12．鈣，鋁，銅都是中學(xué)化學(xué)常見的金屬元素．
（1）Cu的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為3d¹⁰4s¹
（2）基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9，電子數(shù)為3
（3）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的高，其原因是Cu₂O與Cu₂S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O^2-半徑比S^2-半徑小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高
（4）CaC₂是制備乙炔的原料，C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為，1個(gè)O₂²⁺中含有2個(gè)π鍵．
（5）AlCl₃、AlCl₄^-中均含有配位鍵．在AlCl₃﹒NH₃中，提供空軌道的原子是Al，在AlCl₃﹒NH₃中Al原子采取sp³雜化．

11．烷基取代苯      可以被KMnO₄的酸性溶液氧化生成，，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒(méi)有C-H鍵，則不被氧化，現(xiàn)有分子式是C₁₂H₁₈的二烷基取代苯則它可以被氧化為的異構(gòu)體有（　　）

A．

13種

B．

14種

C．

15種

D．

16種

10．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）

	A．	微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+		B．	第一電離能：He＜Ne＜Ar
	C．	分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2		D．	共價(jià)鍵的鍵能：C-C＜C=C＜C≡C

9．鈉硫電池屬于溫綠色二次電流，用液態(tài)鈉、硫和多硫化鈉作電極，以能傳導(dǎo)鈉離子的固體氧化鋁作電解質(zhì)．電池反應(yīng)為：2Na+xS$?_{充電}^{放電}$Na₂S_x．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)
	B．	放電時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)為xS+2Na++2e-=Na2Sx
	C．	充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為2Na-2e-=2Na+
	D．	放電時(shí)，每有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則有9.2gNa和6.4g硫參加反應(yīng)

8．碳及其化合物與人類關(guān)系密切
（1）碳原子的價(jià)層電子排布圖為，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，在丙烯分子中碳原子的雜化方式為sp²、sp³．
（2）固體CO₂俗稱干冰，干冰可用于人工降雨的原因是干冰沸點(diǎn)低，揮發(fā)時(shí)吸收熱量使水蒸氣凝結(jié)為液體而降落，干冰晶體內(nèi)存在的粒子間作用力有范德華力和共價(jià)鍵，其中一個(gè)分子周圍緊鄰的分子有12個(gè)．干冰為面心立方晶體，若其晶胞邊長(zhǎng)為apm，列式表示該晶體的密度$\frac{176}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm^-3（只列出表達(dá)式，不必化簡(jiǎn)）．
（3）金剛石的晶胞如下圖（均為同種原子），碳原子的配位數(shù)是4，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)比為1：2，碳原子空間利用率為34%．（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．$\sqrt{2}$=1.41   $\sqrt{3}$=1.73）

7．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	1 mol 乙烯分子中含有的σ 鍵數(shù)目為5NA
	B．	1 mol甲基（-CH3）中含有電子的數(shù)目為10NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷在空氣中完全燃燒生成$\frac{5}{22.4}$L的CO2
	D．	14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氫原子總數(shù)為3NA

6．下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	乙醇的分子式：C2H5OH		B．	羥基的電子式
	C．	NaCl的晶體模型：		D．	甲烷分子的比例模型：

5．已知：①N₂（g）+3H₂（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃（g）△H＜0，
②2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）△H＜0．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析，要有利于NH₃和SO₃的生成，理論上應(yīng)采取的措施是適當(dāng)溫度、高壓、催化劑．實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施，合成氨是20Mpa～50Mpa、500℃的高溫、鐵觸媒作催化劑，合成SO₃是常壓、400℃～500℃的高溫、V₂O₅作催化劑．
（2）在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，要分離出氨，目的是減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，提高原料的轉(zhuǎn)化率；而合成SO₃的過(guò)程中，則不需要分離出SO₃，原因是二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，分離分離出SO₃對(duì)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率基本無(wú)影響．
（3）將0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)②在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO₃）=0.040mol•L^-1．計(jì)算該條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=1.6×10³．

4．I．按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）CH₂ CH（CH₂CH₃）₂3，4-二甲基-6-乙基辛烷；
（2）2-甲基-4-乙基-3-己烯（CH₃）₂CH=C（CH₂CH₃）₂．

3．1791年，法國(guó)醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：
①用NaCl與H₂SO₄反應(yīng)制Na₂SO₄：2NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+2HCl↑
②用焦炭還原Na₂SO₄制Na₂S：Na₂SO₄+4C═Na₂S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制Na₂CO₃：Na₂S+CaCO₃═Na₂CO₃+CaS
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	②③兩步都是氧化還原反應(yīng)		B．	只有第②步是氧化還原反應(yīng)
	C．	該方法對(duì)生產(chǎn)設(shè)備基本沒(méi)有腐蝕		D．	該方法對(duì)環(huán)境污染較小