12．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄；
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L  H2SO 4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因是當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

11．Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q是周期表中半徑最小的元素，W與Y組成的化合物是溫室氣體、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）Y₂ 的化學(xué)式是O₂
（2）用電子式表示W(wǎng)Q₄的形成過(guò)程．
（3）Q₂與Y₂的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（4）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O．

10．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或斷開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol^-1）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，則1mol白磷發(fā)生反應(yīng)：P₄（白磷）+3O₂═P₄O₆的熱效應(yīng)為（　�。�

	A．	放出1 638 kJ的熱量		B．	吸收1 638 kJ的熱量
	C．	放出126 kJ的熱量		D．	吸收126 kJ的熱量

9．請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)是：E：F    Q：Ca．
（2）元素周期表中最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是：HClO₄（填化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：¹⁸₈O．
（4）元素周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于Ⅷ族．
（5）F、G、D三種元素氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椋篐₂O＞H₂S＞SiH₄．（填化學(xué)式）
（6）A、D、H三種元素以1：1：1比例組成的化合物的化學(xué)式為：HClO．
（7）B的最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為，它與H的單質(zhì)在光照下的第一步反應(yīng)為CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
（8）單質(zhì)B可以與G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$=2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

8．選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（1）負(fù)極材料Zn；正極材料C；電解質(zhì)溶液H₂SO₄．
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極：2H⁺+2e^-=H₂↑；負(fù)極：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）已知某一化學(xué)反應(yīng)情況如圖，請(qǐng)回答
①2分鐘內(nèi)A的平均速率是1.5mol/（L•min）；②該反應(yīng)方程式為3A+B?2C．

7．下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O₂  ②H₂O  ③NaCl  ④NaHSO₄
（1）這些物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是①（填序號(hào)下同）只含有離子鍵的是③．
（2）屬于共價(jià)化合物的是②．
（3）將NaHSO₄溶于水，破壞了NaHSO₄中的離子鍵和共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵名稱），寫(xiě)出電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

6．下列有機(jī)物常溫下呈液態(tài)的是（　　）

A．

CH3（CH2）2CH3

B．

CH3（CH2）15CH3

C．

CHCl3

D．

CH4

5．下列裝置屬于原電池的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

4．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	NH3的電子式：
	B．	氯氣的化學(xué)式：Cl
	C．	氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201505/8/d69f2ebd.png" style="vertical-align:middle" />
	D．	硫酸鋁的電離方程式：Al2（SO4）3═Al3++SO42-

3．下列關(guān)于有機(jī)化合物中同分異構(gòu)的說(shuō)法，正確的是（　�。�

	A．	分子組成相同的化合物		B．	分子構(gòu)造相同的化合物
	C．	分子組成相同而構(gòu)造不同的化合物		D．	分子組成與構(gòu)造都不相同的化合物