應(yīng)1.5h即可得粗產(chǎn)品；
③冷卻后用10%的NaOH溶液中和，用水洗至中性，加入無(wú)水硫酸鎂后蒸餾得較純凈的丁酸異戊酯11g．
回答下列問(wèn)題：
（1）圖1中A儀器的名稱是球形冷凝管或冷凝管，冷卻水應(yīng)從a（選擇a或b）口進(jìn)．
（2）在該實(shí)驗(yàn)中，三頸燒瓶的容積最適合的是B（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
A、50mL   B、100mL   C、200mL
（3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是A（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
A、冷卻后補(bǔ)加  B、立即補(bǔ)加  C、不需補(bǔ)加  D、重新配料
（4）加入過(guò)量異戊醇的目的是提高正丁酸的轉(zhuǎn)化率，分離提純過(guò)程中加入無(wú)水硫酸鎂的目的是干燥．
（5）如圖2，在蒸餾得較純凈的丁酸異戊酯操作中，儀器選擇及安裝都正確的是c（填標(biāo)號(hào)）．
（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是69.6%．（保留三位有效數(shù)字）

15．下面是某課外小組從初選后的方鉛礦【主要成分PbS，含少量黃銅礦（CuFeS₂）中提取硫磺、銅、鉛的工藝流程：

已知：CuFeS₂+4FeCl₃=2S+5FeCl₂+CuCl₂  PbS+2FeCl₃=S+PbCl₂+2FeCl₂
（1）黃銅礦（　CuFeS₂�。┲蠪e元素的化合價(jià)為+2，提高方鉛礦酸浸效率的措施有攪拌，適當(dāng)提高酸的濃度，加熱，將礦石粉碎，延長(zhǎng)浸取時(shí)間等．（寫出兩種方法即可）
（2）過(guò)濾過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；單質(zhì)A是S，在此工藝操作中可循環(huán)利用的物質(zhì)有鉛和鹽酸和氯化鐵溶液．
（3）在酸性的FeCl₂溶液中加入H₂O₂溶液，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）PbSO₄與PbS加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO₄+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+2SO₂↑．
將沉淀PbSO₄與足量的碳酸鈉溶液混合，沉淀可轉(zhuǎn)化可轉(zhuǎn)化為PbCO₃，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．（已知K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-5，K_sp（PbCO₃）=3.3×10^-14）
（5）鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液為硫酸．鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)方程式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbHO₄+2H₂O，充電時(shí)，鉛蓄電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺．

14．鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中應(yīng)用廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)，如鐵與水的反應(yīng)：3Fe（s）+4H₂0（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H₁=-1118.4kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ•mol^-1；
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.8kJ•mol^-1；
則△H=-150.8kJ/mol
（3）已知在t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%（結(jié)果保留一位小數(shù)）；
②下列說(shuō)法中正確的是B（填編號(hào)）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的轉(zhuǎn)化率
（4）在三個(gè)2L恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置中，按如表加入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若向上述平衡后的裝置中分別繼續(xù)按A、B、C三種情況加入物質(zhì)，見表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1.0	4.0
C/mol	m	n	p	q

當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H₂的百分含量按由大到小的順序排列：B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（5）已知常溫下Fe（OH）₃的K_SP=4.0×10^-39，將某FeCl₃溶液的pH調(diào)為3，此時(shí)溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-6mol•L^-1（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．

13．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D四種元素，B元素的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，C元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，D是常見金屬元素，其單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)可生成A的單質(zhì)．
（1）D元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3s²3p¹．
（2）A、C形成的3原子分子X中鍵角比A、B形成的4原子分子Y中鍵角大，原因是NH₃分子中N原子和H₂O中的O原子均是按sp3雜化，N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，而O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子的斥力更大，使鍵角更�。甔凝固時(shí)體積膨脹，原因是水分子之間含有氫鍵，水凝固成冰時(shí)，水分子排列有序化，體積膨脹，形成的氫鍵數(shù)目增多，在乙醛的X溶液中存在4種類型的氫鍵．
（3）比較第一電離能大��；B＜C；電負(fù)性大�。築＜C．
（4）在一定條件下C、D的化合物與B單質(zhì)和炭單質(zhì)反應(yīng)生成M和還原性可燃?xì)怏wN，M是B、D形成的晶體，熔點(diǎn)較高，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，生成M的化學(xué)方程式為Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．單質(zhì)Q是N的等電子體，寫出Q的電子式．
（5）上述M晶體中所含化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵，晶胞中深色黑點(diǎn)為N原子，其雜化方式為sp³，若晶胞體積為Vcm³，晶體密度為ρg•cm³，則可求出N_A=$\frac{81}{ρV}$．